第1页 共 22页 2015 年重庆市高考化学试卷 一 选择题 1 6 分 中华民族有着光辉灿烂的发明史 下列发明创造不涉及化学反应的是 A 用胆矾炼铜B 用铁矿石炼铁 C 烧结粘土制陶瓷 D 打磨磁石制指南针 2 6 分 下列说法正确的是 A I 的原子半径大于Br HI比 HBr的热稳定性强 B P的非金属性强于Si H3PO4比 H2SiO3的酸性强 C Al2O3和 MgO 均可与 NaOH溶液反应 D SO2和 SO3混合气体通入 Ba NO3 2溶液可得到 BaSO3和 BaSO4 3 6 分 下列说法正确的是 A 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B 25 时 等体积等浓度的硝酸与氨水混合后 溶液pH 7 C 25 时 0 1mol L 1 的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 D 0 1mol AgCl和 0 1molAgI混合后加入 1L 水中 所得溶液中c Cl c I 4 6 分 下列实验中 所使用的装置 夹持装置略 试剂和操作方法都正确 的是 A 观察 Fe OH 2的生成 第2页 共 22页 B 配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液 C 实验室制取氨 D 验证乙烯的生成 5 6 分 某化妆品的组分Z具有美白功效 原从杨树中提取 现可用如图反应 制备 下列叙述错误的是 A X Y和 Z均能使溴水褪色 B X和 Z均能与 NaHCO3溶液反应放出 CO2 C Y既能发生取代反应 也能发生加成反应 D Y可作加聚反应单体 X可作缩聚反应单体 6 6 分 黑火药是中国古代的四大发明之一 其爆炸的热化学方程式为 S s 2KNO3 s 3C s K2S s N2 g 3CO2 g H x kJ mol 1 已知 碳的燃烧热 H1 a kJ mol 1 S s 2K s K2S s H2 b kJ mol 1 2K s N2 g 3O2 g 2KNO3 s H3 c kJ mol 1 第3页 共 22页 则 x 为 A 3a b c B c 3a b C a b c D c a b 7 6 分 羰基硫 COS 可作为一种粮食熏蒸剂 能防止某些昆虫 线虫和真 菌的危害 在恒容密闭容器中 将CO和 H2S混合加热并达到下列平衡 CO g H2S g COS g H2 g K 0 1 反应前 CO的物质的量为 10mol 平衡后 CO物质的量为 8mol 下列说法正确的 是 A 升高温度 H2S浓度增加 表明该反应是吸热反应 B 通入 CO后 正反应速率逐渐增大 C 反应前 H2S物质的量为 7mol D CO的平衡转化率为80 二 综合题 本大题共4 小题 共 58 分 8 15 分 某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3 Fe2O3 KClO4 NaHCO3 等物质 当汽车发生碰撞时 产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀 从而起到 保护作用 1 NaN3是气体发生剂 受热分解产生N2和 Na N2的电子式为 2 Fe2O3是主氧化剂 与 Na反应生成的还原产物为 已知该反应为置 换反应 3 KClO4是助氧化剂 反应过程中与 Na 作用生成 KCl和 Na2O KClO4含有化学 键的类型为 K的原子结构示意图为 4 NaHCO3是冷却剂 吸收产气过程中释放的热量而发生分解 其化学方程式 为 5 100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N233 6L 标准状况 用碱石灰除去的物质为 该产气药剂中 NaN3的质量分数为 9 15 分 ClO2与 Cl2的氧化性相近 在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛 某 兴趣小组通过图 1 装置 夹持装置略 对其制备 吸收 释放和应用进行了研究 第4页 共 22页 1 仪器 D 的名称是 安装 F中导管时 应选用图2 中的 2 打开 B 的活塞 A 中发生反应 2NaClO3 4HCl 2ClO2 Cl2 2NaCl 2H2O 为 使 