温馨提示 温馨提示 此套题为此套题为 WordWord 版 请按住版 请按住 Ctrl Ctrl 滑动鼠标滚轴 调节滑动鼠标滚轴 调节 合适的观看比例 答案解析附后 关闭合适的观看比例 答案解析附后 关闭 WordWord 文档返回原板文档返回原板 块 块 专题质量评估专题质量评估 七七 专题专题 7 7 90 90 分钟分钟 100100 分分 一 单项选择题 本大题共 14 小题 每小题 2 分 共 28 分 每小题列 出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的 不选 多选 错选均 不得分 1 下列说法正确的是 A 自发反应的熵一定增大 非自发反应的熵一定减小 B 凡是放热反应都是自发的 因为吸热反应都是非自发的 C 反应 2Mg s CO2 g C s 2MgO s 能自发进行 则该反应的 H 0 D 常温下 反应 C s CO2 g 2CO g 不能自发进行 则该反应的 H 0 解析 选 D 反应的自发性是由熵变和焓变共同决定的 若 H0 则一定能自发进行 若 H 0 S 0 则一定不能自发 进行 若 H 0 S0 S 0 则可能自发进行 是否自发和温度有关 A B 两项错误 C 项 S 0 能自发 说明 H0 若 H0 D 项正确 2 某温度下 浓度都是 1 mol L 1的两种气体 X2和 Y2 在密闭容器中 反应生成气体 Z 经t min 后 测得各物质的浓度分别为c X2 0 4 mol L 1 c Y2 0 6 mol L 1 c Z 0 4 mol L 1 则该反应的化学方程式可表示为 A 2X2 3Y22X2Y3 B 3X2 2Y22X3Y2 C X2 2Y22XY2 D 2X2 Y22X2Y 解析 选 B 由题意知 X2 Y2 Z 的浓度变化分别为 0 6 mol L 1 0 4 mol L 1 0 4 mol L 1 故化学方程式中化学计量数之比为 3 2 2 结合原子守恒知 B 项正确 3 将 FeCl3溶液和 KI 溶液混合 发生反应 2Fe3 aq 2I aq 2Fe2 aq I2 aq 下列各项能判断上述可逆 反应达到平衡状态的是 A 溶液颜色不再变化 B c K 不再变化 C c Fe3 与c Fe2 之和不再变化 D v正 I 2v正 I2 解析 选 A A 项 溶液颜色不再变化 说明 Fe3 Fe2 及 I2的浓度 不再变化 反应达到平衡状态 B 项 钾离子浓度始终不变 因此c K 不变不能用于判断反应是否达到平衡状态 C 项 由铁元素守恒知 铁 离子和亚铁离子的浓度之和始终不变 因此c Fe3 与c Fe2 之和不 变不能用于判断反应是否达到平衡状态 D 项 v正 I 和v正 I2 同为 正反应速率 v正 I 2v正 I2 不能用于判断反应是否达到平衡状态 4 美国亚利桑那州大学 ASU 和阿贡国家实验室的科学家最近设计出 生产氢气的人造树叶 原理为 2H2O g 2H2 g O2 g 有关该 反应的说法正确的是 A H 0 B S 0 C 化学能转变为电能 D 氢能是理想的绿色能源 解析 选 D 该反应是熵增的吸热反应 太阳能转化为化学能 5 在密闭容器中发生可逆反应 4NH3 g 5O2 g 4NO g 6H2O g 以 下是不同情况下的反应速率 其中最快的是 A v O2 0 001 mol L 1 s 1 B v NH3 0 002 mol L 1 s 1 C v H2O 0 003 mol L 1 s 1 D v NO 0 008 mol L 1 s 1 解析 选 D 对应同一个化学反应 用不同的物质表示其反应速率 数值是不同的 但表示的意义是相同的 因此在比较反应速率时需要 换算成用同一种物质来表示 然后才能直接比较数值大小 若都用氨 气表示其反应速率 则 A B C D 分别为 0 000 8 mol L 1 s 1 0 002 mol L 1 s 1 0 002 mol L 1 s 1 0 008 mol L 1 s 