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.株洲市二中2019-2020年下学期高二年级期中考试试卷 化 学 试 题时量: 90分钟 分值: 100分可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Zn-65 一、选择题(共18题,每小题只有一个正确答案,每小题3分,共54分)1下列说法不正确的是A化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化 B放热反应都不需要加热就能发生C吸热反应在一定条件(如常温、加热等)也能发生D化学反应放热还是吸热,取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小2.下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均为正确值) A.2NO2O2+2NO H =+116.2 kJ/mol(反应热)B.S(s)+O2(g) SO2(g)H =296.8 kJ/mol(反应热)C.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)H =+57.3 kJ/mol(中和热)D.C2H5OH(l)+2O2(g)2CO (g)+3H2O(g)H =801 kJ/mol(燃烧热)3已知C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H =akJmol1 2C(s)+O2(g)2CO(g)H =220kJmol1 且HH、 O=O 和OH键的键能分别为436、496和462kJmol1,则a为 A.332 B.118 C.+350 D.+1304对于任何一个平衡体系,采用以下措施,一定会使平衡移动的是A加入一种反应物 B升高温度 C对平衡体系增加压 D使用催化剂5250和1.01105 Pa时, 2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g) H = +56.76 kJ/mol,该反应能自发进行的原因是 A是吸热反应 B是放热反应 C是熵减少的反应 D熵增大效应大于焓效应6对于合成氨反应,N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H 0 达到平衡后,以下分析正确的是A升高温度,对正反应的反应速率影响更大B增大压强,对正反应的反应速率影响更大C减小反应物浓度,对逆反应的反应速率影响更大D加入催化剂,对逆反应的反应速率影响更大7已建立化学平衡的某可逆反应,当条件改变使化学平衡向正反应方向移动,下列叙述正确的是 生成物的质量分数一定增加; 生成物的物质的量一定增加;反应物的转化率一定增大; 平衡时反应物的浓度一定降低;正反应速率一定大于逆反应速率; 一定使用了催化剂A. B. C. D.8酸碱指示剂一般是有机弱酸(用Hln表示)或弱碱,其分子形式与电离出的ln形式颜色不同,在pH值不同的溶液中之所以能表现出不同的颜色,是因为其电离平衡发生移动的结果。甲基橙是一种常用的酸碱指示剂,溶于水后发生如下电离:HlnH+ln ,已知在pH4.4的溶液中呈黄色,下列判断中不正确的是:D来源:学.科.网Z.X.X.KAHln呈红色 Bln呈黄色k+s-5#u C遇pH值介于3144的溶液可能呈橙色 DHln呈黄色9 下列表达式正确的是ANaHCO3的电离: NaHCO3 = H+ + CO32+ Na+BNa2S的水解:S2 + 2H2O H2S+2OHCCH3COONH4的电离:CH3COONH4 = NH4+CH3COODFeCl3的水解:Fe33H2O Fe(OH)33H10下列溶液肯定显酸性的是A含H+的溶液 Bc(OH) c(H+)的溶液CpH7的溶液 D加酚酞显无色的溶液1125时,某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH)的乘积为110-18,下列说法正确的是A.该溶液可能pH=5 B.该溶液的pH一定是9C.该溶液的pH可能是7 D.该溶液可能是NH4Cl溶液12用水稀释0.1mol/L的醋酸溶液,其中随水的增加而最终增大的有 H+的物质的量 c(H+) c(OH) c (H+)/ c (CH3COOH) c (CH3COOH)/ c (CH3COO) A. B. C. D1325时,在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3H2O混合溶液中,滴加0.1mol/L的盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是A未加盐酸时:c(OH)c(Na)= c(NH3H2O)B加入10mL盐酸时:c(NH4) c(H) c(OH)C加入盐酸至溶液pH=7时:c(Cl) = c(Na)D加入20mL盐酸时:c(Cl) c(NH4) c(Na)14 常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、SO42、ClB水电离的c(H+)=11013 molL1的溶液中:K+、Na+、AlO2、CO32C与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3、SO42DKw/c(H+)=11013molL1的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl、NO315.