金属的化学性质(时间15分钟 满分100分)考试范围：金属铝的性质一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1铝在人体内积累可使人慢性中毒，引起老年痴呆症，世界卫生组织已正式将铝确定为“食品污染源”之一而加以控制，铝在下列使用场合中一般无需控制的是(A)A铝箔电容 B制牙膏皮C制造炊具和餐具 D糖果和香烟包装【解析】：由题意知需控制与饮食有关的用品中铝的使用，故A项无需控制。2质量相同的两份铝粉，向第一份中加入足量的NaOH溶液，第二份中加入足量的盐酸，在同温同压下放出气体的体积比是(A)A11 B12 C21 D14【解析】：NaOH溶液与盐酸均足量，Al完全反应，由于Al的质量相同，反应生成的H2在同温同压下的体积也相同。3某无色溶液中放入铝片有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是(B)AMg2 BNaCS2 DHCO【解析】：无色溶液中放入铝片有氢气产生，说明该溶液中可能含有大量H或OH。A项，若该溶液呈碱性，则Mg22OH=Mg(OH)2；C项，若该溶液呈酸性，则S22H=H2S，在此情况下，Mg2、S2只能是可能存在而不是一定可以存在。D项，酸性条件下：HCOH=H2OCO2；碱性条件下：HCOOH=COH2O，HCO与H、OH都不能共存，此情况说明在该条件下HCO一定不存在。B项，Na与H、OH都能大量共存，符合题意。4用铝箔包裹0.1 mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后用排水法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)(C)AO2和H2的混合气体 B1.12 L H2C大于1.12 L H2 D小于1.12 L H2【解析】：从钠和铝的性质入手，首先Na与H2O反应生成NaOH和H2，Al再与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，收集到的气体为两者产生H2之和。由Na反应生成的H2：V(H2)0.05 mol22.4 L/mol1.12 L，故选C。答案5.下列各项说法正确的是(B)A.镁、铝与沸水不可能反应B.铁在一定条件下可以与水反应C.钠与水反应的离子方程式：Na+H2ONa+OH-+H2D.钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2Na+Cu2+2Na+Cu【解析】：镁、铝都可以与沸水反应，A错误；铁在高温下与水蒸气发生反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，B正确；钠与水反应的离子方程式：2Na+2H2O2Na+2OH-+H2，C错误；钠先与水反应，生成的氢氧化钠再和硫酸铜发生反应，反应的离子方程式：2Na+2H2O+Cu2+Cu(OH)2+H2+2Na+，D错误。6下列反应的离子方程式书写正确的是(D)A钠与冷水：Na2H2O=Na2OHH2BAl与NaOH溶液：AlOH=AlOH2CFe与稀H2SO4：2Fe6H=2Fe33H2DAl与稀HCl：2Al6H=2Al33H2【解析】：A项，电荷不守恒，正确的离子方程式为2Na2H2O=2Na2OHH2；B项，原子不守恒，正确的离子方程式为2Al2OH2H2O=2AlO3H2；C项，Fe与稀H2SO4反应只会生成Fe2，Fe2H=Fe2H2。7.取一块用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热至熔化，下列说法不正确的是(B)A.铝表面失去光泽B.剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体C.熔化的铝不滴落D.在加热熔化过程中生成了氧化铝【解析】：用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热，表面生成氧化铝，由于氧化铝的熔点比铝的熔点高，故铝熔化但不滴落，铝箔燃烧不能生成黑色固体。8将a mol Na和a mol Al投入m g水(足量)中，得到的溶液密度为d g/cm3，则该溶液中溶质的质量分数为(A)A.100% B.100%C.100% D.100%【解析】：根据化学方程式：2Na2H2O=2NaOHH2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，Na和Al最终转化为NaAlO2，根据原子守恒，a mol Na和a mol Al恰好完全反应生成a mol NaAlO2。再根据化学方程式，a mol Na和a mol Al共放出2a mol H2。然后根据公式w100%100%100%，即A正确。9Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48 L。下列推断中不正确的是(B)A参加反应的HCl为0.4 molB参加反应的Mg、Al共0.2 molCMg、Al在反应中共失去0.4 mol电子D若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol H2【解析】：反应的实质为Mg2H=Mg2H2，2Al6H=2Al33H2，n(H2)0.2 mol，则参加反应的n(H)0.4 mol。若换成稀H2SO4，同样产生0.2 mol H2。