1 6 某科研小组为研究外界条件对反应速率的影响 对乙烯与酸性 KMnO4溶液反应进行实验 相关数据如图所示 下列判断不正确的是 A 在 0 50 min 之间 pH 2 和 pH 4 时 KMnO4的转化率相等 B 溶液酸性越强 溶液褪色越快 C 向溶液中加入少量 KMnO4粉末 反应速率加快 D 在 20 25 min 之间 pH 6 时 KMnO4的反应速率为 0 04 mol L 1 min 1 解析 选 D 从图中可以看出 pH 2 和 pH 4 在 50 min 时 KMnO4的 浓度都等于零 KMnO4完全反应 转化率都为 100 A 选项正确 溶液酸 性越强 pH 越小 单位时间内 KMnO4的浓度变化越大 反应速率越快 B 选项正确 加入 KMnO4粉末 反应物的浓度增大 反应速率加快 C 选项 正确 在 20 25 min 之间 pH 6 时 c KMnO4 2 10 5 mol L 1 v KMnO4 4 10 6 2 10 5 1 5 mol L 1 min 1 D 选项错误 7 一定条件下 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 0 下列有关叙述正 确的是 A 升高温度 v 正 变大 v 逆 变小 B 恒温恒容 充入 O2 O2的转化率升高 C 恒温恒压 充入 N2 平衡不移动 D 恒温恒容 平衡前后混合气体的密度保持不变 解析 选 D 升高温度 正 逆反应速率均增大 A 项错误 恒温恒 容充入 O2 O2的转化率减小 B 项错误 恒温恒压 充入 N2 平衡体系中 各物质浓度减小 相当于减小压强 平衡逆向移动 C 项错误 平衡前 后气体总质量不变 在恒容条件下 由公式 可知混合气体的密 度不变 D 项正确 8 一定温度下 将 1 mol A 和 1 mol B 气体充入 2 L 恒容密闭容器中 发 生反应 A g B g xC g D s t1时达到平衡 在t2 t3时刻分别 改变反应的一个条件 测得容器中气体 C 的浓度随时间变化如图所示 正 确的是 A 方程式中x 1 B t2时刻改变是使用催化剂 C t3时刻改变是移去少量物质 D D t1 t3间该反应的平衡常数均为 4 解析 选 D 平衡时 C 的浓度是 0 5 mol L 1 即 C 的物质的量是 1 mol 由于开始时反应物都是 1 mol 可逆反应不可能完全转化 所 以x一定不是 1 选项 A 不正确 根据题中图象可知 t2时 C 的浓度突 然增大 所以改变的条件不可能是使用催化剂 而应该是压强 选项 B 不正确 D 是固体 改变固体的质量 平衡不移动 选项 C 不正确 t2时 C 的浓度突然变大 只能是增大压强 但之后浓度没有发生变化 说明压 强对平衡没有影响 物质 D 又是固体 说明x 2 温度不变 1 3 由方程式可得 4 D 项正确 1 2 0 52 0 25 0 25 9 甲烷水蒸气重整制合成气是利用甲烷资源的途径之一 该过程的主 要反应是 CH4 g H2O g CO g 3H2 g 其他条件相同 在不同催 化剂 作用下反应相同时间后 体系中 CO 含量随反应温度的 变化如图所示 下列说法正确的是 A 相同条件下 催化剂 催化效率更高 B b点表示上述反应在对应条件下的平衡状态 C 根据图象 无法判断该反应是否为吸热反应 D 该反应平衡常数表达式为K 3 2 4 解析 选 C 其他条件相同 相同温度时催化剂 生成 CO 的量更 多 故催化剂 的催化效率更高 A 项错误 催化剂不影响可逆反应的 限度 所以温度相同的条件下 两者的平衡状态相同 即应为相交的点 所 以b点不是平衡状态 B 项错误 由于图象显示交点前均没有达到平 衡 所以无法判断该反应的热效应 应先达到化学平衡且平衡又发生 移动 才能根据其推断 C 项正确 气态的水也要写进平衡常数表达 式 D 项错误 10 已知 X g Y g 2Z g H 0 反应发生后 t1时达到平衡 t2 时改变条件 t3时达到新平衡 