.2019-2020学年度高一第一学期八县（市）一中期中联考化 学 试 卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Cl35.5 Ca40一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题各2分，共44分）12015年10月，屠呦呦因发现青蒿素（化学式：C15H22O5）获诺贝尔医学奖。受东晋葛洪药典启发，屠呦呦用乙醚为溶剂在低温下从黄花蒿中成功提取青蒿素，成为目前国际高效抗疟药。下列有关说法错误的是（ ）A青蒿素是含有三种元素的有机化合物B青蒿素分子中C、H、O原子个数比为15225C从黄花蒿提取青蒿素发生了化学变化D提取过程中用到了萃取原理2下列对于胶体说法错误的是 （ ）A用丁达尔效应区别溶液与胶体B橄榄油溶于水形成的液体，能发生丁达尔效应CAl(OH)3胶体可以用来净水，是因为胶体有吸附性D胶体区别于其他分散系的本质是分散质粒子直径在10-9m 10-7m3下列各组物质按酸、碱、盐、电解质分类顺序排列的是（ ）A硫酸、纯碱、明矾、二氧化硫B硝酸、烧碱、碳酸钙、氯化钠C醋酸、苛性钠、碳酸钠、氨水D盐酸、熟石灰、苛性钠、乙醇4下列各组物质的转化，只通过一步反应不能完成的是（ ）ABaCl2NaCl BKMnO4MnO2CNa2CO3NaOH DCuOCu(OH)25下列说法正确的是（ ）A摩尔是国际七个基本物理量之一B摩尔质量等于相对分子质量或相对原子质量C标准状况下，任何气体的摩尔体积都约为22.4LD1mol某种微粒含有的微粒数等于0.012kg12C所具有的碳原子数6在Fe、Fe2+、Fe3+ 三种粒子中，具有相同的 （ ）A电荷数 B最外层电子数 C核电荷数 D核外电子数7下列有关、说法错误的是（ ）A是碳元素的三种同位素B是不同的原子C化学性质完全不同D其中的 14C和14N所含的质量数相等8下列电离方程式正确的是（ ）ACaCl2=Ca2+Cl2 BH2SO4 =2 H+ + SO42-CBa(OH)2 = Ba+ +2 OH- DNa H CO3 = Na+ + H+ + CO32-9下列说法正确的是 （ ）ACO、SO2均属酸性氧化物B凡能电离出H的化合物均属于酸C碱性氧化物一定是金属氧化物D电解质一定是化合物,非电解质可以是单质也可以是混合物10下列物质中含分子数最多的是（ ）A标准状况下72mL水 B80g CO2C 标准状况下44.8L氨气 D3.011023个氢分子11CO2、Fe2O3、Na2SO4溶液、Ba(OH)2溶液 、盐酸五种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应有（ ）A3个 B4个 C5个 D6个12报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（ ）AN4和N2是互为同位素BN4的摩尔质量是56gC相同质量的N4和N2所含原子个数比为2:1D每个N4分子含有28个电子13同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4气体，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体可能不相同的是（ ）A物质的量 B原子总数C碳原子数 D分子数14在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（ ）A整个溶液变紫色 B整个溶液变为棕黄色C上层褪色，下层为紫红色 D下层褪色，上层紫红色15下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）A. 3 NO2 + H2O 2 HNO3 + NOB2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2CFeCl33NaOH3NaClFe（OH）3DCl2 + 2NaOH NaClO + NaCl + H2O16现有一瓶A和B的混合物，已知它们的性质如下表。物质熔点/沸点/密度/gcm3溶解性A11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水B17.92901.26据此分析，将A和B相互分离的常用方法是 （ ）A蒸馏 B蒸发 C分液 D过滤17将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液与盐酸混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈（ ）A紫色 B红色 C蓝色 D无色18NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）。