硫酸 人教版必修第二册第五章 高中化学 1 纯的硫酸是无色 黏稠 难挥发的油状液体 水 任意比与水混溶 同时放出大量的热 一 硫酸的物理性质 2 思考 如何稀释浓硫酸 将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中 边加边用玻璃棒搅拌 皮肤接触 用干布擦干 再用大量水冲洗眼睛接触 立即用大量水冲洗 3 安全警示 与指示剂反应 使紫色石蕊变红 无色酚酞不变色 与H前的金属反应置换出氢气 Fe H2SO4 FeSO4 H2 与金属氧化物反应生成盐和水 Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O 与碱反应生成盐和水 2Fe OH 3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 6H2O 与盐反应生成新的盐和新的酸 Na2CO3 H2SO4 Na2SO4 H2O CO2 二 稀硫酸 酸的通性 三 浓硫酸的三大特性 1 吸水性 吸收周围环境中的水分子 向胆矾晶体中滴加浓硫酸 蓝色晶体变成白色 现象 原理 结论 浓硫酸有吸水性 实验 干燥 H2 O2 N2 Cl2 CO CO2 SO2 CH4 HCl等 吸水性应用 注意 2NH3 H2SO4 NH4 2SO4 作干燥剂 2 脱水性 实验 向蔗糖中滴加浓硫酸 将蔗糖 纸张 棉布 木材等有机物中的氢 氧元素按2 1脱去 生成黑色的炭 炭化 蔗糖变黑 体积膨胀 形成疏松多孔的海绵状固体 产生刺激性气味气体 放出大量的热 原理 结论 浓硫酸有脱水性 现象 浓硫酸与碳反应 变蓝 褪色 变浅 不褪色 浑浊 生成H2O 生成SO2 除去SO2 验证无SO2 生成CO2 浓硫酸表现氧化性 浓硫酸与碳反应 浓硫酸使蔗糖脱水炭化过程中表现脱水性和强氧化性 得到2 e 失去4e 3 强氧化性 H2SO4 1 与非金属反应 6 C S P等 加热铜丝与浓硫酸 产生了使品红褪色的气体 将反应后试管里的物质慢慢倒入盛有水的烧杯中 溶液呈蓝色 浓硫酸表现氧化性和酸性 浓硫酸与铜反应 2 与金属反应 浓硫酸表现氧化性和酸性 加热 与除Au Pt外的金属反应 常温 冷的浓硫酸遇Fe Al钝化 可用Fe Al制容器盛装浓硫酸 H2SO4 浓 H2S SO2 S 2H2O 3 与某些还原性物质反应 H2SO4 浓 2HBr SO2 Br2 2H2O H2SO4 浓 2HI SO2 I2 2H2O 不能干燥还原性气体 H2S HBr HI 2 1 1 2 0 失去 e 得到 e 如何鉴别浓硫酸与稀硫酸 方法一 方法七 方法二 方法三 方法四 方法五 方法六 观察 油状为浓 体积相同时质量大的为浓 稀释 放热为浓 加入胆矾 变白为浓 加铜片并加热 铜片溶解为浓 加铁片或铝片 钝化为浓 使滤纸或木条变黑为浓 硫酸生产反应式 第三步 四 硫酸的工业制法 反应原理 SO3 H2OH2SO4 五 硫酸根离子的检验 2 注意 不能用稀HNO3代替稀HCL 加稀HCL的目的是排除CO32 SO32 和Ag 的干扰 不能用Ba NO3 2代替BaCL2 避免SO32 的干扰 避免SO32 的干扰 不能用先加BaCL2再加稀HCL 避免Ag 的干扰 本节要点 浓硫酸的三大特性 吸收物质中现成的水分子 物质中没有现成水分子 氢 氧元素按2 1生成水