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第3章自然界中的元素 第2节 氮的循环第3课时测试题2一、选择题1用如图所示装置进行下列实验:将中溶液滴入中,预测的现象与实际相符的是( )选项中物质中物质预测中的现象A浓盐酸二氧化锰固体立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液立即产生白色沉淀D稀硫酸滴有石蕊的亚硫酸钠溶液溶液逐渐变红2一定条件下,一种反应物过量而另一种反应物仍不能完全反应的是( )A氧气和二氧化硫 B盐酸和锌粒C浓硝酸和铜屑 D醋酸和烧碱3以下物质保存方法不正确的是( ) A少量金属钠保存在煤油中B少量白磷保存在水中C浓硝酸保存在棕色试剂瓶中D氢氟酸保存在玻璃瓶中4足量的铜溶于一定量浓HNO3中,产生NO、N2O4 NO2的混合气体,这些气体若与1.12 LO2(标准状况)混合后通入水中,气体被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5mol.L的H2SO4溶液100mL,则继续溶解的铜的质量( )A6.4g B9.6g C19.2g D24g5a mol的下列铁及其化合物分别与足量的稀硝酸反应(假设还原产物只有一种),消耗硝酸的物质的量均可看作两部分,一部分为作氧化剂的硝酸,另一部分为起酸作用的(即以硝酸根离子的形式存在于反应后的溶液中维持溶液的电中性)硝酸,下列各选项中消耗的硝酸的物质的量正确的是(单位:mol)( )Fe:3aa;Fe3O4:9aa3;Fe(OH)2:3aa/3;FeSO4:aa3A B只有 C只有 D只有6进行化学实验,观察实验现象,通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释错误的是( )现 象解释或结论ASO2使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2表现漂白性B浓硝酸在光照条件下变黄浓硝酸不稳定,生成有色物质且能溶于浓硝酸C向饱和Na2CO3中通入足量CO2,溶液变浑浊析出了NaHCO3D室温下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再滴加几滴淀粉溶液,溶液变蓝色。Fe3+的氧化性比I2的强7某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是( )AH2SO4浓度为2.5 molL1BOA段产生的是NO,AB段的反应为Fe2Fe3=3Fe2,BC段产生氢气C第二份溶液中最终溶质为FeSO4D原混合酸中NO物质的量为0.1 mol8. 下列关于浓硝酸的说法正确的是( )A. 保存在棕色瓶中 B. 不易挥发 C. 与铜不反应 D. 受热不分解9有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是1 mol/L和0.5 mol/L,取10 mL此混合酸,向其中加入过量的铁粉,反应结束后产生标准状况下的气体的体积是(设反应中HNO3被还原成NO)( )A0.168 L B0.112 L C0.672 L D0.224 L10含1 mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应,所得氧化产物与铁粉物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断正确的是( )A曲线a表示Fe2+,曲线b表示Fe3+BP点时总反应的离子方程式可表示为5Fe+16H+NO3-=3Fe2+2Fe3+4NO+8H2OCn2=0.25Dn3:n1=3:211将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中,金属恰好完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加入3 mol/L NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加 5.1 g 。下列叙述不正确的是( )A当金属全部溶解时,参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4 molB参加反应的金属的总质量 3.6 g m 9.6 gC当生成的沉淀量达到最大时,消耗NaOH溶液的体积V=200 mLD当金属全部溶解时收集到NO气体的体积在标况下为 2.24 L12有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L,取10mL此混合酸,向其中加入过量的铁粉,待反应结束后,可产生标准状况下的气体的体积为(设反应中HNO3被还原成NO)( )A 0.448 L B0.896 L C0.672 L D 0.224L13足量铜与一定量的浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L(标准状况),这些气体与一定体积O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4molL1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是50mL,下列说法正确的是( )A. 