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.荆州中学2019-2020学年度高一上学期期中考试卷考试时间:90分钟 满分:100分注意事项:1 请把答案卷密封线内的项目填完整;2 选择题答案和非选择题答案直接写在答案卷相应的位置,不要超出答题区域。3 交卷时,只交答案卷。答题可能用到的数据:相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe :56 Cu:64 Ne:20 Ba:137 第I卷一、选择题(48分,每小题3分,每小题只有一个正确选项)1将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是A硫酸,纯碱,石灰石 B.硝酸,烧碱,胆矾C.醋酸,碱式碳酸铜,醋酸钠 D.盐酸,熟石灰,苛性钠2下列各组混合物中,按照溶解、过滤、蒸发的操作顺序能将它们分离开的是()A氧化铜和炭粉 B硝酸钾和氯化钠C水和酒精 D碳酸钠和硫酸钡3下列叙述正确的是()A氢氧化钠的摩尔质量是40 gB1 mol NaOH的质量是40 g/molC1 g H2和1 g N2所含分子数相等D等质量的N2 . CH4 . CO. H2O中,CH4所含分子数最多4下列实验操作中错误的是( )A.称氢氧化钠时,不能直接称量,要放在称量纸上B.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出D.过滤时,玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上5下列实验装置与实验操作正确的是ABCD6下列离子方程式正确的是( )A澄清的石灰水与盐酸反应 Ca(OH) 2 + 2H = Ca2 + 2H2 OB钠与水的反应 Na + 2H2 O = Na + 2OH- + H2C铜片插入硝酸银溶液 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD大理石溶于醋酸 CaCO3 + 2 CH3COOH = Ca2+ + 2 CH3COO- + H2O + CO27据中央电视台报道,近年我国的一些沿江城市多次出现大雾天气,致使高速公路关闭,航班停飞,雾属于下列哪种分散系( )A乳浊液 B溶液 C胶体 D悬浊液 8 在三个密闭容器中分别充入NeH2O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是( )Ap(Ne)p(H2)p(O2) Bp(O2)p(Ne)p(H2)Cp(H2)p(O2)p(Ne) Dp(H2)p(Ne)p(O2)9. 某混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干:NH4 、Cl-、Mg2、Ba2、K、CO32 -、SO42 -,现取三份100 mL溶液进行如下实验: 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生; 第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04 mol; 第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27 g,经足量盐酸洗涤、干燥,沉淀质量2.33 g。根据上述实验,以下推测正确的是AK一定不存在 B该溶液中含CO32 -离子的浓度为0.1 mol/LCCl-可能存在 DBa2一定不存在,Mg2可能存在10. 用1kg溶剂中所含溶质的物质的量表示的溶液的浓度叫质量物质的量浓度,其单位是mol/kg。某物质的溶液的质量分数为20%,质量物质的量浓度为2.358mol/kg,则该物质可能为ANaHCO3 BCaCO3 CKHCO3 DNa2CO311. 如图所示为“铁链环”结构,图中两环相交部分A、B、C、D表示物质间的反应。下列对应部分反应的离子方程式书写不正确的是()ACl22OH=ClClOH2OBCu22OH=Cu(OH)2CCu2SOBa22OH=BaSO4Cu(OH)2DOHHCO=H2OCO12. 水溶液中能大量共存的一组离子是ANa+、Ag+、Cl-、CO32-BH+、Na+、Fe2+、MnO4- CK+、Ca2+、Cl-、NO3- DK+、NH4+、OH-、SO42-13某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物。已知NO2和O2的分子个数比为4:1,则在分解过程中该金属的化合价将( )。A无法确定 B升高 C不变 D降低14在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4,当加入50mL 0.5molL1KNO3溶液后,使其中的Fe2+全部转化成Fe3+,KNO3溶液也完全反应,并有NxOy气体逸出,则该NxOy是( )AN2O BNOCN2O3DNO215. 已知Q与R的摩尔质量之比为9:22,在反应X+2Y=2Q+R中,当1.6g X与Y完全反应后,生成4.4g R,则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为( )A46 : 9B32 : 9C23 : 9D16 : 916. 