莆田四中2016-2017学年上学期 高二年段化学科第二次月考试卷命题:陈海强 审核:高二化学备课组 2016年12月12日满分:100分 考试时间:90分钟可能用到的相对原子质量:Cl:35.5 O:16 Mg:24 Cu:64 K:39 Al:27第卷 选择题（共48分）一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分）1下列说法中正确的是 ()A构成原电池负极的材料必须是金属B在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原C实验室欲快速制取氢气，可利用粗锌与稀H2SO4反应D原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能2. 下列叙述错误的是 ()A. 在镀件上电镀锌，用锌作阳极B. 金属制品表面发生吸氧腐蚀时，表面水膜的pH增大C. 工作时，在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子过程D. 电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量少3. 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是()A. 2H+2eH2 B. Fe2+2eFe C. Fe3+eFe2+ D. 2H2OO24e4OH 4. 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 ()A纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B在海轮外壳连接铅块可以保护外壳不容易腐蚀 C当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀5. 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是()A BC D6. 已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是()A充电时作阳极，放电时作负极 B充电时作阳极，放电时作正极C充电时作阴极，放电时作负极 D充电时作阴极，放电时作正极7. 在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，对于某反应X3Y2Z2W，分别测得反应速率，甲：v(X)0.3 molL1min1，乙：v(Y)1.2 molL1min1，丙：v(Z)0.8 molL1min1，丁：v(W)0.02 molL1s1，则反应最快的是()A甲 B乙 C丙 D丁8NH3和纯净的O2在一定条件下发生如下反应：4NH3(g)3O2(g) 2N2(g)6H2O(g)。现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2，4 min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率正确的是()Av(N2)0.225 molL1min1 Bv(H2O)0.375 molL1min1Cv(O2)0.225 molL1min1 Dv(NH3)0.300 molL1min19. 把镁条直接投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如右图所示，在下列因素中，影响反应速率的因素是()盐酸的浓度 镁条的表面积 溶液的温度 Cl的浓度A B C D10.下列有关化学反应速率的说法不正确的是()A化学反应达到最大限度时，正、逆反应速率也达到最大且相等B催化剂能降低化学反应的活化能，加快反应速率，提高生产效率C锌和稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率D铁片和稀硫酸反应制H2时不可以改用98%浓硫酸来加快产生H2的速率 11.已知298 K下反应2Al2O3(s)3C(s)=4Al(s)3CO2(g) H2171 kJmol1，S635.5 J( molK)1，则下列说法正确的是()A由题给H值可知，该反应是一个放热反应BS 0表明该反应是一个熵增加的反应C该反应在室温下可能自发进行 D不能确定该反应能否自发进行12.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡的是（ ）A混合气体的压强 B混合气体的密度 CC、D的物质的量之比 D气体的总的物质的量13.可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是（ ） 混合气体的颜色不再改变混合气体的密度不再改变的状态单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmolNO混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态单位时问内生成n mo1 O2的同时生成2nmol NO2 A B C D14. 一定温度下，在密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示，下列说法不正确的是()物质XYZW初始浓度/molL10.50.500平衡浓度/molL10.10.10.40.4A. 反应达到平衡时，X的体积分数为10%B该温度下反应的平衡常数K16C根据表中所给数据，可得反应方程式为X(g)Y(g)4Z(g)4W(g)D若X、Y初始浓度均为0.8 molL1，相同条件下达到平衡，W浓度为0.64 molL115.在容积固定的2L密闭容器中，充入X、Y各2mol，发生可逆反应X(g)+2Y(g) 2Z(g)，并达平衡，以Y的浓度改变表示的反应速率v正、v逆与时间t的关系如图。则Y的平衡浓度的表达式正确的是（式中S指对应区域的面积）（ ）A.2Saob B.2Sbod C.1Saob D.1Sbod16. 等质量铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是()组合对应曲线c(HCl)/molL1反应温度/铁的状态1a30粉末状2b30粉末状3c2.5块状4d2.530块状A第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 molL1 B第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 molL1C第3组实验的反应温度低于30 D第4组实验的反应速率最慢 第卷 填空题（共52分）二填空题（每个空格2分，共26格）17. 把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为 。18. （1）能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 AC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H0BNaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) H0C2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H0（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，负极的电极反应式为 。（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与右上图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极，则：若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为 。通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为 。电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl混合溶液400ml，当阳极产生的气体2.24L（标准状况下）时，阴极产生的物质是 。（填化学式）19. 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的H99 kJmol1。请回答下列问题：(1)图中C表示_，E的大小对该反应的反应热有无影响？_。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_，理由是_ 。 (2)图中H_kJmol1。(3)V2O5的催化机理可能为: V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化,如此循环。写出催化循环机理化学方程式：_、 。20、在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：该反应化学平衡常数的表达式：K= ；根据图示温度与K的关系，你可以预测：温度升高，正反应进行程度 （填“加深”或“变浅”）。下列说法中能说明该反应达平衡状态的是 A、容器中压强不变 B、混合气体中c(CO)不变C、混合气体的密度不变 D、c(CO) = c(CO2)E、化学平衡常数K不变 F、单位时间内生成CO的分子数与生成H2O的分子数相等某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，试判断此时的温度为 。21.根据反应：2KMnO410FeSO48H2SO4=2MnSO45Fe2(SO4)3K2SO48H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 molL1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。回答下列问题：(1)此原电池的正极是石墨_(填“a”或“b”) (2)电池工作时，盐桥中的SO移向_(填“甲”或“乙”)烧杯。(3)甲烧杯中的电极反应式为_、乙烧杯中的电极反应式为_ 。(4)若不考虑溶液的体积变化，MnSO4浓度变为1