A2mol氖气中含有2NA个原子B24g Mg失去NA个电子形成Mg2+C标准状况下11.2L的H2O中含有0.5 NA个分子D22.4LCO2含有2NA个氧原子19下列所给溶液，溶质物质的量浓度为1 molL-1的是（ ）A含Na+为2mol的Na2SO4溶液B将1LHCl溶于1 L水C将1 L 0.8molL-1硫酸和 1L 1.2molL-1硫酸混合D将4.0gNaOH溶于水配成100mL溶液20下列有关实验操作叙述正确的是( )ANaOH固体置于大小相同的滤纸上称量B蒸馏操作时，冷凝水的方向须与气体的流向相同C配制稀硫酸时，将浓硫酸溶解后直接转移入容量瓶D分液时，先要打开分液漏斗上口活塞，再打开旋塞21某无色溶液进行如下操作，结论正确的是（ ）操作现象结论A滴加稀盐酸有气泡产生原溶液中有CO32B滴加盐酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有Ag或SO42C用洁净铂丝蘸取溶液进行灼烧火焰呈黄色原溶液中有Na、无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH422V L含有（NH4）2SO4和K2SO4的混合溶液，已知NH4+浓度为a molL-1；SO42浓度为bmolL-1。则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（ ）A(b-2a) molL-1 B（b-2a) /2molL-1C(2b-a)molL-1 D(2b-a)/2 molL-1二、填空题（共56分）23（4分）选择合适的装置分离提纯下列物质，将装置序号填入表格：w.w.w.gkstk.c.o.m 题号混合物方法（1）海水中提取饮用水_（2）提取碘水中的碘_（3）分离MnO2和NaCl固体混合物溶解、 、洗涤_24（12分）现有H 、C、O、Na 四种元素，按要求完成下列各小题。（1）写出Na+的结构示意图_。（2）已知O元素的一种核素，其中子数比电子数多2，该核素可表示为：_。（3）A、B、C是由上述一种或几种元素组成的物质，且能实现A + B C + H2O的转化，按要求写出化学反应方程式，并注明反应条件。酸性氧化物 盐：_属于氧化还原反应：_（4）任写一种含上述三种元素的非电解质_；（填名称）上述四种元素组成的物质X可用于治疗胃酸（盐酸）过多，相应的化学方程式为_。25（10分）（1）已知AR2电子数为18，则R的中子数为_。（2）在标准状况下，8.96L的H2X气体含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为_（用含a的式子表示）；若其质量为13.6g ，则X的相对原子质量为_。（3）含13.8g Na+ 的Na3PO4溶液100mL，PO43-的物质的量浓度为_，取出1mL，Na3PO4的物质的量浓度为_。26（10分）有一包白色固体粉末，可能含有K2SO4、Na2CO3、NH4Cl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：取少量固体粉末加到足量水中，得到无色溶液；取中溶液少量继续往其中加入足量稀硫酸，有气泡产生；继续向中的溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成；取中溶液少量，加入NaOH溶液并加热，产生刺激性气味的气体，并用湿润的红色石蕊试纸检验气体，试纸变蓝。根据以上事实判断：（1）肯定存在的是 ；（2）肯定不存在的是_；（3）不能确定是否存在的是 。请简述证明该物质是否存在的实验方案（实验方法、现象、结论） 。（4）写出上述实验中产生刺激性气味气体反应的化学方程式：_ 。27（14分）下图表示配制一定物质的量浓度溶液的几个关键实验步骤和操作，现欲配制230 mL 0.100 molL-1 Na2CO3溶液，回答下列问题：（1）若用Na2CO310H2O来配制溶液，需选择_的容量瓶，用天平称取晶体 克。若所取的晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度 （填偏大、偏小或无影响）。（2）步骤B通常称为转移，玻璃棒的作用是 _；步骤A通常称为 ，此时应注意视线与_、_水平相切，如果俯视刻度线，配制的浓度_ （填偏大、偏小或无影响）；步骤结束后发现液面低于刻度线，则配制的浓度 （填偏大、偏小或无影响）。（3）将上述实验步骤AF按实验过程先后次序排列 。（4）下列关于容量瓶使用的说法正确的是（ ）A使用前须干燥B使用前先检查瓶塞不漏水C配好的溶液可以贮存在容量瓶中D热溶液须冷却至室温才能转移入容量瓶E容量瓶用于准确配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液三、计算题（6分）28为测定某石灰石样品的纯度，称取4.5g石灰石，加入未知浓度的盐酸直到不再产生气体（杂质不与盐酸反应），消耗盐酸50mL，生成二氧化碳气体896mL（标准状况）。求（1）盐酸的物质的