依据得失电子守恒，由2HH2得电子总数为0.2 mol20.4 mol，故C正确。0.2 mol Mg提供0.4 mol电子，0.2 mol Al则提供0.6 mol电子，0.2 mol Mg、Al混合物提供的电子数大于0.4 mol、小于0.6 mol，B不正确。10有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na)为(D)A(y2x)/a molL1 B(yx)/a molL1C(2y2x)/a molL1 D(2y4x)/a molL1【解析】：本题易错选A的原因在于忽略了该题的关键信息：混合溶液a L均分成两份，即每份溶液为a/2 L。根据已知条件求得a/2 L溶液中Na的物质的量为(y2x) mol，故c(Na)为(2y4x)/a molL1。二、非选择题(本题包括2小题，共40分)11.(除标注外，每空4分，共20分)用铁、铝的混合物进行如下实验：(1)操作X的名称是_。(2)气体A是_。(3)加入足量NaOH溶液时发生反应的离子方程式为_；加入稀盐酸发生反应的离子方程式为_。(4)溶液B中阴离子除OH-外还有_，溶液D中存在的金属离子为_。【解析】(1)进行操作X后得到溶液和固体，故操作X为过滤。(2)Al与氢氧化钠溶液反应产生氢气，故气体A为H2。(3)混合物中加入足量NaOH溶液，Al与NaOH溶液反应；固体C为铁，加入稀盐酸，Fe与稀盐酸反应。(4)溶液B中阴离子有OH-、Al，溶液D中金属离子为Fe2+。【答案】：(1)过滤（2分） (2)H2(或氢气) （2分） (3)2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2Fe+2H+Fe2+H2 (4)AlFe2+12（每空5分，共20分）某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。(1)A中试剂为_。(2)B中发生反应的化学方程式为_。(3)若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为_。(4)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将_(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。【答案】：(1)NaOH溶液(2)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(3) (4)偏小（人教版必修一）金属的化学性质课时训练试题(时间15分钟 满分100分)考试范围：金属与非金属、酸、水的反应一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1下列关于金属性质的叙述正确的是(A)A金属一般都容易导电、导热，具有延展性B金属都具有较高的硬度和密度C所有金属都呈固态D金属单质都能和稀硫酸反应产生氢气【解析】：金属单质的物理性质特点是大部分呈银白色，有金属光泽，具有导电、导热和延展性。不同的金属硬度和密度差别很大。常温下，金属汞呈液态。不活泼金属如铜与稀硫酸不反应。故选项A正确，B、C、D不正确。2把下列金属投入0.1 molL1盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是(C)ACu BFeCMg DAl【解析】：金属越活泼，与等浓度的盐酸反应时反应越剧烈，故选C。3.向下列溶液中分别加入钠的小颗粒，溶液里无固体析出的是(D)A.MgCl2溶液 B.Ca(OH)2饱和溶液C.CuSO4溶液 D.盐酸【解析】:Na投入MgCl2溶液，发生反应：2Na+2H2O2NaOH+H2，MgCl2+2NaOHMg(OH)2+2NaCl；Na投入饱和Ca(OH)2溶液中，Na先与水反应生成NaOH，消耗了水，且反应放热使溶液温度升高，会有Ca(OH)2析出；Na投入CuSO4溶液中，发生反应：2Na+2H2O2NaOH+H2，CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4；Na投入盐酸，发生反应：2Na+2HCl2NaCl+H2。4将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，反应后溶液质量减轻的是(D)AHCl BK2SO4CNaOH DCuSO4【解析】：对于A、B、C都是消耗Na，产生H2,2NaH2，投入46 g Na，放出2 g H2，溶液质量均增加。对于D，钠首先与H2O反应，生成NaOH放出H2，然后NaOH与Cu2生成Cu(OH)2沉淀，反应方程式为2Na2H2OCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2H2，由方程式可以看出，溶解46 g Na，生成98 g沉淀和2 g H2，溶液质量减少54 g。5.金属钠和水(含几滴酚酞)的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是(D)密度较小熔点较低硬度较小还原性强 该反应生成相应的碱 该反应是放热反应A.B.C.除之外D.全部【解析】：做钠与水反应的实验时，先用小刀切一小块钠，说明钠的硬度小，钠浮在水面上，说明钠的密度比水小；钠迅速熔化为闪亮的小球，说明钠的熔点低，且该反应为放热反应；并四处游动，发出“嘶嘶”声音，说明生成氢气，钠是还原性强的活泼金属；滴加酚酞，溶液变红色，说明反应后溶液呈碱