ClO2在 D 中被稳定剂充分吸收 滴加稀盐酸的速度宜 填 快 或 慢 3 关闭 B的活塞 ClO2在 D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2 此时 F中溶液 的颜色不变 则装置C的作用是 4 已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl 并释放出 ClO2 该反应的 离子方程式为 在 ClO2释放实验中 打开E的活塞 D 中发生反应 则 装置 F的作用是 5 已吸收 ClO2气体的稳定剂 和稳定剂 加酸后释放 ClO2的浓度随时间的 变化如图 3 所示 若将其用于水果保鲜 你认为效果较好的稳定剂是 原因是 10 14 分 某 化学鸡尾酒 通过模拟臭虫散发的聚集信息素可高效诱捕臭虫 其中一种组分 T可通过下列反应路线合成 部分反应条件略 第5页 共 22页 1 A 的化学名称是 A B 新生成的官能团是 2 D的核磁共振氢谱显示峰的组数为 3 D E 的化学方程式为 4 G与新制的 Cu OH 2发生反应 所得有机物的结构简式为 5 L 可由 B 与 H2发生加成反应而得 已知R1CH2Br NaC CR2 R1CH2C CR2 NaBr 则 M 的结构简式为 6 已 R3C CR4 则 T的结构简式为 11 14 分 我国古代青铜器工艺精湛 有很高的艺术价值和历史价值 但出土 的青铜器大多受到环境腐蚀 故对其进行修复和防护具有重要意义 1 原子序数为 29 的铜元素位于元素周期表中第周期 2 某青铜器中 Sn Pb 的质量分别为 119g 20 7g 则该青铜器中 Sn和 Pb原 子数目之比为 3 研究发现 腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl 关于 CuCl在青铜器腐蚀 过程中的催化作用 下列叙述正确的是 A 降低了反应的活化能B 增大了反应的速率 C 降低了反应的焓变D 增大了反应的平衡常数 4 采用 局部封闭法 可以防止青铜器进一步被腐蚀 如将糊状 Ag2O 涂在被腐 蚀部位 Ag2O 与有害组分 CuCl发生复分解反应 该化学方程式为 5 如图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的原理示意图 第6页 共 22页 腐蚀过程中 负极是 填图中字母 a 或 b 或 c 环境中的 Cl 扩散到孔口 并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉 状锈 Cu2 OH 3Cl 其离子方程式为 若生成 4 29gCu2 OH 3Cl 则理论上耗氧体积为L 标准状况 第7页 共 22页 2015 年重庆市高考化学试卷 参考答案与试题解析 一 选择题 1 6 分 中华民族有着光辉灿烂的发明史 下列发明创造不涉及化学反应的是 A 用胆矾炼铜B 用铁矿石炼铁 C 烧结粘土制陶瓷 D 打磨磁石制指南针 分析 A 胆矾的化学式为CuSO4 5H2O 整个过程中 Cu元素由化合态转化为 单质 一定发生化学变化 B 铁矿石主要成份为Fe2O3 炼铁得到 Fe单质 有新物质生成 属于化学反应 C 制陶瓷的原料是粘土 发生化学变化生成硅酸盐产品 D 打磨磁石制指南针 只是改变物质的外形 没有新物质生成 解答 解 A 胆矾的化学式为CuSO 4 5H2O 由 CuSO4 5H2O Cu 有新物质 生成 属于化学反应 故A 不选 B 铁矿石主要成份为Fe2O3 由 Fe2O3 Fe 有新物质生成 属于化学反应 故 B不选 C 制陶瓷的原料是粘土 发生化学变化生成硅酸盐产品 故C不选 D 打磨磁石制指南针 只是改变物质的外形 没有新物质生成 不涉及化学反 应 故选 D 故选 D 点评 本题考查化学反应的判断 比较基础 明确原理是解题关键 A B 选 项可以借助化合价变价 利用氧化还原反应知识判断 2 6 分 下列说法正确的是 A I 的原子半径大于Br HI比 HBr的热稳定性强 B P的非金属性强于Si H3PO4比 H2SiO3的酸性强 C Al2O3和 MgO 均可与 NaOH溶液反应 第8页 共 22页 D SO2和 SO3混合气体通入 Ba NO3 2溶液可得到 BaSO3和 BaSO4 分析 A 同主族自上而下原子半径增大 元素非金属性减弱 氢化物稳定性 减弱 B 