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.台州市书生中学2019-2020学年第一学期期中考试卷高二化学 全卷总分:100分 考试时间:90分钟一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每题2分共50分)1下列物质中,属于强电解质的是( ) A、酒精 B、二氧化硫 C、一水合氨 D、硫酸钡2下列实验中所选用的仪器合理的是( ) A用100mL量筒量取5.2mL稀硫酸 B用碱式滴定管量取20.10mLCCl4 C用托盘天平称取8.56g食盐 D用酸式滴定管量取20.50mLKMnO4溶液3已知充分燃烧乙炔气体生成1mol二氧化碳气体和液态水时放出热量b kJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 ( ) A. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l); H2b kJmol-1 B. C2H2(g)5/2O2(g)2CO2(g)H2O(l); H2b kJmol-1 C. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l); H4b kJmol-1 D. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l); Hb kJmol-14如图所示的装置中,在产生电流时,以下说法正确的是 ()AFe是阴极,C是阳极 B负极反应式为:Fe3eFe3C盐桥中阴离子移向FeCl3溶液 D导线中的电流由石墨电极流向Fe电极5下列事实中,能证明氯化钠是离子化合物的是 ( ) A氯化钠易溶于水 B氯化钠的水溶液能导电 C熔融状态下氯化钠能导电 D氯化钠不易分解6下列离子方程式中属于水解反应的是( ) A.HCO3-H2OH2CO3OH- B. HCO3-H2O CO32-H3O+ C. HCO3-OH-CO32-H2O D. CO32-H3O+HCO3-H2O7对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g),能增大逆反应速率的措施是( )A恒容通入一定量的SO2 B增大体系容积 C恒容移去部分SO3 D降低体系温度 8. 物质的量的浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其中pH依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 ( ) AHX、HZ、HY BHZ、HY、HX CHX、HY、HZ DHY、HZ、HX9. 下列粒子中,不会破坏水的电离平衡的是 ( )AF BCu2+ CS2 DNa+10将0. 01mol/L的NaOH加水稀释10倍后溶液的pH值是( )A0.001 B3 C11 D1311用铂电极(惰性)电解下列溶液时,阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是 ( )A稀NaOH溶液 BHCl溶液 C酸性MgSO4溶液 D酸性AgNO312常温下pH=10的Ba(OH)2溶液和pH=4的HCl溶液对水的电离程度的影响,下列叙述正确的是( )A前者大 B后者大 C两者相同D无法确定13. 下列事实可证明氨水是弱碱的是 ( ) A氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B铵盐受热易分解 C0.1 mol/L氨水可以使酚酞试液变红 D0.1 mol/L氯化铵溶液的pH约为514下列关于铜电极的叙述正确的是( ) A铜一锌原电池中,铜是负极 B用电解法精炼粗铜时,粗铜作阴极C在镀件上电镀铜时,用金属铜作阳极 D电解稀硫酸制H2、O2时,铜作阳极15钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是( ) A2H+2e = H2 BFe2+2e = FeC2H2O+O2+4e = 4OH-DFe3+e = Fe2+16充分说明在恒温下的密闭容器中,反应2SO2+O22SO3已经达到平衡状态的标志是 ( ) A容器中SO2、O2和SO3共存 BSO2和SO3的物质的量浓度相等 C容器中SO2、O2、SO3的物质的量比为2:1:2 D反应器内压强不再变化17.在可逆反应中,平衡常数与反应进行的限度关系正确的是 ( ) AK越大,反应程度越大 BK越大,反应程度越小 CK的大小与反应程度无关 DK越大,反应可能变大,也可能变小18.关于化学反应2A(g) + B(g) 3C(g) + D(g),下列反应速率表示反应最慢的是( ) A、v(A)=1.4molL1s1 B、v(B)=0.6molL1s1 C、v(C)=1.5molL1s1 D、v(D)=1.6molL1min119. CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH CH3COO +H+ 对于该平衡,下列叙述正确的是( )A加入水时,平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动C加入少量0.10 molL1HCl溶液,溶液中c(H+)减小D加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动20已知反应3O2(g)2O3(g)的H0,对此反应叙述正确的是 ( ) A该反应在任何情况下均能自发进行 B该反应在任何情况下均不能自发进行 C该反应在一定条件下能自发进行 D条件不足,无法判断21现有H+浓度相同的醋酸溶液和盐酸,分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的H+浓度仍相等,则m和n的关系是 ( )Amn Bmn Cmn D无法确定22一定质量的混合气体在密闭容器中发生如下反应:xA(气)+yB(气)zC(气)。达到平衡后,测得A气体的浓度为0.5mol/L。当恒温下将密闭容器的容积扩大到原来的二倍,再达平衡后,测得A的浓度为0.3mol/L。下列叙述正确的是 ( ) A平衡向正反应方向移动 Bx+yz CC的体积分数降低 DB的转化率增大23. 常温下,将甲酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液pH = 7,则此溶液中 ( ) Ac (HCOO)c (Na+) Bc (HCOO)c (Na+) Cc (HCOO) = c (Na+) D无法确定c (HCOO)与c (Na+)的关系24用铂电极电解CuSO4溶液,当铜离子浓度降至一半时,停止通电,若使CuSO4溶液恢复原浓度、原体积,应加入的适量适当物质是 ( ) ACuSO4 B.CuSO45H2O C.CuO D.Cu(OH)225下列最终有关物质的量浓度关系正确的是( )ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系: c(H+) + c(M+) = c(OH) + c(A)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C0.1molL-1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA)c(H+)c(H2A)c(A2) D物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合,溶液成酸性:c(CH3COO)c(CH3COOH)二、填空题(除注明分值外,其余每空2分,共50分)26. (7分) (1)家用液化气的主要成分之一是丁烷,当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时,放出热量为5105kJ,试写出丁烷燃烧的热化学方程式_ ,已知1mol液态水气化时需要吸收44kJ的热量,则反应 的H为_。(2)已知H2的热值为aKJ/g,请写出H2标准燃烧热的热化学方程式为 。(3分)27(9分)(1)氯化铝水溶液呈 性,(1分) 原因是 (用离子方程式表示)。把AlCl3溶液蒸干灼烧,最后得到的主要固体产物是 (填化学式)。(2)硫化钠溶于水时发生水解,其水解的离子方程式为 ,在配制硫化钠溶液时可以加入少量的 (填化学式)以抑制其水解。28(10分)某学生用0.1000 molL1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,其操作可分解为如下几步:A B取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上23mL处 C把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液 D调节液面至“0”或“0”刻度以下,记下读数,为3.10mL E取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中,并加入23滴酚酞试液20070410F把锥形瓶放在滴定管下面,用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管的读数。回答下列问题:(1)A步操作为 (2)判断到达滴定终点的实验现象是 ;(3)上述A步骤操作之前,若先用待测溶液润洗锥形瓶,则对滴定结果的影响 是 (填“偏大”或“偏小”或“无影响”);(4)若滴定结束时,滴定管液面如图所示,则终点读数为 mL。(1分)(5)根据读数计算出该待测液的浓度为 。(3分)29. (16分)(一)恒温恒容下,将2 molA气体和2 molB气体通入体积为2
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