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.郴州市湘南中学2019-2020学年高三上学期期中考试化 学 试 题考试时间:90分钟 总分:100分常见的原子量:Cr-52 Cu-64 Ca-40 1、 选择题(每小题3分,共16小题,共48分,每小题只有一个正确选项)1 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是( )A小苏打可用于生产玻璃,也可用来除去物品表面的油污B过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白C医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀2下列说法正确的是( )ANA表示阿伏加德罗常数,1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2NA个电子B用如图装置进行实验,由中澄清石灰水变浑浊,可证明中NaHCO3固体受热分解C苏打是面包发酵粉的主要成分之一D过氧化钠会因为空气中的氧气而易变质3在含有Fe2、Fe3、Al3、NH4+的溶液中加入足量的Na2O2固体,再加入过量的稀盐酸,完全反应后,离子数目几乎没有改变的是( )AFe2BFe3 CAl3DNH4+4把一小块金属钠放入下列溶液中,说法正确的是( )A放入饱和NaOH溶液中:有氢气放出,恢复至室温后溶液的pH增大B放入稀CuSO4溶液中:有氢气放出,有紫红色铜析出C放入MgCl2溶液中:有氢气放出,有白色沉淀生成D放入NH4NO3溶液中:有无色无味气体放出5纯碱和小苏打都是白色晶体,在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来,下面的方法中可行的是 ( )A在水杯中各盛相同质量的样品,分别加入等体积的白醋,观察反应的剧烈程度B分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧,观察火焰颜色C将样品溶解,分别加入澄清石灰水,观察是否有白色沉淀D分别放在炒锅中加热,观察是否有残留物6在硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中,Al3的物质的量浓度为0.2 molL-1,SO42-为0.4 molL-1,溶液中Na的物质的量浓度为( )A0.1 molL-1B0.2 molL-1C0.3 molL-1D0.4 molL-17某硫酸铝和硫酸镁的混合液中,c(Mg2)2 molL1,c(SO42-)6.5 molL-1,若将200 mL的此混合液中的Mg元素和Al元素分离,至少应加入1.6 molL1的氢氧化钠溶液( )A0.5 L B1.625 L C1.8 L D2 L8下列物质中既能跟稀硫酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )NaHCO3(NH4)2SO3Al2O3Al(OH)3AlA全部 B只有C只有D只有9将等物质的量的镁和铝混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是( )A、3 molL-1 HCl B、4 molL-1 HNO3 C、8 molL-1 NaOH D、18molL-1 H2SO410现有AlCl3和MgSO4混合溶液,向其中不断加入NaOH溶液,得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如下图所示。原溶液中Cl与SO42-的物质的量之比为( )A13 B23 C61 D3111 25 时,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )ApH1的溶液中:Na、K、Cl、S2O32-B弱碱性溶液中:Na、Ca2、NO3-、HCO3-Cc(Fe3)1 molL-1的溶液中:K、Mg2、SCN、ClD能溶解Al2O3的溶液中:Na、Fe2、HS、SO42-12铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生:Tl32Ag=Tl2Ag,AgFe2=AgFe3,Fe2Fe3=3Fe2,下列离子氧化性比较顺序正确的是( )ATl3Fe3Ag BFe3AgTl3CTlAgFe2DTl3AgFe313已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl(浓)=2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I214能正确表示下列反应的离子方程式是()A将铜屑加入Fe3溶液中:2Fe3Cu=2Fe2Cu2B将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O48H=3Fe34H2OC将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:Fe24HNO=Fe32H2ONOD将铁粉加入稀硫酸中:2Fe6H=2Fe33H215通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是()选项操作、现象解释A向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液,溶液变蓝Fe3能与淀粉发生显色反应B把生铁放置于潮湿的空气中,铁表面有一层红棕色的斑点铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3C向稀硝酸中加入少量铁粉,有气泡产生说明Fe置换出硝酸中的氢,生成了氢气D新