则t2时改变的条件可能是 A 升高温度 B 减小 Z 的浓度 C 增大压强D 增大 X 或 Y 的浓度 解析 选 A 由图可知t2后 Z 的浓度减小 X 或 Y 浓度增大 说明 平衡向逆反应方向移动 A 项 升高温度 平衡向逆反应方向移动 正 确 B 项 减小 Z 的浓度 平衡正向移动 X Y 的浓度逐渐减小 错误 C 项 增大压强是通过缩小体积实现 此时 Z X Y 的浓度均应瞬间增 大 曲线出现断点 且平衡不移动 错误 D 项 增大 X 或 Y 浓度 t2时 X 或 Y 浓度应瞬间增大 曲线出现断点 且平衡向正反应方向移动 错 误 11 在一定温度下 体积不变的密闭容器中发生如下反应 CO2 g H2 g CO g H2O g 已知在此条件下 3 mol CO2和 1 mol H2充分反应达 到平衡时 H2的转化率为 75 若在此条件下加入 4 mol CO2和 1 mol H2 则达到平衡时 CO 和 H2O 的物质的量之和为 A 1 5 mol B 1 6 mol C 1 8 molD 2 5 mol 解析 选 B 根据三段式有 CO2 g H2 g CO g H2O g 起始量 mol 3 1 0 0 变化量 mol 0 750 75 0 75 0 75 平衡量 mol 2 250 25 0 75 0 75 K 1 0 75 0 75 2 25 0 25 设在此条件下 CO2的变化量为x mol 则 CO2 g H2 g CO g H2O g 起始量 mol 4 1 0 0 变化量 molx x x x 平衡量 mol4 x1 x x x K 1 解得x 0 8 则达到平衡时 CO 和 H2O 的物质 2 4 1 的量之和为 0 8 2 mol 1 6 mol 12 T 时 在一固定容积的密闭容器中发生反应 A g B g C s H 0 按照不同配比充入 A B 达到平衡时容器中 A B 浓度变化如 图中曲线 实线 所示 下列判断正确的是 A T 时 该反应的平衡常数值为 4 B c 点没有达到平衡 此时反应向逆向进行 C 若 c 点为平衡点 则此时容器内的温度高于T D T 时 直线 cd 上的点均为平衡状态 解析 选 C 由 A g B g C s H 0 知 平衡常数K 1 1 1 4 0 25 A 错误 依据图象可知 c 点浓度商Qc0 反应中固体变为气体 混乱度增大 S 0 根据 G H T S可知反 应在高温下自发进行 C 正确 反应中生成的氨和二氧化碳的浓度之 比为 2 1 总浓度为 2 4 10 3 mol L 1 所以氨的浓度为 1 6 10 3 mol L 1 二氧化碳的浓度为 8 0 10 4 mol L 1 所以平衡常数 K 1 6 10 3 2 8 0 10 4 2 0 10 9 D 错误 压缩容器体积 气体压强增大 平衡向逆向移动 氨基甲酸铵质量增加 14 K2Cr2O7溶液中存在平衡 Cr2 橙色 H2O2Cr 黄色 2 7 2 4 2H 用 K2Cr2O7溶液进行下列实验 结合实验 下列说法不正确的是 A 中溶液橙色加深 中溶液变黄 B 中 Cr2被 C2H5OH 还原 2 7 C 对比 和 可知 K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D 若向 中加入 70 H2SO4溶液至过量 溶液变为橙色 解析 选 D 在平衡体系中加入酸 平衡逆向移动 重铬酸根离子 浓度增大 橙色加深 加入碱 平衡正向移动 溶液变黄 故 A 正确 中重铬酸钾氧化乙醇 重铬酸钾被还原 故 B 正确 是酸性条件 是碱性条件 酸性条件下氧化乙醇 而碱性条件不能 说明酸性条件下 K2Cr2O7溶液氧化性强 故 C 正确 若向 溶液中加入 70 的硫酸至过 量 溶液为酸性 可以氧化乙醇 溶液变绿色 故 D 错误 二 非选择题 本大题共 7 小题 共 72 分 15 10 分 已知 CO g H2O g CO2 g H2 g H Q 其平衡常数 随温度变化情况如下表所示 温