第四章 非金属及其化合物 章末检测卷一一、选择题 1下列有关生活和生产中的化学知识描述正确的是()A工业上用活性炭给红糖脱色和用SO2给纸浆脱色的原理相同 B今年来我国大部分地区频繁出现的“雾霾”是对一种新分子的描述C工业上用澄清石灰水和氯气反应制漂白粉 DAl(OH)3、NaHCO3都可以治疗胃酸过多2我国科学家成功研制SiO2超分子纳米管，其微观结构如图，下列叙述不正确的是()A该超分子性质稳定，不与任何酸发生反应 BSiO2是酸性氧化物CSiO2在工业上可用于制造光导纤维 DSiO2与碱的反应是非氧化还原反应3下列关于反应的叙述正确的是()A由SiO22CSi2CO可推知硅的非金属性比碳强B由CaCO3SiO2CaSiO3CO2可推知H2SiO3的酸性比H2CO3强C由Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3可推知碳的非金属性比硅强D由Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2可推知H2SiO3的酸性比H2CO3强4教材中的每一幅插图都承载着相应的教学功能，学生通过对插图的观察学习可以锻炼和提高自我学习能力、信息整合能力。下列插图中的操作不合理的是()5下列各组离子能大量共存的是()ANa、Cu2、NO、SO BH、K、HCO、SO CBa2、Mg2、CO、Cl DFe3、NH、OH、Cl6某无色透明的溶液，在酸性和碱性的条件下都能大量共存的是()AFe2KSO42-NO3- BMg2NH4-SO42-ClCNaKSO42-NO3- DBa2NaMnO4-SO42-7（双选）下列陈述、正确并且没有因果关系的是()选项陈述陈述ASO2有还原性SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色BNH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4ClC浓硫酸有吸水性浓硫酸可用于干燥H2和COD氢氟酸是弱酸氢氟酸用于蚀刻玻璃8下列反应的离子方程式书写不正确的是()A硫酸与Na2SiO3溶液混合：SiO2H=H2SiO3BCl2和NaOH溶液反应：Cl22OH=ClClOH2OC向亚硫酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液：HHSO=SO2H2OD向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2SO=BaSO49. 下列实验操作或对实验事实的叙述，正确的是（ ）A制普通水泥和玻璃原料都有石灰石B常温，浓H2SO4不与铁或铝反应，可贮存于铁制或铝制容器中C用瓷坩锅高温熔融NaOH D向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，以确定其中是否含有SO42-10下列说法正确的是 （ ） A过量铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁B硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯净氧气中的燃烧产物是SO3C可用淀粉KI试纸鉴别新制氯水和久置的氯水D浓H2SO4和浓盐酸敞口放置在空气中，其溶质的质量分数都将减小，原理一样11物质的量相同的铜片分别与体积相同且过量的浓硝酸、稀硝酸反应，下列有关二者的比较相等的是反应中氧化剂得到的电子总数铜片消耗完所需时间反应后溶液中的铜离子浓度(反应前后溶液体积不变)反应生成气体的体积(同温、同压)（ ） A B C D12下列离子检验方法不正确的是()A某溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有ClB某溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SOC某溶液生成红褐色沉淀，说明原溶液中有Fe3D某溶液生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原溶液中有CO或HCO13下图是制取、净化并测量生成气体体积的装置示意图。利用该装置进行下表所列实验，能达到实验目的的是()物质实验a(液体)b(固体)c(液体)A稀盐酸锌粒浓硫酸B浓氨水生石灰浓硫酸C浓硫酸Cu片NaOH溶液D稀硝酸Cu片H2O14相同状况下，将分别盛满如下体积比的混合气体的四支相同的试管倒立于水槽中，最后试管内液面上升的高度最高的是()AV(NO2)V(O2)21 BV(NO)V(O2)21CV(NH3)V(O2)21 DV(NO2)V(NO)V(O2)11115将SO2气体通入BaCl2溶液无沉淀生成。若再通入气体X，有沉淀生成，则气体X可能是下列四种气体中的() O2CO2NH3Cl2 A B C D16下述实验方案能达到实验目的的是() A铜与浓硝酸反应制NO2 B 喷泉实验 C比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性 D蔗糖与浓硫酸反应会产生SO217等物质的量的下列物质一定条件下与足量浓硝酸反应生成NO2，消耗硝酸的物质的量最多的是()ACu BFeI2 C SO2 DC18.