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离子化合物、共价化合物一、课标要求(会考) 1、理解离子键,共价键及其形成2、能正确判断离子化合物共价化合物二、研读目标1、区分离子化合物共价化合物2、能正确分析化合物中存在哪类化学键三、研读要求1、研读教材P12- P13页,用短线划出重点概念,对不懂之处用红笔打上问号。2、关上课本独立完成导读案,检测研读成果,不会做的题个别地方打上问号,可以不做。四、导读设计(一)离子化合物1、概念:_作用叫做离子化合物 离子键2、离子化合物的范围说明:离子化合物中一定存在离子键,离子键只能存在于离子化合物中。思考题1:下列哪些物质中存在离子键? Na2O MgCl2 H2SO4 HCl Na2O2 NaOH NH4Cl总结:有金属离子或铵根离子组成的化合物(除BeCl2,AlCl3外属共价化合物)都含有离子键,都是离子化合物(二)共价化合物1、概念:_作用叫做共价化合物 共价键思考题2:下列物质中属于共价化合物的是: HCl H2 Cl2 H2O CH4 CO2 NaOH NH4Cl SiO2 C H2SO4 NaH总结:非金属元素与非金属元素组成的化合物大多数为共价化合物(除NH4NO3 NH4Cl 等铵盐外属离子化合物)思考题3判断下列说法是否正确对的打“”错的打“”(1)离子化合物中一定含有离子键、共价化合物中一定含有共价键。 ( )(2)含有离子键的化合物一定是离子化合物。 ( )(3)含有共价键的化合物一定是共价化合物。 ( )(4)只含共价键的物质一定是共价化合物。 ( )(五)、质疑问难(六)考题链接1下列说法中正确的是( )A. 两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键。B. 阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键。C. 只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键。D. 大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键。2、下列物质属于共价化合物的是( )A.NH4Cl B.HNO3 C. H2 D.Na2O2 3、下列各组原子序数所表示的两种元素,能形成AB2型离子化合物的是 ( )A. 6和8 B. 11和13 C. 11和16 D. 12和17(七)课后作业1、已知铊为A族原子序数最大的金属元素。下列关于铊元素性质的推测,不正确的是 ( ) A、是银白色较软的金属 B、Tl(OH)3与Al(OH)3相似,也是两性氢氧化物 C、可以形成氧化物Tl2O3 D、与酸反应比铝剧烈2、下列各选项中错误的是 ( ) A、离子半径:Li+Na+K+ B、酸性:H2SiO3H2CO3HNO3H2SHF D、碱性:Be(OH)2Mg(OH)2YXBY元素的两种同素异形体在常温下都是气体C最高价氧化物对应水化物的酸性WZD阴离子半径由大到小排列顺序ZWXY4、具有相同电子结构的三种微粒Xm+、Ym-、Z,下列分析正确的是 ( )A、最外层电子数: XYZ B、微粒半径:Ym- Z Xm+C、Z一定是一种稀有气体元素的原子 D、原子半径的关系是X Z Y5、A、B、C、D、E代表周期表中五种短周期元素,已知:A、B、C处于相邻位置,B、C同周期,A、B同主族,其核外电子数之和为41。D与C处于周期表中同一周期,D+中各层电子数都是2n2个。A、B、C、D、E各元素最外层电子数之和 24,且已知E与A形成两种化合物。据此填空下列空白:B、C、D三种元素单原子离子的半径由大到小的顺序: A、B、C、E的氢化物的稳定性由强到弱的顺序: 写出A与B组成的化合物与C单质水溶液反应的化学方程式: 。
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