.福建省泉州市四校联考高二化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65第I卷（选择题 共54分）一选择题：（本大题共18小题，每题3分，共54分。只有1个选项符合题意）1下列说法正确的是A可逆反应的化学平衡常数K值的大小和反应的温度、各组分的浓度以及体系的压强都有关B任何条件下，只要c(H+)c(OH-)，水溶液就一定显酸性C盐酸中无OH-，烧碱溶液中无H+D水的离子积常数Kw和水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量2将浓度为0.1 molL1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）Ac(H+) BKa(HF) C D3在氨水中存在下列电离平衡：NH3H2ONH4+OH，下列情况能引起电离平衡向正向移动：加NH4Cl固体 加NaOH溶液 加HCl 加CH3COOH溶液 加水 加压A B C D425 时纯水的电离度为1，pH2的醋酸溶液中水的电离度为2，pH12的氢氧化钠溶液中水的电离度为3。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为4。下列关系式中正确的是()。A2341 B3214 C2314 D12345常温下，用0.1 molL1NaOH溶液滴定0.1 molL1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)，继续加水至50mL，所得溶液的pH是（ ）A4 B7.2 C10 D11.36在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（ ） ACl2H2O HClHClO BHCO3+ H2O H3O+ + CO32 CH2S HHS DNH4+ 2H2O NH3H2O H3O+7. 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400）下列的溶液，可以得到该物质的固体是（ ） A、氯化镁溶液 B、硫酸亚铁溶液 C、碳酸氢钠溶液 D、硫酸铝溶液8. 常温下，向100 mL 0.01 molL1HA溶液中逐滴加入0.02 molL1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中，不正确的是()。AHA为一元强酸BMOH为一元弱碱CN点水的电离程度小于K点水的电离程度D若K点对应溶液的pH10，则有c(MOH)c(OH)c(H)0.005 molL19. 把Ca（OH）2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca（OH）2（s） Ca2+ + 2OH，下列说法正确的是（ ）A恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高B向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加 C给溶液加热，溶液的pH升高 D向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变 10在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g 锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是（ ） 11下列各项中的两个量，其比值一定为21的是（ ）A在相同温度下，等浓度的H2SO4和CH3COOH溶液中的c(H)B相同温度下，等浓度的Ba(OH)2和NaOH溶液，前者与后者的c(OH)C相同温度下，0.2 molL1醋酸溶液和0.1 molL1醋酸溶液中的c(H)D液面在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛液体的体积12有4种混合溶液，分别由等体积0.1 molL1的2种溶液混合而成：CH3COONa与HCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3。下列各项排序正确的是()ApH： Bc(CH3COO)：C溶液中c(H)： Dc(CH3COOH)： 13下列各组离子一定能大量共存的是() A能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na、CO32、K、ClO、AlO2B能与金属铝反应放出氢气的溶液中： K、SO42、Cl、NH4+C250C时，某溶液中由水电离出的c(OH）=11013 mol/L：NH4+ 、Fe3+ 、SO42 、ClD含有HCO的溶液中：K、OH、NO3、Ca214.常温下，pH10的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释到100 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是 ()AX、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VXVYD若8a c(NH4+) c(OH) c(H+) B、10mL01mol/LNH4 Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c(Na+)= c(Cl) c(OH) c(H+)C、10mL01mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c(Na+)= c(CH3COO) c(OH) = c(H+)D、10mL05mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合，c(Cl) c（Na+） c(OH) c(H+)16向50 mL 0.018 molL1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 molL1的盐酸生成沉淀。已知Ksp(AgCl)1.81010，则生成沉淀后的溶液中c(Ag)与pH分别为()。A1.8107 molL1，2 B1107 molL1，2C1.8107 molL1，3 D1107 molL1，317根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是()化学式电离常数HClOKa31018H2CO3Ka14.3107Ka25.61011A. c(HClO)c(ClO)c(HCO)c(H2CO3)Bc(Na)c(H)c(HCO)c(ClO)c(OH)Cc(HCO)c(ClO)c(OH)Dc(ClO)c(HCO)c(H)18用已知物质的量浓度的酸测定未知物质的量浓度的碱时，会导致待测碱液的物质的量浓度偏低的操作是()酸式滴定管在滴定前未将液面调至“0”刻度，而调在“2.40”碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液，滴定后充满溶液滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出瓶外滴定达终点时，视线高于滴定管内液面凹面的最低点A B C D第II卷（非选择题，共46分）二填空题（共3小题，共28分）19（8分）已知在25时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表：醋酸碳酸亚硫酸Ka= 1.7510-5Ka1= 4.3010-7 Ka2 = 5.6110-11Ka1= 1.5410-2 Ka2 = 1.0210-7（1）写出碳酸的第二步电离平衡常数表达式Ka2= 。（2）在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3和HSO3的酸性强弱 。（3）下图表示常温时稀释醋酸、碳酸两种酸的稀溶液时，溶液pH随水量的变化：图像中，曲线I表示的酸是 （填化学式）。A、B、C三点中，水的电离程度最大的是 （填字母）。20（8分）（1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中， pH值为 ，水电离出的c(H)= mol/L。（2）某温度时，测得0.01 molL1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数为_。在此温度下，将pHa的H2SO4溶液VaL与pHb的NaOH溶液VbL混合。若所得混合液为中性，且a2，b12，则Va:Vb_。若所得混合液的pH10，且a2，b12，则Va:Vb_。21（12分）（1）常温时，FeCl3 溶液pH7，原因是（用离子方程式表示） 。（2）某溶液中只存在OH、H+、Na+、CH3COO四种离子。若溶液中只溶解了一种溶质，这四种离子的浓度大小关系为 ；若溶液中四种离子的大小顺序为c(Na+)c(OH)c(CH3COO)c(H+)，则溶液中溶质的化学式为 ；若溶液中c(Na+)c(CH3COO)，该溶液由体积相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合而成，则混合前c(NaOH) c(CH3COOH)（填“”、“”或“”）。(3) 对于0.1 molL1的碳酸钠溶液，溶液中离子的浓度大小关系为 ；存在的电荷守恒关系为_。三实验题（共2小题，共 18分）22（6分）为了证明一水合氨(NH3H2O)是弱电解质，常温下，甲、乙两人分别选用下列试剂进行实验：0.01 molL1氨水、0.1 molL1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。（1）甲用pH试纸测出0.01 molL1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？ （填“是”或“否”），并说明理由 。（2）请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案，证明NH3H2O是弱电解质。 23(12分) 已知：I22S2O=S4O2I相关物质的溶度积常数见下表：物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.210202.610391.71071.31012(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl22H2O晶体，加入_ _