1 山东省济南一中2014 届高三化学 12 月月考试题新人教版 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 一 选择题 本题包括25 小题 每小题3 分 共 75 分 每小题只有一个选项符合题意 1 化学在生产和生活中有着重要的应用 下列叙述中 正确的是 A 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 B 可用蘸浓盐酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气 C 碘是人体必需微量元素 所以要多吃富含高碘酸的食物 D 煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 2 化学工业是国民经济的支柱产业 下列生产过程中不涉及 氧化还原反应的是 A 纯碱厂用侯氏制碱法制纯碱 B 硝酸厂用氨氧化法制硝酸 C 硫酸厂用接触法生产硫酸 D 氮肥厂用氮气和氢气合成氨气 3 下列说法中 NA代表阿伏加德罗常数 不正确 的是 A 常温常压下 18g H2O含有的原子总数为3NA B 标准状况下 2 24LCO和 CO2混合气体中含有的碳原子数目为0 1NA C 常温下 2 3g Na 完全与 O2反应失去的电子数为0 1NA D 在密闭容器中加入l 5mol H 2和 0 5molN2 充分反应后可得到NH3分子数为NA 4 化学概念在逻辑上存在并列 包含 交叉等关系 对下列概念的判断中 正确的是 A 化合物与混合物属于并列关系 B 氢化物与氧化物属于交叉关系 C 强电解质与酸属于包含关系 D 氧化还原反应与置换反应属于交叉关系 5 下列事实没有体现出胶体的性质的是 A 向煮熟的豆浆中加入石膏或卤水以生产豆腐 B 工厂用高压电极除粉尘 C 氢氧化铁胶体中加入足量稀硫酸形成黄色溶液 D 午后林间透过缕缕阳光 6 常温下 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A 使石蕊变红色的溶液 Fe 2 K SO 4 2 NO 3 B 使酚酞变红色的溶液 Na Cu2 HCO 3 NO 3 C 0 1 mol L 1 AgNO3溶液 H K SO 4 2 I D 0 1 mol L 1 Na2CO3溶液 OH Na Cl SO 4 2 7 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A MnO2与浓盐酸反应制Cl2 MnO2 4HClMn 2 2Cl Cl 2 2H2O B 醋酸溶解鸡蛋壳 2H CaCO 3 Ca 2 CO 2 H2O C NaHCO3溶液与稀H2SO4反应 CO3 2 2H H 2O CO2 D 向 FeCl3溶液中加入Mg OH 2 3Mg OH 2 2Fe 3 2Fe OH 3 3Mg 2 8 下列化学变化中 必须加入氧化剂才能实现的是 A SO2 H2SO3 B Cl2 NaClOC Fe FeCl2D HNO 3 O2 9 汽车剧烈碰撞时 安全气囊中发生反应10NaN3 2KNO 3 K2O 5Na2O 16N2 对于该反应 下列判断正确的是 A NaN3中氮元素的化合价为 3 B 氧化剂和还原剂是同一物质 C 反应过程中若转移1mol 电子 则产生2 24L 气体 标准状况 D 被氧化的氮原子与生成的氮气分子个数之比为15 8 10 矿盐的主要成分是NaCl 还混有SO4 2 等其他可溶性杂质的离子 下列有关说法正确的是 A 用矿盐生产食盐 除去SO4 2 最合适的试剂是Ba NO3 2 2 B 工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气 C 室温下 AgCl 在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度 D 用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液 11 下列类比关系正确的是 A AlCl3与过量 NaOH 溶液反应生成 Al OH 4 则与过量 NH3 H2O反应也生成 Al OH 4 B Al与 Fe2O3能发生铝热反应 则与MnO2也能发生铝热反应 C Fe 与 Cl2反应生成FeCl3 则与 I2反应可生成FeI3 D Na2O2与 CO2反应生成Na2CO3和 O2 则与 SO2反应可生成Na2SO3和 O2 12 某研究小组开展课外研究发现 将适量 Zn 与一定浓度氯化铁溶液反应 开始可以观察到大量气泡产生 反 应后期 溶液的pH升高到 6 左右 金属表面出现黑色粉末 溶液变成浅绿色 试管底部出现灰绿色悬浮物 收集少量黑色粉末与稀硫酸作用有气泡产生 则下列反应没有发生的是 A FeCl3 3H2O Fe OH 3 3HCl B Zn 2HCl ZnCl2 H2 C 3Zn 2FeCl3 3ZnCl2 2Fe D 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 13 C N S都是重要的非金属元素 下列说法正确的是 A 三者对应的氧化物均为酸性氧化物 B 三者的单质直接与氧气反应都能生成两种以上氧化物 C 同浓度的Na2CO3 NaNO 3 Na2SO3溶液的导电能力相同 D CO2 NO2 SO2都能与 H2O反应生成电解质 14 下列说法正确的是 A 水泥 玻璃 陶瓷 水晶都属于硅酸盐产品 B 二氧化碳通入水玻璃可以得到硅酸 C 因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳 所以酸性硅酸比碳酸强 D 可以用澄清石灰水鉴别SO2和 CO2 15 以下四组气体分别与对应的试纸接触 均能使试纸变蓝的是 选项湿润的 KI 淀粉试纸湿润的红色石蕊试纸 A NO2NH3 B H2S HCl C Cl2CO2 D SO2NH3 16 230Th和232Th 是 90 号元素钍的两种同位素 232Th 可以转化成233U 下列有关 Th 的说法正确的是 A 230Th 的中子数比核外电子数多 140 B 230Th 和232Th 的化学性质相同 C 232Th 转换成233U是化学变化 D Th 元素的相对原子质量是231 17 下列有关元素的性质及其递变规律正确的是 A IA 族元素与VIIA 族元素间形成的化合物一定含离子键 B 第二周期元素从左到右 最高正价从 1 递增到 7 最低负价从 4 升高到 1 C 同主族非金属元素的简单阴离子还原性越强 其气态氢化物的稳定性越弱 D 同周期主族金属元素的化合价越高 其原子失电子能力越强 