资源预览内容
亲,该文档总共8页,到这儿已超出免费预览范围,如果喜欢就下载吧!
资源描述
.2019-2020学年度高一上学期期中考试化学试题 考试时间:90分钟 满分:100分 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。考生作答时,将答案答在答题卡相应位置,在本试卷上答题无效。可能用到的原子量:H:1 Cl: 35.5 O:16 Na:23 Ba:137 Mg:24 Ne:20 S:32 C:12第卷一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共20分)1下列分离方法不正确的是()A用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C用四氯化碳萃取碘水中的碘D用分液漏斗分离汽油和植物油2下列有关胶体性质的叙述不正确的是( ) A雾是气溶胶,在阳光下可观察到丁达尔效应 B欲制备氢氧化铁胶体,向盛有沸水的烧杯中加FeCl3的饱和溶液煮沸得红褐色沉淀 C用石膏或卤水点制豆腐利用了胶体的性质 D用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐3用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A常温常压下,16gO2中含有的氧分子数为NAB1molOH中含有的电子数为10NAC标准状况下,11.2L H2O中含有的氢原子数为NAD1mol/LBaCl2溶液中含有的钡离子数为NA4硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是()A1:3 B2:3 C1:1 D4:35下列有关NH3的尾气处理装置正确的是()A BC D6在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是()Ap(Ne)p(H2)p(O2) Bp(O2)p(Ne)p(H2)Cp(H2)p(O2)p(Ne) Dp(H2)p(Ne)p(O2)7将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内,开始时产生沉淀,继续滴加时沉淀又溶解,该溶液是()A2molL1 H2SO4溶液 B2molL1 NaOH溶液C2molL1 MgSO4溶液 D硅酸溶胶8下列离子能大量共存且溶液为无色透明的是()ANa+、H+、NO3、CO32 BNa+、Fe3+、Cl、SO42CK+、Cu2+、SO42、OH DNa+、Al3+、NO3、Cl9下列说法正确的是( ) A不同原子构成的物质可能是单质、化合物或混合物 B酸性氧化物一定是非金属氧化物 C电解质溶液导电、煤的气化、石油的裂解、烧碱的潮解都是化学变化 D化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成,而物理变化中一定没有化学键的破坏或形成10已知Cu2S与某浓度的硝酸反应时,生成硝酸铜和硫酸,若反应中Cu2S与HNO3的物质的量之比为2:13,则该反应的还原产物为()AN2O BNO CNO2 DN2O3二、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共30分)11用NA表示阿伏加德罗常数,以下说法中正确的是()A标准状况下,11.2LCl2含有分子数等于0.5NAB常温常压下,2.24L四氯化碳中所含氯原子数等于0.4NAC0.1molCu与足量浓硫酸反应生成SO2的体积约为2.24LD在同温同压下,相同体积的任何气体单质含有相同的原子数目12已知Cl2在70的NaOH水溶液中,能同时发生两个自身氧化还原反应,反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量比为4:1现有 49.7g Cl2,将其通入到足量70的NaOH水溶液中,反应完全后得500mL溶液该溶液中NaCl的物质的量浓度为()A0.8mol/L B0.9mol/L C1.6mol/L D1.8mol/L13今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:Na+、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32、SO42、Cl,现取三份100mL溶液进行如下实验:根据上述实验,以下推测正确的是()(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量KOH溶液加热后,收集到气体0.08mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀12.54g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为4.66gANa+ 一定存在B100mL溶液中含0.01mol CO32CCl 一定存在DBa2+ 一定不存在,Mg2+可能存在14下列反应的离子方程式不正确的是()A碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钙溶液:Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2OB等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应:NH4+OHNH3H2OC在含有Mn2+的溶液中加入HNO3酸化,再加入PbO2,反应体系显紫红色5PbO2+2Mn2+4H+5Pb2+2MnO4+2H2OD等体积同浓度NaHSO4、Ba(OH)2两溶液混合:H+SO42+Ba2+OHBaSO4+H2O15下列反应的离子方程式表示正确的是()A向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2NO3+8H+6I3I2+2NO+4H2OB硫酸溶液中加入足量氢氧化钡溶液:Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OCFeCl3溶液中通入过量的H2S气体:2Fe3+H2SS+2Fe2+2H+DNaHCO3溶液与过量Ba(OH)2溶液反应:Ba2+2OH+2HCO3BaCO3+CO32+2H2O16水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2+2S2O32+O2+aOHY+S4O62+2H2O,下列说法中,不正确的是()Aa=4BY的化学式为Fe2O3CS2O32是还原剂D每有1molO2参加反应,转移的电子总数为4mol17 Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景十分看好一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2,对此反应下列说法中正确的是()ANa2O2只作氧化剂BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物CO2是还原产物D2mol FeSO4发生反应时,反应中共有8mol电子转移18有下列三个反应:Cl2+FeI2FeCl2+I22Fe2+Br22Fe3+2BrCo2O3+6HCl2CoCl2+Cl2+3H2O下列说法正确的是()A反应中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2B根据以上方程式可以得到氧化性Cl2Fe3+Co2O3C在反应中当1 mol Co2O3参加反应时,2 mol HCl被氧化D可以推理得到I2+Fe2+2I+Fe3+19在标准状况下,将22.4L HCl完全溶于1L水中(水的密度近似为1g/mL),溶液的密度为 g/cm3,溶液的体积为V mL,溶质的质量分数为w,溶质的物质的量浓度为c mol/L下列叙述中正确的是()w=100% c=1molL1 向上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液的质量分数大于0.5w 所得溶液中含有NA个HCl分子A全部 B C D只有20某无色溶液含有下列离子中的若干种:H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32、Cl、OH、NO3向该溶液中加入铝粉,只放出H2,则溶液中能大量存在的离子最多可能有()A3种或4种 B3种或5种 C4种或5种 D4种或6种第卷(非选择题,共50分)三、填空题(共3道)21(10分)按要求填空:(1)2.7g H2O所含氢原子数与L(标准状况下)NH3所含氢原子数相等(2)以下物质:NH3 CaCO3蔗糖 饱和食盐水 H2SO4 Cu属于电解质的有(填序号)(3)标出下列反应中电子转移的方向和数目:MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O该反应中的氧化剂是如反应中转移了0.4mol电子,则产生的Cl2在标准状况下体积为L22(10分)某无色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2、Fe3、Na中的几种,请填写下列空白:(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。(2)取少量原溶液,加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成;再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是 ,有关的离子方程式为 。(3)取(2)中的滤液,加入过量的稀氨水(NH3H2O),出现白色沉淀,说明原溶液中肯定有 ,有关的离子方程式为 。(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的 。(填序号) ACl BNO3 CCO32 DOH23(8分)关于As的反应中,反应物与生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X已知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X,则X的化学式为根据上述反应可推知(填序号)A氧化性:KBrO3H3AsO4; B氧化性:H3AsO4KBrO3C还原性:AsH3X; D还原性:XAsH3在该反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为四、实验题24(14分)实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液,填空并请回答下列问题:(1)配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液应称取NaOH的质量/g应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外,还需要的其它玻璃仪器(2)容量瓶上需标有以下五项中的温度 浓度 容量 压强 刻度线(3)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)A用30mL水洗涤烧杯23次,洗涤液均注入容量瓶,振荡B用天平准确称取所需的NaOH的质量,加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解C将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧,颠倒摇匀E改用胶头滴管加水,使溶液凹面最低处恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度12cm处(4)操作A中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是 ,溶液注入容量瓶前需恢复到室温,这是因为
网站客服QQ:2055934822
金锄头文库版权所有
经营许可证:蜀ICP备13022795号 | 川公网安备 51140202000112号