向0.1molL-1NaOH溶液中通入过量CO2后,溶液中存在的主要离子是( )ANa+、CO BNa+、HCO3-C. HCO3- CODNa+、OH-第卷(52分)17(6分)(1)相同物质的量的O2和O3的质量比_,分子个数比为_,所含氧原子的个数比为_。(2)在200 mL 2 molL1MgCl2溶液中,溶质的质量为_。此溶液中Mg2的物质的量浓度为_,Cl的物质的量浓度为_。18(10分)有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液:K2CO3、BaCl2、Na2SO4。将它们分别与H2SO4作用,A产生白色沉淀,B产生无色气体,C中无明显现象。则A的名称是_,B的名称是_, C的化学式为_。反应的化学方程式分别为: , 。19(12分)(1)写离子方程式a.氯化铝溶液中加入过量氨水的离子方程式为 ;b.碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为 (2)向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,发生反应的离子方程式为_;在上述溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液,此步反应的离子方程式为_。(3)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”,一个是“氧化反应”式,一个是“还原反应”式。如的拆写结果是:氧化反应为:;还原反应为:。请据此将反应:拆写成两个“半反应式”:氧化反应为_;还原反应为_。20(6分)已知反应:2H2CrO4 + 3H2O2 2Cr(OH)3 + 3O2+ 2H2O该反应中H2O2只发生如下变化过程:H2O2O2 (1)该反应中的还原剂是 (2)用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目2H2CrO4 + 3H2O2 2Cr(OH)3 + 3O2+ 2H2O(3)如反应中转移了0.6mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为 21. (10分)实验室要用Na2CO310H2O晶体配制500 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液,回答下列问题:(1)应该用托盘天平称取Na2CO310H2O_g。(2)如图表示10 mL量筒中液面的位置,A与B,B与C刻度间相差1 mL,如果刻度A为8,量筒中液体的体积是_mL。(3)若实验中如图所示的仪器有下列情况,对配制溶液的浓度有何影响?(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)A定容前容量瓶底部有水珠_;B定容时加水超过刻度线_;C最终定容时俯视观察液面 。22(本题共8分)过氧化钙是一种安全无毒的物质,带有数量不等的结晶水,通常还含有部分CaO。(1)称取0.542g过氧化钙样品,灼热时发生如下反应:2CaO2XH2O 2CaO + O2 + 2XH2O,得到的O2在标准状况下体积为67.2mL,该样品中CaO2的物质的量为。(2)另取同一样品0.542g,溶于适量的稀盐酸中,然后加入足量的Na2CO3溶液,将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀,得到干燥的CaCO3 0.70g。 试计算样品中CaO的质量。 试计算样品中CaO2XH2O的X值。荆州中学高一期中考试答案一、选择题12345678910BDDACDCDCD111213141516DCCBDB17.(1) 2:3 1:1 2:3(2) 38g 2mol/L 4mol/L18.A 硫酸钡 B 碳酸钾 C 硫酸钠BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HClK2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2+H2O19.(1)Al33NH3H2OAl(OH)33NH4CaCO32H=Ca2CO2H2O(2)2HSO42Ba22OHBaSO42H2OBa2SO42=BaSO4(3)Fe3e=Fe34HNO33e=NO2H2O20.(1)H2O26e(2)2H2CrO43H2O2=2Cr(OH)33O22H2O(3)6.72L21.(1)14.3 (2)7.2 (3)无影响,偏低,偏高22.(本题共7分)(1)0.006mol(2) n(CaO2) = 0.006mol n(Ca2+) = 0.007molm(CaO) = 0.056g n(H2O) = 0.003mol X = 1/2欢迎访问“高中试卷网”http:/sj.fjjy.org.
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