【原创题库】2014年高考化学二轮专题扫荡狂练：专题九 水的电离和溶液的酸碱性 弱电解质的电离平衡1.（天津市2013年高三联考）常温时， pH=2的CH3COOH溶液； pH=2的HCl溶液； pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是（ ）A由水电离的c(H) ：=B等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最大C将、溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积： D向溶液中加入100mL水后，溶液的pH： 2.（山东省济南市2013年4月联考）人体血液里存在如下平衡： ，使人体血液pH值保持在7.357.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH值随c(HCO3-) ： c(H2CO3) 变化关系如下表所示，则下列说法中，正确的是（ ）c(HCO3-) ：c(H2CO3)1.017.820.022.4 pH6.107.357.407.45A正常人体血液中，HCO3的水解程度小于电离程度B人体发生酸中毒时，可饮用碳酸饮料缓解CpH=700的血液中，c(H2CO3) = c(HCO3-)D. 常温下pH=7.40的血液稀释至pH=7.35，c(H+) c(OH-) 一定不变3.（江苏南通2013高三调研）下列图示与对应的叙述相符的是（ ）来源:www.shulihua.netA图I可表示N2+3H2 2NH3的速率时间图像，t1时刻改变的条件是升高温度B图可表示用0.1 000 mol/L醋酸滴定40.00 mL0.1000 mol/LNaOH溶液得到的滴定曲线C图可表示NO2平衡转化率与温度、压强的变化关系，由图可知：H 0、P1 HClB导电性：HF溶液 H（CO）(g)D耐腐蚀性：镀锌铁 镀锡铁11.常温下，0.1molL-1的HA溶液中c(OH-) /c(H+) =110-8，下列叙述中正确的是（）A0.01molL-1HA的溶液中c(H+) =110-4 molL-1BpH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na+) c(A-) c(OH-) c(H+)C浓度均为0.1 mol L-1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则c(OH-) c(H+) c（HA）c(A-)DpH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液按体积比1：10混合后所得溶液中c(OH-) +c(A-) =c(H+) +c(Na+)12.（2013年北京东城区一模，12）已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表：H2CO3H2SO3HClOK14.30107K11.54102K2.95108K25.611011K21.02107下列说法正确的是（）A相同条件下，同浓度的NaClO溶液和Na2CO3溶液的碱性，前者更强BNa2CO3溶液中通少量SO2：2CO32-SO2H2O = 2HCO3-SO32-CNaHCO3溶液中通少量SO2：2HCO3-SO2 = CO2SO32-H2OD向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的浓度13.（北京海淀2013届高三期末考试）有4种混合溶液，分别由等体积0.1 molL-1的两种溶液混合而成： NH4Cl与CH3COONaNH4Cl与HClNH4Cl与NaClNH4Cl与NH3H2O(混合液呈碱性)。下列各项排序正确的是 （ ）ApH： B溶液中c(H+)：Cc(NH4+)：Dc(NH3H2O)： bB盐酸的物质的量浓度为0.0100 molL-1C指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应D当滴加NaOH溶液10.00mL时，该混合液的pH= 1+lg315.（福建厦门2013届高三期末考试）下表是某铬酸（H2CrO4）溶液中离子浓度（molL1）与pH的关系，下列说法不正确的是（ ）pHc（CrO42）c（HCrO4）c（Cr2O72）c（H2CrO4）40.00030.10400.4480060.03190.09990.437007来源:www.shulihua.net0.27450.08600.3195090.99600.00310.00040A铬酸的第一步电离是完全电离B铬酸的第二步电离是部分电离，且存在两种电离方式CpH越大，电离出的CrO42浓度越大D当电离达到平衡时，2v逆（Cr2O72）= v正（HCrO4）16.（福建厦门2013届高三期末考试）下列有关电解质溶液的叙述，不正确的是（ ）A稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH升高B在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3 COO）C在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，溶液中c（Ba2+）减小D常温下，pH =2的盐酸与pH =12的氨水等体积混合所得溶液中：c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）17.（福建厦门2013届高三期末考试）下列方程式不能正确解释实验事实的是（ ）A0l molLl CH3COOH溶液的pH 1：CH3COOHCH3COO+H+BNa2CO3溶液能使酚酞试液变红：CO32 +H2OHCO3+OHC铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe +8H+ +2NO3 3Fe2+2NO+4H2OD向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液，出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2（s）+2Fe3+(aq) 2Fe(OH)3（s）+3Mg2+(aq)18.（吉林省2013届高三期末考试）对于纯水来说，若其他条件不变只改变下列条件能使水的离子积常数变大的是（）A. 加热B. 加金属钠C. 加少量的NaOH固体D. 加少量的AlCl3固体19.（江苏无锡2013届高三上学期期末考试）据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）20. （2013年黑龙江省哈尔滨市高三月考）25 时，在等体积的pH0的H2SO4溶液，0.05 molL1的Ba(OH)2溶液，pH10的Na2S溶液，pH5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（）A1101010109 B1551095108C1201010109D11010410921.（2013年黑龙江省哈尔滨市高三月考）化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，有关下列四个曲线图的说法正确的是（）A曲线图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B曲线图可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度的稀硫酸时pH变化C曲线图可以表示向一定量的氯化铝溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时产生沉淀的物质的量变化D曲线图可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化22.（2013年黑龙江省哈尔滨市高三月考）化学平衡常数（K）、电离常数（Ka、Kb）、溶度积常数（Ksp）等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是（）A当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数（Ka、Kb）变大B化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关CKa(HCN)Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强D向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)23.（2013年黑龙江省哈尔