南陈集中学高一第二学期期中考试化学试卷命题人：化学教研组试卷说明：（1）本试卷为高一化学第二学期第一学段内容。（2）本试卷分为第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，考试时间90分钟 ， 试卷分值100分。（3）第I卷（选择题）的答案填在第卷中相应的位置。第卷（非选择题）直接在试卷上作答。相对原于质量： H1 C12 N14 016 Na23 S32 Fe56第I卷（选择题 共48分）一、选择题（共12小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共24分）1 “点燃激情，传递梦想”为主题的奥运火炬“祥云”正在祖国各地传递，届时将进入我省的合肥、淮南、芜湖、绩溪、黄山。“祥云”火炬的燃料是丙烷，它在燃烧时放出大量的热，下列关于能量变化的说法正确的是A.伴有能量变化的物质变化都是化学变化 B.物质发生化学变化都伴随着能量变化 C.化学反应中，反应物的总能量总是低于生成物的总能量D.化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量2有5种微粒，它们分别是X、 Z、 Q+、 R2+、 M，则它们所属元素的种类有A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种3关于原电池的下列说法中，正确的是 A.化学性质较活泼的金属为负极 B.在正极上发生氧化反应 C.在外电路，电子流出正极 D.是由电能转化为化学能的装置 4下列说法中，不正确的是A.双原子分子中的共价键，一定是非极性键 B.非极性键也可能存在于离子化合物中C.物理变化可能破坏化学键 D.离子化合物在固态时不能导电5人造地球卫星用到的一种高能电池银锌电池，它在放电时的电极反应为：Zn+2OH2e=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH。据此判断，氧化银是A.负极，被氧化B.正极，被还原C.负极，被还原D.正极，被氧化6用铁片和稀硫酸反应时，下列措施不能使生成氢气的速率加快的是A.对该反应体系加热 B.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C.加少量CuSO4溶液 D.不用铁片，改用铁粉7下列对于Na、Mg、Al的有关性质的叙述中，正确的是A.离子的氧化性：Na+Mg2+Al3+ B.原子半径：AlMgNaC.碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 D.单质的还原性：NaMgAl8下列各组物质中，两种物质所含化学键类型不同的是A. H2O和HNO3 B. NaCl和NH3C. CaF2和CsF D. Cl2和O29下列气态氢化物最不稳定的是A.CH4 B.SiH4 C.PH3 D.H2S10将2mol SO2和1mol O2充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下反应：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)，下列哪些情况能说明化学反应已达反应限度的是A.每生成2mol SO2的同时，消耗2mol SO3 B.混合气体的总质量不再变化C.每生成2mol SO3的同时，消耗1mol SO2 D.混合气体的压强不再变化 O C OANNB OHCNa ONa OD 211下列电子式书写错误的是12反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是A.NO：0.06molL1 B.H2O：0.002molL1C.NH3：0.002molL1D.O2：0.00125molL1二、选择题（共6小题，每小题有12个选项符合题意，每小题4分，共24分）13、元素X、Y可组成化学式为XY3的化合物，则X、Y的原子序数可能是（）A、3和9 B、6和8 C、13和17 D、16和1714、下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是（）A、OH和NH4+ B、H2O 和NH3 C、F和OH D、O2和NH4+15、同周期的X、Y、Z三种短周期元素，已知它们的最高氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（）A、含氧酸的酸性H3ZO4H2YO4HXO4：B、非金属性：XY ZC、气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强D、元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由小到大16、100mL2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）A、加入适量的6mol/L盐酸 B、加入数滴氯化铜溶液C、加入适量的蒸馏水 D、加入适量的氯化钠溶液17、氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗能量为Q1KJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗能量为Q2KJ，形成2mol氯化氢的化学键释放的能量为Q3KJ。下列关系式中正确的是（）A、Q1+ Q2 Q3 B、Q1+ Q22 Q3 C、Q1+ Q2Q3 D 、Q1+ Q2= Q318、某元素的核电荷数为，已知与的核外具有相同的电子层结构，如果元素的原子序数用、来表示，应表示为（）、 、 、题号123456789答案题号101112131415161718答案第卷（非选择题 共52分）二、填空题（33分）19(7分)在一个烧杯里，加入20克研细的Ba(OH)28H2O晶体，将小烧杯放在事先已滴有3-4滴水的玻璃片上。然后加入10克研细的NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。（1）实验中玻璃棒的作用是_ _；（2）写出有关的化学方程式_ _；（3）通过 _现象，说明该反应为 _（填“吸热”或“放热”），这是由于反应物的总能量 _ 生成物的总能量。20(18分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。ahibcfjmdeg(1 )表中所列元素中属于长周期元素是 （填字母代号）。e元素在元素周期表中的位置是_周期_族。g元素单质是最早使用的_材料。在短周期主族元素中原子半径最大的是_（填元素符号）。（2 ）根据a和b元素可以形成ba离子化合物，有人提议可以把a元素放在_族,那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可以把a元素放在_族。写出化合物ba与水反应的化学方程式_ _。(3 )元素i氢化物的电子式为_ _，元素d和j形成化合物的电子式为_ _ _。(4)向元素f和j形成的化合物的溶液中，滴加NaOH溶液至过量，观察到的实验现象为_ _，写出发生反应的离子方程式为_ _ _，_ _。21(8分)已知A、B、C、D、E是短周期主族元素中的5种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。(1) 写出元素符号：A_，B_，C_，D_，E_。(2) 元素B有两种不同的单质X和Y，已知X的硬度最大而Y是天然的最软矿物之一，X是 Y是 （填名称）。一定条件下1molY转化为1molX要吸收1.85kJ的热能，则Y比X 。（填“稳定”“不稳定”）三试验题（12分） 22(1)在试管和中分别加入3mL稀盐酸(均足量)，再将装有0.3gNaHCO3和0.3gNa2CO3粉末的小气球分别套在和的管口(如图)。各将气球内的NaHCO3、Na2CO3同时倒入试管中，回答：I试管和II试管中分别发生的离子方程式：_ _；_ _；两支试管中可观察到的现象有何相同与不同 。甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3的试管温度有升高。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和盐酸反应为吸热反应，而Na2CO3和盐酸反应为放热反应。甲下结论的方法是否正确？_(填正确或不正确)理由是： 。(2)为研究是吸热还是放热反应，继续进行了下列实验(每次实验各做3次平行实验，取平均值)：序号试剂1试剂2混合前温度混合后最高或最低温度50mL水2.5gNaHCO3固体2018.550mL水3.2gNa2CO3固体