在化学学习中使用数轴的表示方法可起到直观、形象的效果，下列表达中不正确的是()A化合物中氮的化合价与其氧化性、还原性的关系：BNaOH与SO2反应时物质的量之比与含硫的产物的关系：C稀硝酸与Fe反应的物质的量之比与含铁的产物的关系：DNaOH溶液滴入AlCl3溶液中，其物质的量之比与含铝的产物的关系： 19检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是()A通过品红溶液 B通过澄清石灰水C先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水 D先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水二、非选择题20硅、氯、氮及其化合物在生活中应用广泛。(1)硅是无机非金属材料的主角。光导纤维的主要成分是_(写化学式)；水玻璃放置在空气中会变质，该过程中发生反应的化学方程式为_。(2)氯气用于漂白时，实际上起漂白作用的物质不是Cl2而是它和水反应生成的_(写化学式)； (3)在盛有一定量浓硝酸的试管中加入6.4 g铜片发生反应，反应结束后，铜片有剩余，再加入少量20%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，加入稀H2SO4后，反应的离子方程式是_。21如图是中学化学中常见四种物质在一定条件下的转化关系(其他产物已略去)。(1)若A是地壳中含量第二位的金属单质，X是一种常见最高价含氧酸，常温下，发生如图转化关系，则X是_，B是_，写出反应BC的离子方程式：_ _。(2)若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可能为_。(3)若B、X都是单质，C遇空气变为红棕色气体，A遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A是_。写出反应AC的化学方程式：_。22亚硝酸钠可使肉制品色泽粉红，外观上好看诱人，大量食用会致癌。(1)NaNO2俗称“工业盐”，其外观与食盐相似，误食会中毒，可通过化学实验加以鉴别。如向NaNO2的酸性溶液中加入KI固体，析出的碘可以使淀粉溶液变蓝色，据此检验NO。该反应中被氧化的元素是_。完成下列反应的化学方程式并配平。NaNO2KIH2SO4=_I2NO_。标准状况下，该反应中每转移1 mol e，生成气体的体积是_。(2)硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为： 2NO2Na2CO3=NaNO2NaNO3CO2氧化剂与还原剂的物质的量之比为_ _。每产生33.6 L (标准状况下)CO2，吸收液质量将增加_g。23A、B、C、D为中学常见物质且均含有同一种元素，相互转化关系如图(反应条件及其他物质已经略去)：ABCD(1)若A、B、C、D均为化合物，而且它们的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则D的化学式为_，写出BC的化学反应方程式：_。(2)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。则D的化学式为_。写出AB的化学反应方程式：_。(3)若A为单质，组成元素的原子所含质子的数目小于18，D为强碱，写出CD的化学方程式：_。24 为了除掉木炭与浓H2SO4反应生成的二氧化硫和检验反应生成的CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：甲乙丙丁KMnO4/H+品红澄清石灰水浓H2SO4木炭ABCDEF(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)： 接 ， 接 ， 接 ；（每空各1分）(2)检验出CO2的实验现象为： ；(3)丁中发生的离子方程式（离子方程式） (4)写出甲中反应的化学方程式 25. 亚氯酸钠(NaClO2)主要用作棉纺、造纸业的漂白剂，也可用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠(NaClO3)等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：(1)ClO2中Cl的化合价为_。(2)从“母液”中回收的主要物质是_(填化学式)。(3)“冷却结晶”后需_(填操作名称)，该操作用到的玻璃仪器有_。(4)反应2中转移0.1NA个电子时，生成NaClO2的质量为_g。26一种无色气体可能是由二氧化碳、氯化氢、氨气、二氧化氮、一氧化氮、氢气中的一种或几种所组成。将此无色气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体体积减少。继续通过装有过氧化钠的干燥管，发现从干燥管管端出来的气体颜色显红棕色。再将该气体通人盛满水倒立于水槽的试管内，最后试管里仍然为一满试管液体。由此我们认为：(1)原气体中一定含有_，一定不会有_。(2)由最终结果可知原气体中_