下列电池工作时,O2在正极放电的是A锌锰电池B氢燃料电池C铅蓄电池D镍镉电池16锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是A.铜电极上发生氧化反应B.电池工作一段时间后,甲池的c (SO42)减小C.电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡17.在一定温度条件下,甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应:3A(g)+B(g) xC(g)+D(s),向甲中通入 6molA 和 2molB,向乙中通入 1.5mol A、0.5molB 和 3molC 和 2molD,反应一段时间后都达到平衡,此时测得甲、乙两容器中 C的体积分数都为 0.2,下列叙述中正确的是A平衡时甲中 A 的体积分数为 0.4B平衡时甲、乙两容器中 A、B 的物质的量之比不相等C若平衡时两容器中的压强不相等,则两容器中压强之比为 8:5D若平衡时甲、乙两容器中 A 的物质的量相等,则 x418常温下,向20mL0.2mol/L H2C2O4溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液,有关微粒的物质的量变化曲线如图所示,已知CaC2O4难溶于水。根据图示,下列说法不正确的是A曲线代表的粒子是HC2O4B当V(NaOH)=20mL时,溶液中离子浓度的大小关系为: c(Na+)c(HC2O4-)c(C2O42-)c(H+)c(OH-)CNaHC2O4溶液:c(OH-)+ c(C2O42-)= c(H+)+ c(H2C2O4)D向NaHC2O4溶液中逐渐加入CaCl2粉末并充分搅拌,溶液pH可能逐渐减小二、非选择题,共46分 19请认真观察右图,然后回答问题:(1).图中所示反应是_热反应,(填“吸”或“放”)该反应的H = (用含E1、E2的代数式表示)。(2)已知热化学方程式:H2(g)+1/2 O2(g)= H2O(g)H =241.8 kJmol,该反应的活化能为167.2 kJ/ mol, 则其逆反应的活化能为_。19.50 盐酸的体积mLpH7(3)()相对()改变的外界条件是_20. 25时,用0.1000 mol/LHCl滴定20.00 mL未知浓度的NaOH溶液,得到如右图所示的酸碱滴定曲线;根据曲线可查出pH=7时,所消耗的盐酸溶液体积为19.50 mL。回答:(1)NaOH溶液用 滴定管量取。(填“酸式”或“碱式”)(2)滴定的指示剂可选择 溶液。(填序号)石蕊 酚酞(3)实验测定NaOH溶液的浓度为 mol/L。(4)滴定后仰视读数,会使测定结果 。(填“偏高”“偏低”或“无影响”)21锂锰电池的体积小、性能优良,是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示,其中电解质LiCIO4。溶于混合有机溶剂中,Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中,生成LiMnO2。回答:(1)电池正极是 。(填字母)(2)电池正极反应式为 _。(3)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂?_ (填“是”或“否”), 原因是_ _。22.依据水溶液中的离子平衡规律,回答下列问题。(1)25时,若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积为Vb、pH=b的某一元强碱混合,恰好中和,且已知VaVb和a=0.5b,则 a的取值范围是 。(2)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子,取一定量的浓缩液,向其中滴加AgNO3溶液,当AgCl开始沉淀时,溶液中为:_。 (已知Ksp(AgCl)=1.810-10, Ksp(AgI)=8.510-17)。(3) 室温下,0.1 mol/L NaClO溶液的pH 0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH。(选填“大于”、“小于”或“等于”)。 浓度均为0.1 mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中,SO32、CO32、HSO3、HCO3 浓度从大到小的顺序为 。已知:H2SO3 Ki1=1.5410-2 Ki2=1.0210-7 HClO Ki1=2.9510-8 H2CO3 Ki1=4.310-7 Ki2=5.610-1123. 有难溶于水的粉末状固体样品,可能含Al、Fe2O3、Cu2O、SiO2、Fe3O4中的一种或几种。研究小组通过实验确定样品的成分。 查阅资料知: Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O; 部分氢氧化物在溶液中沉淀的pH见下表:物质Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2开始沉淀的pH1.86.35.2完全沉淀的pH3.08.36.7来源:注:金属离子的起始浓度为0.1 molL-
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