同周期随原子序数增大 元素非金属性增强 最高价含氧酸的酸性增强 C MgO 不能与氢氧化钠溶液反应 D 二氧化硫通入硝酸钡溶液中 酸性条件下 硝酸根具有强氧化性 将亚硫酸 氧化为硫酸 进一步反应得到硫酸钡 解答 解 A I Br同主族 自上而下原子半径增大 元素非金属性减弱 氢 化物稳定性减弱 故I 的原子半径大于Br HI 比 HBr的热稳定性弱 故A 错误 B Si P同周期 随原子序数增大 元素非金属性增强 最高价含氧酸的酸性增 强 故 P的非金属性强于 Si H3PO4比 H2SiO3的酸性强 故 B正确 C 氧化铝属于两性氧化物 能与氢氧化钠反应 而MgO 属于碱性氧化物 能与 酸反应 不能与氢氧化钠溶液反应 故C错误 D 二氧化硫通入硝酸钡溶液中 酸性条件下 硝酸根具有强氧化性 将亚硫酸 氧化为硫酸 进一步反应得到硫酸钡 故SO2和 SO3混合气体通入Ba NO3 2 溶液可得到 BaSO4 故 D 错误 故选 B 点评 本题考查元素周期律 金属氧化物性质 硝酸的性质等 难度不大 D 选项注意硝酸条件下 硝酸根具有强氧化性 3 6 分 下列说法正确的是 A 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B 25 时 等体积等浓度的硝酸与氨水混合后 溶液pH 7 C 25 时 0 1mol L 1 的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 D 0 1mol AgCl和 0 1molAgI混合后加入 1L 水中 所得溶液中c Cl c I 分析 A 加入醋酸钠 溶液中醋酸根离子浓度增大 抑制醋酸的电离 B 25 时 等体积等浓度的硝酸与氨水混合后为NH4NO3溶液 溶液中铵根离子 水解 溶液呈酸性 C 硫化氢为弱电解质 而硫化钠为强电解质 等浓度溶液中硫化氢溶液中离子 第9页 共 22页 浓度远远小于硫化钠溶液中离子浓度 D AgCl与 AgI的溶度积不同 所得溶液中c Cl c I 解答 解 A 稀醋酸溶液中存在平衡 CH3COOH CH3COO H 加入醋酸钠 溶液中 CH3COO 离子浓度增大 抑制醋酸的电离 故 A错误 B 25 时 等体积等浓度的硝酸与氨水混合后为NH4NO3溶液 溶液中铵根离子 水解 溶液呈酸性 故溶液pH 7 故 B 错误 C 硫化氢为弱电解质 部分电离 而硫化钠为强电解质 等浓度溶液中硫化氢 溶液中离子浓度远远小于硫化钠溶液中离子浓度 硫化氢溶液比等浓度的硫化钠 溶液的导电能力弱 故C正确 D 均存在溶解平衡 溶液中Ag 浓度相同 AgCl与 AgI的溶度积不同 所得溶液 中 c Cl c I 故 D 错误 故选 C 点评 本题考查弱电解质的电离平衡 难度不大 A 为易错点 学生容易认为 醋酸根与氢离子结合 平衡右移 促进电离 4 6 分 下列实验中 所使用的装置 夹持装置略 试剂和操作方法都正确 的是 A 观察 Fe OH 2的生成 B 配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液 第10页 共 22页 C 实验室制取氨 D 验证乙烯的生成 分析 A 氢氧化亚铁不稳定 易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁 所以制备 氢氧化亚铁要隔绝空气 B 容量瓶只能配制溶液 不能作稀释或溶解药品的仪器 C 氨气极易溶于水 不能采用排水法收集 D 制取乙烯需要170 温度计测定混合溶液温度 且乙醇能被酸性高锰酸钾 溶液氧化 解答 解 A 氢氧化亚铁不稳定 易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁 所以 制备氢氧化亚铁要隔绝空气 植物油和水不互溶 且密度小于水 所以用植物油 能隔绝空气 所以能实现实验目的 故A 正确 B 容量瓶只能配制溶液 不能作稀释或溶解药品的仪器 应该用烧杯溶解硝酸 钠 然后等溶液冷却到室温 再将硝酸钠溶液转移到容量瓶中 故B错误 C 实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气 氨气极易溶于水 不能采用排水 法收集 常温下 氨气和氧气不反应 且氨气密度小于空气 所以应该采用向下 排空气法收集氨气 故C错误 D 制取乙烯需要170 温度计测定混合溶