第三节化学平衡常数化学反应进行的方向考纲定位全国卷5年考情1.了解化学平衡常数(K)的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。2.能正确计算反应的平衡转化率()。3.了解化学反应进行的方向判断。2017年：卷T28(3)；卷T28(4)2016年：卷T27(2)；卷T27(1、2)；卷T26(3)2015年：卷T28(4)；卷T27(2)2014年：卷T28(3)；卷T26(1、2)2013年：卷T28(2、3)考点1| 化学平衡常数及其相关计算(对应学生用书第139页) 考纲知识整合1化学平衡常数(1)概念：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K表示。(2)表达式：对于反应mAnBpCqD，K。实例Cl2H2OHClOHClK。C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)K。COH2OHCOOHK。CaCO3(s) CaO(s)CO2(g)Kc(CO2)。(3)转化关系对于N2(g)3H2(g) 2NH3(g)K12NH3(g) N2(g)3H2(g)K2NH3(g) N2(g)H2(g)K3则K1与K2的关系为K1K21，K2与K3的关系为K2K，K3与K1的关系为K1。 已知AB2CK1，CDEK2，则AB2D2E的K3K1K(用K1、K2表示)。(4)意义：化学平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度。K正反应进行的程度平衡时生成物浓度平衡时反应物浓度反应物转化率越大越大越大越小越大越小越小越小越大越小提醒：一般地说，当K105时，就认为反应基本进行完全了；当K”“(3)B(1)610 K时CO2的