资源预览内容
亲,该文档总共8页,到这儿已超出免费预览范围,如果喜欢就下载吧!
资源描述
.www.ks5u.com唐山市开滦二中2019-2020学年度第一学期高三年级期中考试理科综合化学试题本试卷分第1卷(选择题)和第2卷(非选择题)两部分,第1卷1至5页,第II卷6至15页,考试结束后,将答题纸和答题卡一并交回。7战国所著周礼中记载沿海古人“煤饼烧砺房成灰”(“砺房”即牡蜗壳),并把这种灰称为。“蜃”。蔡伦改进的造纸术,第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是( )ACaO BNa2CO3 CSiO2 DCaCO38下列有关NA的说法正确的是( )A标准状况下,22.4L SO3中含有的分子数为NA个B2L 0.5 molL-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAC过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2mol NO和1mol O2充分反应,产物的分子数为2NA9探究浓硫酸和铜的反应,下列装置或操作正确的是( )A用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C用装置丙稀释反应后的混合液 D用装置丁测定余酸的浓度10已知a、b、c、d、e是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素a、e的单质在常温下呈气态,元素b的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素c在同周期的主族元素中原子半径最大,元素d的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是( )A原子半径:bccC化合物ae与ce含有的化学键类型相同Dc、d的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应11青蒿琥酯是治疗疟疾的首选药,可由青蒿素两步合成得到。下列有关说法不正确的是( )A青蒿素分子式为C15H22O5B青蒿素能与NaOH溶液反应C反应原子利用率为100D青蒿琥酯能与氢氧化钠溶液反应可生成青蒿琥酯钠12某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示,该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是( )A该装置将化学能转化为光能和电能B该装置工作时,H+从b极区向a极区迁移C每生成1 mol O2,有44 g CO2被还原Da电极的反应为:3CO2+18H+-18e-=C3H8O+5H2O13常温下0.1molL1 亚硫酸溶液中H2SO3、HSO3、SO32 三者中所占物质的量分数()随pH 变化的关系如图所示。下列表述 正确的是AH2SO3 2H+ + SO32 K=105.2B在0.1molL H2SO3 溶液中,存在:c2(H+)= c(H+)c(HSO3) + 2c(H+)c(SO32) + KwC在pH=2.5 溶液中: c(H2SO3)c(HSO3)c(H+) c(OH)D向pH 为 8.5 的上述体系中通入极少量 Cl2 的过程中,溶液中c(HSO3)和c(SO32)均减小26(14分)一氧化碳和二氧化硫是用途广泛的化工基础原料。(1)已知:C(s)O2(g)CO2(g) H1 393.5 kJmol 1C(s)CO2(g)2CO(g) H2172.5 kJmol 1S(s)O2(g)SO2(g) H3 296.0 kJmol 1已知某反应的平衡常数,据以上信息,请写出该反应的热化学反应方程式: 。(2)工业上用一氧化碳制取氢气的反应为:CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g),已知420时,该反应的化学平衡常数为9.0。如果反应开始时,在2 L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60 mol,5 min末达到平衡,则此时CO的转化率为 ,H2的化学反应速率为 。(3)工业利用反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)制硫酸,一定条件下,将1molSO2与2molO2置于恒容密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是 a体系压强保持不变b混合气体密度保持不变cSO2和O2的物质的量之比保持不变d每消耗1 mol SO3的同时,生成0.5 mol O2(4)下图中A装置为熔融盐燃料电池的工作原理示意图。某课外活动小组用下图所示装置通过电解生成Fe(OH)3进行水的净化。已知该燃料电池负极的电极反应是CH44CO32-8e- = 5CO22H2O。则正极的电极反应式是 。电解池B阳极的电极反应式为 。实验过程中,若在阴极产生了22.4 L(标准状况)气体,则熔融盐燃料电池消耗CH4 L(标准状况)。27(14分)亚硝酸钠是重要的防腐剂。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料,设计如下装置利 用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。(夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验),查阅资料:HNO2为弱酸,室温下存在反应3HNO2HNO32NOH2O;在酸性溶液中,NO2可将MnO4还原为Mn2。NO不与碱反应,可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸实验操作:关闭弹簧夹,打开A中分液漏斗活塞,滴加一定量浓硝酸,加热;一段时间后停止加热;从C中取少量固体,检验是否是亚硝酸钠。回答下列问题:(1)装置中仪器a的名称为 ;D装置的作用是 。(2)A中反应的化学方程式是 ;C中反应生成NaNO2的化学方程式是 。(3)检验C中产物有亚硝酸钠的正确操作是 。a.取少量生成物溶于水充分振荡,滴加酚酞试液,若溶液变红,则含有NaNO2。b.取少量生成物溶于稀硫酸,若产生无色气体并在液体上方变为红棕色,则含有NaNO2。(4)经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠,还可能有其它固体物质。为排除干扰,甲在B、C装置间增加装置E,E中盛放的试剂应是_(写名称)。乙同学认为除上述干扰因素外,还会有空气参与反应导致产品不纯,所以在实验操作前应增加一步操作,该操作是 。(5)NaNO2有毒,国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30mg/kg。从1000g隔夜熟肉中提取NaNO3与NaNO2后,配成溶液,再用0.00500mol/L的高锰酸钾(酸性)溶液滴定,消耗高锰酸钾溶液16.00mL,由此计算隔夜熟肉中NaNO2的含量是_mg/kg。28(15分)某兴趣小组模拟企业对含铬废水(Cr2O72-和Cr3+)处理流程如下。含铬废水调节池反应槽残渣硫酸NaOH溶液FeSO4操作含Cr(OH)4-H2O2操作Na2CrO4溶液Na2Cr2O7溶液K2Cr2O7晶体适量KCl操作调节pH操作已知:2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O请回答:(1)用离子方程式表示调节池里发生的反应: 。(2)操作得到的残渣的化学式为 。(3)、操作调节pH时最适合作为调节剂的是 A4molL-1盐酸 B6molL-1硫酸C石灰乳 D碳酸钠、不选择其它的原因是 。(4)为检测处理后废水中铬的含量,取100mL处理后的样品于锥形瓶中,用浓醋酸调节pH=5,并加入适量固体抗坏血酸,使Cr2O72-完全转化为Cr3+,再用amolL-1的EDTA(用H4Y表示)标准溶液进行滴定,其反应原理为:Cr2O72-2Cr3+,Cr3+Y4-=CrY-滴定时采用右图所示的侧边自动定零位滴定管,具有的优点 。实验消耗EDTA标准溶液b mL,则处理后废液中含铬浓度为 mgL-1(用含a、b的式子表示)。36(15分)略37、【化学-选修3:物质结构与性质】(15分)A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大。A是原子半价最小的元素;B的最外层电子数是次外层电子数的2倍; D的L能层有两对成对电子;E的核外有三个能层,且都外于全满状态。试回答下列问题:(1)基态D原子核外电子的排布式为_。(2)B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是_(填元素符号)。(3)E(NH3)2+ 4离子的颜色是_;含有化学键类型是_;离子中N原子杂化轨道类型是_。(4)D、E能形成两种晶体,其晶胞分别如甲、乙两图。晶体乙中,E的配位数为_;在一定条件下,甲和C2A4反应生成乙,同时生成在常温下分别为气体和液体的另外两种常见无污染物质。该化学反应方程式为_。(5)若甲的密度为 g/cm3,NA表示阿伏加德罗常数,则甲晶胞的边长可表示为_cm。38、(15分)姜黄素是从姜科植物中提取的一种色素,它的主要药理作用有抗氧化、保肝护肝、抑制肿瘤生长等,它具有对称性结构已知:E、G能发生银镜反应请根据以上信息回答下列问题:(1)A的名称是 ;试剂X的名称 (2)F到G的反应类型 ;Y分子中的官能团名称 (3)EF的化学反应方程式 (4)J(C8H8O3)的同分异构体中同时满足如下条件:能与NaHCO3反应,能使FeCl3溶液显色,共有 (不考虑立体异构体)种,其中苯环上的一氯代物有两种的同分异构体的结构简式 (5)参考上述合成路线,仿照该合成路线的样式合成流程图示例如下:CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3设计一条由和乙醛为起始原料(其他无机试剂可任选),制备的合成路线:_。开滦二中期中考试化学参考答案7、A 8、C 9、C 10、D 11、D 12、B 13、B26、(14分)(1)SO2(g)2CO(g) 2CO2(g)S(s) H270kJmol-1;(2)75%,0.045molL-1min-1 ;(3)a、c;(4) O22CO24e=2CO32-,Fe2e=Fe2; 5.6。(每空2分)27、(14分)(1)分液漏斗(1分);除去未反应的NO,防止污染空气(2分)。(2)C +4HNO3(浓) CO2+ 4NO2+ 2H2O;(2分)2NO+Na2O2=2NaNO2(2分)。(3)b(1分)(4). 碱石灰(2分);. 打开弹簧夹,通入N2一段时间(2分)。(5)13.8(2分)28、(15分 )
网站客服QQ:2055934822
金锄头文库版权所有
经营许可证:蜀ICP备13022795号 | 川公网安备 51140202000112号