参加反应的硝酸是0.2mol B. 消耗氧气的体积为1.68 LC. 铜和硝酸反应过程中转移的电子为0.3 mol D. 混合气体中含NO21.12 L14某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解9.6g。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是( )AH2SO4浓度为2.5molL-1BOA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe3+3Fe2+,BC段产生氢气C第二份溶液中最终溶质为FeSO4D原混合酸中NO3-的物质的量为0.1mol二、非选择题15硫酸和硝酸都是重要的化工原料,也是化学实验室里必备的重要试剂。(1)常温下,可用铁或者铝制的容器盛放浓硝酸,说明浓硝酸具有_ 性; A.酸性 B.强氧化性 C.吸水性 D.脱水性(2)工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硫酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是_(填序号); Cu + H2SO4(浓) CuSO4 CuCuOuSO4写出中反应的化学方程式:_。16为探究铜与稀硝酸反应的产物及影响反应速率的主要因素,进行如下实验。实验一 探究铜与稀硝酸反应的产物实验装置如图所示,气密性已检查。已知:FeSO4NO=Fe(NO)SO4,该反应较缓慢,待生成一定量Fe(NO)2时突显明显棕色。(1)实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜,缓慢滴入稀硝酸,该实验操作的目的是_;(2)铜片和稀硝酸反应的化学方程式为_;(3)本实验A生成的气体中,若有NO2,则B的实验现象为_,若只有NO生成,则B的实验现象是_;实验二 探究化学反应产物对反应速率的影响设计如下实验,利用上图装置测定溶液突显明显棕色的时间。序号温度铜片/(g)硝酸/mL硝酸铜/g125 225 5200.5325 5201.0(4)请将上表中实验1的实验条件填写完整。_,_,_;(5)通过实验发现实验1、2、3的反应速率并无明显变化,为达到实验目的还需要继续进行的实验是_。17把小块木炭在酒精灯上烧至红热,迅速投入热的浓硝酸中,发生剧烈反应,同时有大量红棕色气体产生,液面上木炭迅速燃烧发出光亮。(1)写出红热木炭被热的浓硝酸氧化为CO2的化学方程式_;(2)木炭与浓硝酸反应过程中还伴随着浓硝酸的分解,除了产生氧气外,也产生红棕色气体。相同条件下该分解反应产生的氧气与红棕色气体的体积之比为_;(3)某研究性学习小组的同学对“木炭在液面上迅速燃烧发出光亮”的原因做出3个猜想:猜想一:甲同学认为空气中O2支持木炭燃烧猜想二:乙同学认为浓硝酸分解产生的O2支持木炭燃烧猜想三:丙同学认为反应产生的NO2支持木炭燃烧根据木炭在空气中燃烧的现象,甲同学的猜想明显不合理,理由是_;理论分析乙同学的猜想也不正确,原因是_;要证实丙同学的猜想,还需补充的实验方案是_(请写出实验操作、现象和结论)。18“三酸两碱”是最重要的无机化工产品,广泛用于化学、国防、石油、纺织、冶金、食品等工业。“三酸”是指硝酸、硫酸和盐酸,“两碱”指烧碱和纯碱。回答下列问题:(1)浓硝酸不稳定,易分解,需要保存在_色细口瓶,并用_塞盖好,该分解的方程式为_;(2)将红热的木炭,投入热的浓硝酸中,看到的现象是_。写出该反应的化学方程式_;(3)等物质的量的氯气与二氧化硫通入水中,溶液中存在的主要离子为_,往反应后溶液中滴入紫色石蕊试液,现象是_,往反应后溶液中BaCl2溶液后的离子方程式为_;(4)写出氨水与稀盐酸反应的离子方程式_。19(1)请用化学方程式解释下列现象: 硝酸久置成黄色的原因:_; 氨气溶于水使无色酚酞变红的原因: _;(2)铁粉与过量的稀硝酸常温下可以发生如下反应:Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O当铁粉过量时,在标准状况下反应生成2.24LNO气体,反应后溶液的溶质为_,则一共有_g铁参加反应,被还原的HNO3与未被还原的硝酸物质的量之比等于_。检测题参考答案1【答案】D【解析】浓盐酸与二氧化锰固体加热才能生成氯气,故A错误;铝在浓硝酸中发生钝化,故B错误;氯化铝溶液与浓氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠,故C错误;亚硫酸钠溶液呈碱性,滴加石蕊呈蓝色,稀硫酸,溶液有碱性变为酸性,溶液逐渐变红,故D正确。2
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