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第三章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离 盐类的水解第2课时测试题3一、选择题1. 配制FeCl3溶液时,为防止出现浑浊,可向该溶液中加入少量( )A铁 B盐酸 C氯化钠 D氢氧化钠2关于0.1 molL1NaHCO3溶液,下列说法正确的是()A溶质水解反应:HCOH2O=H3OCOB离子浓度关系:c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)c(CO)C微粒浓度关系:c(Na)c(HCO)c(H2CO3)c(CO)D微粒浓度关系:c(Na)2c(H2CO3)c(HCO)c(CO)3人的血液中存在H2CO3HCO3这样“一对”物质,前者的电离和后者的水解两个平衡使正常人血液的pH保持在7.357.45之间血液中注射碱性物质时,上述电离和水解受到的影响分别是( )A促进、促进 B促进、抑制 C抑制、促进 D抑制、抑制4下列叙述中与盐类的水解有关的是( )纯碱溶液去油污;铁在潮湿的环境下生锈;NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂;盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞,而不用玻璃塞;酸雨在空气中放置一段时间pH降低;草木灰与铵态氮肥不能混合施用A B C D全有关5等物质的量浓度的下列五种溶液:CH3COOH (NH4)2CO3 NaHSO4 NaHCO3 Ba(OH)2,溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是( )A B C D6下列物质的溶液在空气中长期放置,其pH的变化与图示相符的是( )ACa(ClO)2 B氯水 CNaOH D浓HCl725时,在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3H2O混合溶液中,滴加0.1mol/L的盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( )A. 未加盐酸时:c(OH)c(Na)= c(NH3H2O)B. 加入10mL盐酸时:c(NH4) c(H) c(OH)C. 加入盐酸至溶液pH=7时:c(Cl) = c(Na)D. 加入20mL盐酸时:c(Cl) c(NH4) c(Na)8常温下,下列有关叙述正确的是( ) A0.1 molL-1醋酸溶液加水稀释后,各离子浓度均减小BpH=7的NH4Cl和氨水混合溶液中,c(NH+4)=c(Cl)C加热滴有酚酞的CH3COONa溶液,溶液颜色变浅D0. 1 molL-1 Na2CO3溶液中,c(HCO3)c(OH)9室温下,有pH均为9,体积均为10 mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液,下列说法正确的是( )A两种溶液中的c(Na+)相等B两溶液中由水电离出的c(OH-)之比为10-9/10-5 C分别加水稀释到100mL时,两种溶液的pH依然相等D分别与同浓度的盐酸反应,恰好反应时消耗的盐酸体积相等10常温下,下列说法正确的是( )A分别中和pH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液,消耗等量的NaOH BpHa的CH3COOH溶液加水稀释10n倍后,pHa+nCpH相等的CH3COONa、NaOH溶液中,水的电离程度相同DNa2CO3溶液中:c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)11下列关于盐类水解的说法错误的是( )ApH相等的NaHCO3、Na2CO3、NaOH溶液的物质的量浓度大小:B浓度均为0.1mol/L的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(NH4+)的大小顺序为:C在NH4Cl溶液中加入稀HNO3,能抑制NH4+水解D在CH3COONa溶液中加入冰醋酸,能控制CH3COO-水解12下面的问题中,与盐类水解有关的是( )为保存FeCl2溶液,要在溶液中加入少量盐酸;实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞;在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡;长期使用硫酸铵,土壤酸性增强A只有 B只有 C只有 D全部13下列离子反应方程式中,属于水解反应的是( )ANH4+H2ONH3H2O+H+BNH3H2ONH4+OHCHCO3+H2OH3O+CO32D2Na2O2+2H2O4NaOH+O214下列说法中正确的是( )A将纯水加热的过程中,Kw变大,pH变小B保存FeSO4溶液时,加入稀HNO3抑制Fe2+水解CFeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重,最终得到FeCl3固体D向0.1 molL-1氨水中加入少量水,pH减小,减小二、非选择题15. 