化学 电 源 导 学 案 【学习目标】 认识化学电源的制造原理及种类；会写所给电源的正负极反应式及总反应式。【学习过程】 请阅读课本P15-17，思考下列问题： 1.化学电源的设计和生产是根据什么原理进行的？你知道化学电源有哪些种类吗？分别举一例。 2.请利用P15图1-11、1-12分析银锌钮扣电池、碱性锌锰电池的电池的正负极反应式及总反应式。 3.如果将资料卡中所给的氢氧燃料电池碱性电解液换成酸液，两极反应式分别怎样 书写？ 4.请根据氢氧燃料电池的反应过程分析甲烷、甲醇燃料电池碱性电解液时的正负极反 应式和总反应式。 5 .请分析铅蓄电池的工作原理及电极材料。放电过程中溶液PH值及电极材料的质量分别是怎样变化的？【课后巩固】1废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是（ ）A锌 B汞 C石墨 D二氧化锰2下列说法正确的是()A碱性锌锰电池是二次电池 B铅蓄电池是一次电池C二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生 D燃料电池的活性物质大量储存在电池内部3下列有关电池的说法不正确的是()A手机上用的锂离子电池属于二次电池 B铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D锌锰干电池中，锌电极是负极充电放电4镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是 ( ) ACd(OH)2 BNi(OH)2 CCd DNiO(OH)5铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的电池反应方程式为PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O，下列结论正确的是()APb为正极被氧化 B溶液的pH不断减小 CSO只向PbO2处移动 D电解质溶液pH不断增大6用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成原电池燃料电池，该电池放电时发生的反应为CH42KOH2O2=K2CO33H2O，下列说法错误的是()A通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极 B放电时，通入O2一极附近溶液的pH升高C放电一段时间后，KOH的物质的量不变 D通甲烷一极的电极反应式是CH410OH8e=CO7H2O7微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为 Zn2OH2e=Zn(OH)2 ; Ag2OH2O2e=2Ag2OH电池反应方程式为Ag2OZnH2O=Zn(OH)22Ag 根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是() A在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大 B在使用过程中，电子由Ag2O经外电路流向Zn极 CZn是负极，Ag2O是正极 DZn极发生还原反应，Ag2O极发生氧化反应8一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通入乙烷和氧气，其电极反应式为C2H618OH14e=2CO12H2O、7H2OO214e=14OH，有关此电池的推断正确的是()A通氧气的电极为负极 B参加反应的氧气与C2H6的物质的量之比为72C放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变 D电解质溶液中，CO向正极移动放电充电9据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH3OH + 3O2 + 4OH 2CO32 + 6H2O，则下列说法错误的是 （ ） A放电时CH3OH参与反应的电极为正极 B充电时电解质溶液的pH逐渐增大 C放电时负极的电极反应为：CH3OH6e8OH CO32 + 6H2OD充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子10某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4。下列说法正确的是 （ ）A放电时，LiMn2O4发生还原反应 B放电时，正极反应为：Li+LiMn2O4+e-=Li2Mn2O4C充电时，LiMn2O4发生氧化反应 D充电时，阳极反应为：Li+e-=Li放电充电3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH11高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 下列叙述不正确的是 ( ) A放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化B充电时阳极反应为：Fe(OH)3 3e + 5 OH = FeO + 4H2OC放电时负极反应为：Zn2e +2OH= Zn(OH)2D放电时正极附近溶液的碱性增强