1.高一化学必修一第四章练习可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Al：27 一、单选题(本大题共17小题)1.下列关于无机非金属材料的说法中正确的是（） A.传统无机非金属材料是指：光导纤维、玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料 B.新型无机非金属材料虽然克服了传统无机非金属材料的缺点，但强度比较差 C.高温结构材料具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点 D.传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐2.有关合金的叙述正确的是（） A.合金的密度比其各成分金属小 B.合金的抗腐蚀性能都很好 C.合金的导电性能比成分金属强 D.多数合金比成分金属熔点低、硬度大3.天工开物第七卷陶埏（陶瓷）中“水火既济而土合后世方土效灵，人工表异，陶成雅器，有素肌、玉骨之象焉”所述的“陶成雅器”的主要原料是（） A.黏土 B.纯碱、石灰石、石英砂 C.黏土、石灰石 D.二氧化硅、硅酸钙、硅酸铝4.硅及其化合物已被广泛用于生产生活中，下列说法中错误的是 （） A.图1是常见于汽车中的小摆件“苹果花”，它的动力源于以Si为原料的太阳能电池 B.互联网通过光纤交换信息，光纤的主要原料是SiO2 C.硅酸钠溶液的俗名是水玻璃，常用作木材的阻燃剂 D.图2中这幅玻璃上的精美刻花，是工艺师用盐酸刻蚀玻璃形成的5.关于二氧化硅的叙述不正确的是（） 二氧化硅是制造光导纤维的重要原料 硅、碳原子最外层都有4个电子，故SiO2的物理性质与CO2类似 SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，是两性氧化物将CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成，说明碳酸比硅酸酸性强 A. B. C. D.6现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是（ ） SiO2Na2SiO3 CuSO4CuCl2 SiO2H2SiO3 CuOCu(OH)2 Na2O2NaOHA. B. . C D.7下列离子方程式中书写正确的是 ( ) A. 铝粉与烧碱溶液反应：Al6OH= Al(OH)4H2B. 水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3+2Na+C. 二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO2+2OH=SiO32-+H2OD. 在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al34OHAl (OH)48.下列9种物质，Al、SO2、Al2O3、Al（OH）3、Mg（OH）2、NaHSO4、NaHCO3、（NH4）2CO3、NH4Cl既能与强酸溶液反应又有与强碱溶液反应的物质有（） A.4 B.5种 C.6种 D.7种9.向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若再加入（或通入）某种物质，则铜粉可以逐渐溶解，不符合此条件的物质是（） A.Fe（NO3）3 B.HCl C.NaHSO4 D.NaHCO310.青石棉是一种致癌物质，是鹿特丹公约中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na2Fe5Si8O22（OH）2青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是（） A.青石棉是一种硅酸盐材料 B.青石棉能完全溶于足量硝酸中，得到澄清透明溶液 C.青石棉的化学组成可表示为Na2O3FeOFe2O38SiO2H2O D.1mol青石棉能还原1mol HNO3的稀硝酸11.不用其他试剂，只用试管和胶头滴管无法鉴别的是（）AAl2(SO4)3和NaOH BNa2CO3和稀盐酸CNaCl和AgNO3 D盐酸和NaAl(OH)412. A、B、C、D、E分别是Cu、Au、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知(1)A、C均与稀H2SO4反应放出气体；(2)B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；(3)C与强碱反应放出气体；(4)C、E在冷浓硫酸中发生钝化反应，由此可以推断A、B、C、D、E依次为 A. Fe、Cu、Al、Ag、Mg B. Al、Cu、Mg、Ag、FeC. Mg、Cu、Al、Ag、Fe D. Mg、Ag、Al、Cu、Fe13.用铝粉和氧化铁粉末配成的铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好完全反应，再与足量稀硫酸反应，生成氢气aL；另一份直接放入足量烧碱溶液中充分反应，在相同条件下生气氢气bL，则体积比a：b为（） A.1：1 B.3：2 C.2：3 D.1：414.将a L Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3的混合溶液等分为两份，一份中加入b mol BaCl2，恰好使SO42完全沉淀；另一份中加入足量的烧碱溶液，产生c mol的沉淀。则原混合溶液中的Al3的物质的量溶度(molL1)为()A(4b6c)/3a B(4b2c)/a C(2bc)/2a D(3b4c)/4a15. 某无色溶液能与铝作用生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组是（ ）A.H+、Ba2+、Mg2+、Cl- B.Cl-、CO32-、Cu2+、Mg2+ C.OH-、SO42-、K+、H+ D.NH4+、OH-、Ba2+、Cl-16. 工业制造金刚砂(SiC)的化学方程式如下：SiO2 + 3C = SiC + 2CO 在这个氧化还原反应中，还原剂和氧化剂的物质的量之比是（ ）A1:2 B2:1 C1:1 D3:517.某澄清透明溶液中只可能含有Al3+；Mg2+；Fe3+；Fe2+；H+；CO32-；NO3-中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示则该溶液中一定含有的离子是（） A. B. C. D.二、填空题（本题包括3小题，共23分）18. （6分）（1）制造普通玻璃的主要化学反应有： ， （2）盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止发生 反应(以NaOH为例用化学方程式表示)，避免瓶塞与瓶口粘在一起。19. （9分）除去下列物质中的杂质，根据要求填空： 物质杂质选用试剂离子方程式FeCl2溶液FeCl3SiO2Al 2O3Fe2O3Al 2O3ABC高温D盐酸E过量NaOH溶液FNaOH溶液盐酸GNaOH溶液H空气中I（红褐色固体）B加热盐酸J20（8分）下图中A-J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D为金属单质。（反应过程中生成的水及其他产物已略去）请回答以下问题：（1）C是_，H是_。（填化学式）（2）A与B反应的化学方程式_。（3）写出往F中通入过量CO2的离子方程式_ _ 。（4）J与D反应转化为G的离子方程式_。 三、实验题（本题包括2小题，共25分）21. (17分)某铝合金中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：(1)取样品a g，称取时使用的主要仪器的名称是 。 (2)将样品溶于足量的稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有的金属离子是 ，滤渣中含有 ，在溶解过滤时使用的玻璃仪器有 。 (3)在滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，写出该步操作中有关反应的离子方程式 。 (4)在第(3)步的滤液中通入足量CO2，过滤。 (5)将第(4)步的沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至质量不再减少为止，冷却后称量，质量为b g。有关的化学反应方程式为 。计算该样品中铝的质量分数 。 (6)若步骤(3)中加入氢氧化钠溶液的量不足，则实验结果 (填”偏高”“偏低”或”无影响”，下同)，若步骤(5)中滤渣没有洗涤，则实验结果 22. （8分）一无色透明的溶液做如下实验：（1）取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，只观察到有白色沉淀生成。（2）另取部分溶液加入Na2O2，有无色无味气体放出且有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成沉淀的量的关系如图所示：试问：（1）Cu2+、NH4+、Al3+、Mg2+、Na+、Fe3+、CO32-、K+、SO42-等离子中一定存在的离子是 可能存在的离子是 ；一定不存在的是 （2）上述溶液至少由 等物质混合成四、计算题（9分）23. 将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度HCl中，合金全部溶解，向所得的溶液中滴加5mol/L NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积关系如图。求：（1）原合金中Mg、Al质量各多少？（2）盐酸的物质的量浓度。