18 元素R X T Z Q 在元素周期表中的相对位置如右图所示 其中 R 单质在暗处与 H2剧烈化合并发生爆炸 则下列判断正确的是 3 A 非金属性 Z T X B R与 Q的电子数相差26 C 气态氢化物稳定性 R T Q D R T Q的最高正价相同 19 下列设备工作时 将化学能转化为热能的是 20 糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉 氯化钠 炭粉等 其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同 下列 分析正确的是 A 脱氧过程是吸热反应 脱氧的同时可降低温度 延长糕点保质期 B 脱氧过程中铁做原电池正极 电极反应为 Fe 2e Fe 2 C 脱氧过程中碳做原电池负极 电极反应为 2H2O O2 4e 4OH D 含有 1 12g 铁粉的脱氧剂 理论上最多能吸收氧气336mL 标准状况 21 为增强铝的耐腐蚀性 现以铅蓄电池为外电源 以Al 作阳极 Pb 作阴极 电解稀硫酸 使铝表面的氧化 膜增厚 其反应原理如下 电池 Pb s PbO2 s 2H2SO4 aq 2PbSO4 s 2H2O l 电解池 2Al 3O2 Al2O3 3H2 对该电解过程 以下判断正确的是 电池电解池 A H 移向 Pb电极 H 移向 Pb电极 B 每消耗 3molPb 生成 1molAl2O3 C 正极 PbO2 4H 2e Pb2 2H 2O 阳极 2Al 3H2O 6e Al 2O3 6H D Pb 电极反应质量不变Pb电极反应质量不变 22 在体积恒定的密闭容器中 一定量的SO2与 1mol O2在催化剂作用下加热到600 发生反应 2SO2 O2 催化剂 加热 2SO3 H 0 当气体的物质的量减少0 5mol 时反应达到平衡 下列叙述正确的是 A 当 SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡 B 降低温度 正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大 C 将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中 会得到两种白色沉淀 D 该反应过程中转移了2mol 电子 23 下列陈述 均正确并且有因果关系的是 选项陈述 陈述 A SO2有漂白性SO2可使溴水褪色 B Fe 3 有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜 C 浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和 CO D SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维 24 利用实验器材 规格和数量不限 能完成相应实验的一项是 4 实验器材 省略夹持装置 相应实验 A 烧杯 玻璃棒 蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶 B 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡 C 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 容量瓶用固体氯化钠配制0 5mol L的溶液 D 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 分液漏斗用溴水和CCl4除去 NaBr 溶液中的少量NaI 25 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液 需经过称量 溶解 转移溶液 定容等操作 下列图示对应的 操作规范的是 第II 卷 非选择题共25分 二 本题包括2 个小题 共25 分 26 14 分 二甲醚 CH3OCH3 是无色气体 可作为一种新型能源 由合成气 组成为H2 CO 和少量 CO2 直 接制备二甲醚 其中主要过程包括以下四个反应 均为可逆反应 CO g 2H2 g CH3OH g H1 90 1 kJ mol 1 CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g H2 49 0 kJ mol 1 水煤气变换反应 CO g H2O g CO2 g H2 g H3 41 1 kJ mol 1 二甲醚合成反应 2CH3OH g CH3OCH 3 g H2O g H4 24 5 kJ mol 1 1 由 H2和 CO直接制备二甲醚 另一产物为水蒸气 的热化学方程式为 2 一定温度下 在恒容密闭容器中进行反应 下列描述能说明反应到达平衡状态的是 a 容器中气体平均相对分子质量保持不变 b容器中气体密度保持不变 c CH3OH g 浓度保持不变 d CH 3OH g 的消耗速率等于H2 g 的消耗速率 3 一定温度下 将8mol CH3OH g 充入 5L 密闭容器中进行反应 一段时间后到达平衡状态 反应过程中共 放出 49kJ 热量 则 CH3OH g 的平衡转化率为 该温度下 平衡常数K 该温度下 向容器中再充入2mol CH3OH g 对再次达到的平衡状态的判断正确的是 a CH3OH g 的平衡转化率减小 b CH3OCH3 g 的体积分数增大 c H2O g 浓度为 0 5mol L 1 d 容器中的压强变为原来的1 25 倍 4 二甲醚 氧气燃料电池具有启动快 效率高等优点 其能量密度高于甲醇燃料电池 若电解质为酸性 二甲 醚 氧气燃料电池的负极反应为 消耗 2 8L 标准状况 氧气时 理论上流 经外电路的电子 mol 27 11 分 氧化镁可用于治疗胃酸过多 以菱镁矿 主要成分为MgCO 3 含少量FeCO3 为原料制备高纯氧化镁 的实验流程如下 5 1 该流程中进行了两次过滤操作 该操作所需的玻璃仪器有 2 加 入H2O2氧 化 时 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为 3 滤渣 2 的成分是 填化学式 4 煅烧过程存在以下反应 2MgSO 4 C2MgO 2SO2 CO2 MgSO4 CMgO SO2 CO MgSO 4 3CMgO S 3CO 利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集 D中收集的气体可以是 填化学式 B中盛放的溶液可以是 填字母 a NaOH 溶液 b Na 2CO3溶液 c 稀硝酸 d 酸性 KMnO4溶液 6