第一节弱电解质的电离 第三章水溶液中的离子平衡 第一课时 地球是个 水球 海洋 江河和地下水成了离子反应广泛存在的条件 地球化学 酸 碱和盐在水溶液中的反应 以离子反应为特征 是一类不需要用活化能来引发的反应 本章的学习以化学平衡理论为基础 进一步探讨酸 碱 盐在水中的离子反应 深入了解离子反应的本质 探究化学平衡 电离程度和溶解度之间的关系及其应用 一 电解质 非电解质的概念 电解质 在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物 非电解质 在水溶液中和熔融状态都不能导电的化合物 练习 1 融化状态下能导电的物质一定是电解质 2 融化状态下不能导电的物质一定不是电解质 3 溶于水能导电的物质一定是电解质 4 某些化合物溶于水能导电一定是电解质 1 石墨能导电 所以是电解质 2 由于BaSO4不溶于水 所以不是电解质 3 盐酸能导电 所以盐酸是电解质 4 SO2 NH3 Na2O溶于水可导电 所以均为电解质 讨论 以下几种说法是否正确 并说明原因 SO2 NH3 Cl2的水溶液均能导电 它们是电解质吗 某些离子化合物 如Na2O Na2O2 CaO 溶于水后电离出的离子并非其自身的 它们却属于电解质 为什么 怎样区分电解质与非电解质 思考1 电解质 非电解质的区分看水溶液或熔融状态下能否导电 而且能导电的原因是自身能电离出自由移动的离子 注意 2 CO2 NH3等溶于水得到的水溶液能导电 但它们不是电解质 因为导电不是其自身电离的离子 3 难溶的盐 BaSO4等 虽然水溶液不能导电但是在融化时能导电 也是电解质 实验3 1 体积相同 浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应 并测量溶液的pH值 分析探究实验 开始1mol LHCl与镁条反应剧烈 说明1mol LHCl中氢离子浓度大 即氢离子浓度为1mol L 说明HCl完全电离 而开始1mol LCH3COOH与镁条反应较慢 说明其氢离子浓度较盐酸小 即小于1mol L 说明醋酸在水中部分电离 HCl是强电解质 CH3COOH是弱电解质 探究结果 强电解质 在水溶液里几乎完全电离的电解质 如强酸 强碱 绝大多数盐 弱电解质 在水溶液里只有部分电离的电解质 如弱酸 弱碱 水 二 强弱电解质的概念 练习 判断下列物质哪些是强电解质 哪些是弱电解质 NaCl NaOH H2SO4 CH3COOH CuNH3 H2O Cl2 CO2 HF H2S 1 为什么电解质溶于水或在熔融状态下能导电 2 NaCl晶体能否导电 为什么 它的水溶液或熔融状态呢 判断 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的强 思考题 3 水溶液的导电能力与哪些因素有关系 离子的浓度和离子所带的电荷数 CaCO3 Fe OH 3的溶解度都很小 CaCO3属于强电解质 而Fe OH 3属于弱电解质 CH3COOH HCl的溶解度都很大 HCl属于强电解质 而CH3COOH属于弱电解质 思考题 强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小 也不是看其水溶液导电能力的强弱 而是看溶于水的部分是否完全电离 电解质的强弱与其溶解性有何关系 怎样区分强弱电解质 练习 下列物质能导电的是 属于强电解质的是 属于弱电解质的是 属于非电解质的是 a 铜丝b 金刚石c 石墨d NaCle 盐酸f 蔗糖g CO2h Na2Oi 硬脂酸j 醋酸k 碳酸l 碳酸氢铵m 氢氧化铝n 氯气o BaSO4 a c e d h l o i j k m f g 三 强弱电解质与结构的关系 分析与讨论 1 NaCl NaOH是由什么键构成的什么化合物 在水溶液里电解质以什么形式存在 2 HCl H2SO4是由什么键构成的什么化合物 在水溶液里电解质以什么形式存在 离子化合物 如强碱和大部分盐类 NaCl Na Cl 如强酸 电离方程式可表示为 某些具有极性键的共价化合物 强电解质 分析讨论 CH3COOH NH3 H2O是由什么键构成的什么化合物 在水溶液里电解质以什么形式存在 某些具有极性键的共价化合物 如弱酸 弱碱和水 弱电解质 CH3COOH CH3COO H 小结 离子化合物 强碱 共价化合物 强酸 弱酸 弱碱 水 弱电解质 强电解质 大部分盐 金属氧化物 四 电解质的电离方程式书写 强电解质 完全电离 书写时用 号 弱电解质 练习 写出下列电解质的电离方程式 Na2SO4 H2SO4 KHSO4 Ba OH 2 HF NH3 H2O Fe OH 3 H2CO3 CH3COOH K2CO3 CH3COONH4 KHCO3 H2S 部分电离 书时用 号 小结电离方程式 强等号 弱可逆多元弱酸分步写多元弱碱一步完