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乐陵一中2017年国庆开学测试高三化学试题(2017.10.05)一、单选题(本大题共10小题,共10.0分)1.化学与生产、生活密切相关下列说法正确的是() A.人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物 B.大力实施矿物燃料“脱硫、脱销技术”,减少硫的氧化物和氮的氧化物污染 C.用聚氯乙烯代替木材,生产包装盒、快餐盒等,以减少木材的使用 D.氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理2.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是() A.=0.1molL-1的溶液:Na+、K+、SiO32-、NO3- B.遇苯酚显紫色的溶液:I-、K+、SCN-、Mg2+ C.与铝反应产生大量氢气的溶液:NH4+、Na+、CO32-、NO3- D.加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液:Ca2+、HCO3-、NH4+、CH3COO-3.X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素,X是原子半径最小的元素,Y的最高正价与最低负价的代数和为0,Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布,W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍下列说法正确的是() A.X与Y形成的化合物只有一种 B.R的氢化物的热稳定性比W的强 C.原子半径:r(Z)r(R) D.Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强4.下列说法正确的是() A.含有-OH的有机化合物性质相同 B.锅炉水垢中的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液处理,使之转化为CaCO3后再用盐酸除去 C.钠的金属性比钾强,工业上用钠制取钾(Na+KClK+NaCl) D.既有单质参加,又有单质生成的反应一定是氧化还原反应5.下列指定反应的离子方程式正确的是() A.NaHCO3水解:HCO3-+H2OCO32-+H3O+ B.用石墨作电极电解氯化镁溶液:2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2 C.乙醛与新制的Cu(OH)2悬浊液加热:CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu2O+3H2O D.向Ba(OH)2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液:Ba2+2OH-+NH4+H+SO42-BaSO4+NH3H2O+H2O6.H2O2在催化剂作用下分解速率加快,其能量随反应进程的变化如图所示,下列说法正确的是() A.元素O的单质存在O2和O3两种同位素 B.加入催化剂,减小了H2O2分解反应的热效应 C.若H2O2分解产生1molO2,理论上转移4mol电子 D.H2O2和Na2O2所含化学键类型不同7.利用下列实验装置进行的相应实验,不能达到实验目的是() A.用图1所示装置可制取氨气 B.用图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液 C.用图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化 D.用图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性,SO2具有漂白性、还原性8.下列开发利用自然资源制取化学品,其途径较合理的是() A.海水Mg(OH)2MgOMgB.石油苯、甲苯、二甲苯、酚等C.铝土矿Al(OH)3Al2O3AlD.海洋生物I29.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是() A.NaH中氢离子结构示意图:B.CH4分子的球棍模型:C.醛基的电子式:D.对-硝基甲苯的结构简式:10.阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途一种合成阿魏酸的反应可表示为 下列说法正确的是() A.可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成 B.香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH溶液反应 C.通常条件下,香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应 D.与香兰素互为同分异构体,分子中有5种不同化学环境的氢,且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种二、填空题(本大题共10小题,共10.0分)11.我国是个钢铁大国,钢铁产量为世界第一,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法 已知:2CO(g)+O2(g)2CO2(g)H=-566kJ/mol 2Fe(s)+O2(g)Fe2O3(s)H=-825.5kJ/mol 反应:Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)H= _ kJ/mol 反应Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)在1000的平衡常数等于4.0在一个容积为10L的密闭容器中,1000时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反应经过10min后达到平衡 (1)CO的平衡转化率= _ (2)欲提高CO的平衡转化率,促进Fe2O3的转化,可采取的措施是 _ a提高反应温度b增大反应体系的压强 c选取合适的催化剂d及时吸收或移出部分CO2 e粉碎矿石,使其与平衡混合气体充分接触 (1)高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收,使其在一定条件下和H2反应制备甲醇: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)请根据图示回答下列问题: (1)从反应开始到平衡,用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)= _ (2)若在温度和容积相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡吋的有关数据如下表: 容器反应物投入的量反应物的转化率CH3OH的浓度能量变化(Q1,Q2,Q3均大于0)甲1molCO和2molH2a1c1放出Q1kJ热量乙1molCH3OHa2c2吸收Q2kJ热量丙2molCO和4molH2a3c3放出Q3kJ热量则下列关系正确的是 _ Ac1=c2B.2Q1=Q3C.2a1=a3Da1+a2=1E该反应若生成1molCH3OH,则放出(Q1+Q2)kJ热量12.在盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入足量铁粉,充分反应后,溶液由黄色变为 _ 色,化学反应方程式为: _ 再滴入2滴KSCN溶液,溶液颜色 _ ;再加入几滴氯水,观察溶液颜色变为 _ ,反应方程式为: _ 13.已知:C(s)+O2(g)CO2(g)H=-393.5kJmol-1 2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=-483.6kJmol-1 现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气,且混合物在氧气中完全燃烧,共放出63.53kJ热量,则混合物中C与H2的物质的量之比为 _ 14.已知R2+离子核外有a个电子,b个中子,表示R原子符号的是 _ (标出质量数和质子数)15.某学生用0.20molL-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作如下: 用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上; 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体; 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下,并记下读数; 移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液; 用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数 请回答: (1)以上步骤有错误的是(填编号) _ ,该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) _ (2)判断滴定终点的现象是: _ (3)根据下列数据:请计算待测盐酸溶液的浓度: _ mol/L 滴定次数待测体积(mL)标准烧碱体积(mL)滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.00-24.0016.一定温度下,将3molA气体和1molB气体通入一密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)请填写下列空白: (1)若容器体积固定为2L,反应2min时测得剩余0.6molB,C的浓度为0.4mol/L 2min内,A的平均反应速率为 _ ;x= _ ; 若反应经4min达到平衡,平衡时C的浓度 _ 0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”); 平衡混合物中C的体积分数为22%,则B的转化率是 _ ; (2)若维持容器压强不变: 达到平衡时C的体积分数 _ 22%(填“大于”、“等于”或“小于”); 改变起始物质加入的量,欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍,则应加入 _ molA气体和 _ molB气体17.在 _ molAl2(SO4)3中含0.3molSO42-,含Al3+ _ 个 相同质量的SO2气体和SO3气体,其分子数之比为 _ ,相同条件下(同温同压)的体积之比为 _ ,密度之比为 _ 18.下表为元素周期表的一部分 族周期AAAAAAA023回答下列有关问题: (1)写出元素符号: _ , _ , _ , _ (2)表中所列元素中,最活泼的金属元素是 _ (填元素符号,下同),最活泼的非金属元素是 _ ,最不活泼的元素是 _ (3)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是 _ (填化学式,下同),碱性最强的是 _ ,呈两性的是 _ 19.一定温度下,A、B两瓶乙酸的浓度分别是1mol/L和0.1mol/L,则A、B两瓶乙酸溶液中H+之比 _ 10(填“”、“”或“=”),并简述理由 _ 20.生产生活中广泛涉及氧化还原反应 (1)工业上冶炼下列物质通常不采用电解法的是 _ aNabMgcFedAg (2)如图为电解精炼铜的示意图,电极a为粗铜,则a连接电源的 _ 极,b极的电极反应式为 _ (3)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率请回答下列问题: 硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 _ ; 实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4中溶液,可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是 _ ; (4)氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示 溶液A的溶质是 _ 电解饱和食盐水的离子方程式是 _ 三、计算题(本大题共4小题,共20.0分)21.某种烃A的蒸气折合成标况下的密度是3.21g/L,已知该烃的碳氢质量比为5:1,求: (1)该烃的相对分子质量; (2)确定该烃的分子式; (3)如果该烃的一氯取代物有4种,写出该烃的结构简式;烃A可由另一种烃B通过加成反应而制得,则烃B可能是 _ (写出所有可能的结构简式)22.在标准状况下,将224LHCl气体溶于635mL水中,所得盐酸的密度为1.18gcm-3试计算: 所得盐酸物质的量浓度是 _
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