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间,白色物质变成了红褐色说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)316从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下:则下列说法正确的是()A试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B操作、操作、操作所用仪器相同C试剂c是氯气,相应的反应为Fe2Cl2=2ClFe3D用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2二、非选择题(共5道大题,共52分)17(10分,每空2分)现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含的阴、阳离子互不相同,分别含有五种阳离子K、Fe3、Cu2、Ba2、Al3和五种阴离子Cl、OH、NO、CO、X中的一种。(1)某同学通过比较分析,认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是_和_。(2)物质C中含有离子X。为了确定X,现将(1)中的两种物质记为A和B,当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀,向该沉淀中滴入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,剩余白色固体,则X为_(填字母)。ABr BSO CCH3COO DHCO(3)将19.2 g Cu投入装有足量D溶液的试管中,Cu不溶解,再滴加稀H2SO4,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现,写出Cu溶解的离子方程式 若要将Cu完全溶解,至少加入H2SO4的物质的量是 。18.(10分,每空2分)硫的多种化合物在工业中有重要的应用。(1)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)又称保险粉,是最适合木浆造纸的漂白剂,其水溶液性质不稳定,有极强的还原性。Na2S2O4中S元素的化合价为_。Na2S2O4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质,发生反应时,当氧化剂和还原剂的物质的量之比为12时,产物为_(填化学式)。将甲酸和NaOH溶液混合,再通入SO2气体,会得到保险粉,此时甲酸被氧化为CO2。该反应的化学方程式为 (2)铬会造成环境污染。某酸性废水中含有Cr2O72-,处理时可用焦亚硫酸钠(Na2S2O5)将Cr2O72-转化为毒性较低的Cr3,再调节pH至8,使铬元素沉降,分离出污泥后测得废水中Cr3浓度为0.52 mgL-1,达到排放标准。Na2S2O5参加反应的离子方程式为 处理后的废水中Cr3的物质的量浓度为_molL-1。19(10分,每空2分)KAl(SO4)212H2O(明矾)是一种复盐,在造纸等方面应用广泛。实验室中,采用废易拉罐(主要成分为Al,含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题:(1)为尽量少引入杂质,试剂应选用_(填标号)。aHCl溶液 bH2SO4溶液 c氨水 dNaOH溶液(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为 (3)沉淀B的化学式为 (4)将少量明矾溶于水,溶液呈弱酸性,其原因是(用离子方程式表示)_(5)写出加入NH4HCO3溶液生成B的离子方程式 20(12分)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2,并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示:回答下列问题:(1)在分解水泥样品过程中,以盐酸为溶剂,氯化铵为助溶剂,还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是_还可使用_代替硝酸。(2)沉淀A的主要成分是_,其不溶于强酸但可与一种弱酸反应,该反应的化学方程式为_(3)沉淀B的主要成分为_、_(填化学式,每个1分)。(4)草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后,用KMnO4标准溶液滴定,通过测定草酸的量可间接获知钙的含量,滴定反应为:MnOHH2C2O4Mn2CO2H2O。实验中称取0.400 g水泥样品,滴定时消耗了0.050 molL-1的KMnO4溶液36.00 mL,则该水泥样品中钙的质量分数为_。21(10分,每空2分)日常生活中使用的铝合金中的铝来自于电解氧化铝。工业上电解氧化铝要求其纯度不得低于98.2%,而天然铝土矿的氧化铝含量为50%70%,杂质主要为SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等。工业生产铝锭的工艺流程示意图如下:一些氢氧化物沉淀的pH如下表:沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH(离子初始浓度0.01 mol/L)42.310.4完全沉淀pH(离子浓度105 mol/L)5.24.112.4请回答下列问题:(1)实验室进行步骤的操作名称为 。(2)固体A的化学式为_,物质C为 。(3)步骤调节pH的范围为_。(4)步骤反应的化学方程式为 高三下期期中测试题(化学)参考答案1 D
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