组织建设 1 1 1化学反应的焓变 化学反应过程中能量的变化常以热能 电能 光能等形式表现出来 活泼金属与水或酸的反应 酸碱中和反应 燃烧反应等多数化合反应 你所知道的化学反应中有哪些是放热反应 你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应 多数的分解反应 氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应 水煤气的生成反应 炭与二氧化碳生成一氧化碳 1 常见的放热反应 1 活泼金属与水或酸的反应 如2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 2 酸碱中和反应 如2KOH H2SO4 K2SO4 2H2O 3 燃烧反应 如C CO C2H5OH等到的燃烧 4 多数化合反应 如Na2O H2O 2NaOH SO3 H2O H2SO4 一 化学反应过程中能量变化的分类 1 常见的放热反应 一 化学反应过程中能量变化的分类 2 常见的吸热反应 2 焓变 2 符号 H 3 单位 kJ mol 二 反应热和焓变 化学反应过程中 当反应物和生成物具有相同的温度时 所吸收或放出的热量 1 反应热 1 焓变 在恒温恒压的条件下 化学反应过程中吸收或释放的热量 1 从反应物和生成物的总能量 宏观 角度看 H 0或 H为 H 生成物能量 反应物能量 放热反应 三 化学反应中能量变化的原因 吸热反应 H 0或 H为 2 从键能 微观 角度看 如何计算此反应过程中的反应热 三 化学反应中能量变化的原因 H 破键吸收能量 成键放出能量 旧化学键的破坏和新化学键的形成 吸收能量 释放能量 H2 Cl2 2HCl H H Cl Cl 436KJ mol 吸收 243KJ mol 吸收 键断裂 HH ClCl 成键 H Cl H Cl 431KJ mol 431KJ mol 释放 反应物总键能 生成物总键能 H 吸收能量 放出能量 2 从键能 微观 角度看 H 破键吸收能量 成键放出能量 三 化学反应中能量变化的原因 三 化学反应中能量变化的原因 生成物活化能 反应物活化能 H E1 E2 H E 生成物的总能量 E 反应物的总能量 H 破键吸收能量 成键放出能量 当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl 放出184 6KJ的热量 请写出该反应的热化学方程式 H2 g Cl2 g 2HCl g H 184 6kJ mol 四 热化学方程式 1 能够表示反应热的化学方程式 2H2 g O2 g 2H2O g H 483 6kJ mol 意义 热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化 也表明了化学反应中的能量变化 1 要注明反应的温度和压强 如在常温 常压下可以不注明 2 标出反应物与生成物的状态 固体 s 液体 l 气体 g 3 写出反应热 并注明 4 方程式中的计量系数可以是整数也可以是分数 2 书写热化学方程式 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 92kJ mol H2 g 1 3N2 g 2 3NH3 g H 30 7kJ mol 写出下列反应的热化学方程式 1 1molC s 与适量H2O g 反应生成CO g 和H2 g 吸收131 3kJ的热量 2 0 5molCu s 与适量O2 g 反应生成CuO s 放出78 5kJ的热量 C s H2O g CO g H2 g H 131 3KJ mol 2Cu s O2 g 2CuO s H 314KJ mol 4 反应物的总能量高于生成物的总能量时该反应放热 3 化学键的断裂或形成一定伴有焓变 1 物质发生化学反应都伴有能量变化 2 需要加热发生的反应一定是吸热反应 5 反应物的总键能大于生成物的总键能时 该反应放热 1 判断下列说法是否正确 2 已知H H键的键能为436kJ mol N H键的键能为391kJ mol 根据化学方程式 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 92 4kJ mol 则N N键的键能是 A 431kJ molB 946kJ molC 649kJ molD 896kJ mol B 3 已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水 并放出热量bkJ 则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 B 热化学方程式 反应热 1 放热反应 放出热量的化学反应吸热反应 吸收热量的化学反应 2 放热反应 反应物的总能量大于生成物的总能量吸热反应 反应物的总能量小于生成物的总能量 3 放热反应 生成物成键时释放出的总能量大于反应物断键时吸收的总能量吸热反应 生成物成键时释放出的总能量小于反应物断键时吸收的总能量 热化学方程式 反应热 2 物质后需标聚集状态 s l g aq 1 需注明反应的温度和压强 如不注明条件即指 25 1 01 105Pa 4 化学计量数只表示物质的量 化学计量数和反应热的数值可以同时扩大或缩小相同的倍数 若反应逆向进行 则 H改变符号 但绝对值不变 3 化学方程的右边必须写上 H H 吸热用 放热用 单位是kJ mol