物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答:(1)A为0.1 mol/L NaHCO3溶液,请分析NaHCO3溶液显碱性的原因:_;(2)B为FeCl3溶液,实验室中配制FeCl3溶液时常加入_溶液以抑制其水解,若把A和B溶液混合,将产生红褐色沉淀和无色气体,该反应的离子方程式为_;(3)C为0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液,在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为_;(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液,AgCl在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq),在25时,氯化银的Ksp1.81010。现将足量氯化银分别放入:100 mL蒸馏水中;100 mL 0.2 mol/L AgNO3溶液中;100 mL 0.1 mol/L氯化铝溶液中;100 mL 0.1 mol/L 盐酸中,充分搅拌后,相同温度下c(Ag)由大到小的顺序是_(填写序号);中氯离子的浓度为_mol/L。16. (1)常温时,FeCl3 溶液pH7,原因是(用离子方程式表示) ;(2)某溶液中只存在OH、H+、Na+、CH3COO四种离子;若溶液中只溶解了一种溶质,这四种离子的浓度大小关系为 ;若溶液中四种离子的大小顺序为c(Na+)c(OH)c(CH3COO)c(H+),则溶液中溶质的化学式为 ;若溶液中c(Na+)c(CH3COO),该溶液由体积相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合而成,则混合前c(NaOH) c(CH3COOH)(填“”、“”或“”)。(3) 对于0.1 molL1的碳酸钠溶液,溶液中离子的浓度大小关系为 ;存在的电荷守恒关系为_。17. FeCl3具有净水作用,但容易腐蚀设备;聚合氯化铁是一种新型絮凝剂,处理污水比FeCl3高效,且腐蚀性小(1)FeCl3腐蚀钢铁设备,除了H+作用外,另一主要原因是 ;(用离子方程式表示)(2)为节约成本,工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到含FeCl3的溶液若酸性FeCl2废液中c(Fe2+)=2.0102mol/L,c(Fe3+)=1.0103mol/L,c(Cl)=5.3102mol/L,则该溶液的pH约为 (3)若在空气中加热FeCl36H2O,生成的是Fe(OH)Cl2,写出反应的化学方程式: ,若在干燥的HCl气流中加热FeCl36H2O时,能得到无水FeCl3,其原因是 ;(4)FeCl3在水中分三步水解(K为水解平衡常数):Fe3+H2OFe(OH)2+H+K1Fe(OH)2+H2OFe(OH)2+H+K2Fe(OH)2+H2OFe(OH)3+H+K3以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是 ;(5)通过控制条件,以上水解产物聚合,生成聚合氯化铁,离子方程式为:xFe3+yH2OFex(OH)ym+yH+欲使平衡朝正反应方向移动,可采用的方法是 。a降温 b加水稀释 c加入NH4Cl d加入NaHCO318. 工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中,除了含有大量硫酸外,还含有少量NH4+、Fe3+、AsO43、Cl为除去杂质离子,部分操作流程如图:请回答问题:(1)用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中,硫酸的浓度为4.9gL1,则该溶液中的pH约为 ;(2)NH4+在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以(NH4)2SO4和NH4Cl形式存在现有一份(NH4)2SO4溶液,一份NH4Cl溶液,(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)恰好是NH4Cl溶液中c(NH4+)的2倍,则c(NH4)2SO4 c(NH4Cl)(填:、=或);(3)随着向废液中投入生石灰(忽略溶液温度的变化),溶液中 (填“增大”、“减小”或“不变”) ;(4)投入生石灰调节pH到23时,大量沉淀主要成分为CaSO42H2O含有少量Fe(OH)3,提纯CaSO42H2O的主要操作步骤:向沉淀中加入过量 ,充分反应后,过滤、洗涤、 ;(5)25,H3AsO4电离常数为K1=5.6103,K2=1.7107,K3=4.01012当溶液中pH调节到89时,沉淀主要成分为Ca3(AsO4)2pH调节到8左右Ca3(AsO4)2才开始沉淀的原因是 ;Na3AsO4第一步水解的平衡常数数值为: ;已知:AsO43+2I+2H+=AsO33+I2+H2O,SO2+I2+2H2OSO42+2I+4H+上述两个反应中还原性最强的微粒是 。参考答案1. 【答案】 B【解析】:FeCl3属于强酸弱碱盐,Fe33H2OFe(OH)33H,防止水解,在配制氯化铁溶液时,需加入少量的盐酸,故选项B正确。2【答案】C【解析】A溶质水解反应的方程式为HCO3H2OH2CO3OH,A错误;B根据电荷守恒可知离子浓度关系:c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3)2c(CO32),B错误;C由于碳酸氢根的水解程度大于电离程度,溶液显碱性,则微粒浓度关系为c(Na) c(HCO3)c(H2CO3) c(CO32),C正确;D根据物料守恒可知微粒浓度关系:c(Na)c(H2CO3)c(HCO3)c(CO32),D错误,答案选C。3【答案】B【解析】碱性物质可以结合碳酸电离出的氢离子,对碳酸的电离是促进作用,对碳酸氢根离子的水解
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