2020年4月高二化学开学大串讲选修3（人教版）第三练 共价键 分子的结构1下列说法正确的是A所有共价键都有方向性BH3O离子的存在，说明共价键不应有饱和性C若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性D两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间【答案】C【解析】A. 共价键具有方向性，但并非所有的共价键都具有方向性，比如H2的共价键没有方向性，A错误；B. H3O+的存在，是由于O原子发生了杂化，照样符合共价键的饱和性，B错误；C. S原子最外层只有6个电子，可与两个电子形成共价键，与H形成化合物为H2S，否则违背了共价键的饱和性，C正确；D. 两原子形成共价键后，两核间电子是绕两核运动的，D错误；故合理选项为C。2共价键是具有饱和性和方向性的，下列关于共价键这两个特征的叙述中，不正确的是A共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的B共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的C共价键的方向性决定了分子的立体构型D共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关【答案】D【解析】一般地，原子的未成对电子一旦配对成键，就不再与其他原子的未成对电子配对成键了，故原子的未成对电子数目决定了该原子形成的共价键具有饱和性，这一饱和性也就决定了该原子成键时最多连接的原子数，故A项正确；形成共价键时，原子轨道重叠的程度越大越好，为了达到原子轨道的最大重叠程度，成键的方向与原子轨道的伸展方向就存在着必然的联系，这种成键的方向性也就决定了所形成分子的立体构型，故B、C项正确；D项错误。3下列化学式及结构式中，从成键情况看不合理的是ACH3N，BCH4Si，CCH2SO，DCH4S，【答案】B【解析】根据每种元素形成的化学键判断正误，氮原子能形成3个共价键，碳原子能形成4个共价键，硫原子能形成2个共价键，氢原子能形成1个共价键，氧原子能形成2个共价键。非金属元素之间易形成共价键，原子间形成共价键而达到稳定结构，A. 该分子中每个氢原子能形成1个共价键，氮原子能形成3个共价键，碳原子能形成4个共价键，所以每个原子都达到稳定结构，故A项正确；B. C、Si原子能形成4个共价键，成键情况不合理，故B项错误；C. 该分子中每个碳原子能形成4个共价键，氢原子能形成1个共价键，氧原子能形成2个共价键，硫原子能形成2个共价键，从而使各个原子能达到稳定结构，故C项正确；D. 该分子中碳原子能形成4个共价键，硫原子能形成2个共价键，氢原子能形成1个共价键，从而使各个原子能达到稳定结构，故D项正确；答案选B。4下列分子或离子的中心原子，带有一对孤电子对的是AH2O BBeCl2 CCH4 DPCl3【答案】D【解析】方法1：选项中四种物质的电子式依次为。H2O有2对孤电子对，BeCl2和CH4没有孤电子对，PCl3有一对孤电子对。方法2：将选项中各物质的未知数据代入公式：中心原子上的孤电子对数(axb)，经计算知，选项中原子上的孤电子对数依次为2、0、0、1。5（2020岑巩县第二中学高二期末）下列说法不正确的是（）A键比键重叠程度大，形成的共价键强B两个原子之间形成共价键时，最多有一个键C气体单质中，一定有键，可能有键DN2分子中有一个键，2个键【答案】C【解析】A键是头碰头的重叠，键是肩并肩的重叠，键比键重叠程度大，键比键稳定，故A正确；B两个原子间只能形成1个键，两个原子之间形成双键时，含有一个键和一个键，两个原子之间形成三键时，含有一个键和2个键，故B正确；C单原子分子中没有共价键，如稀有气体分子中不存在键，故C错误；D两个原子之间形成三键时，含有一个键和2个键，N2分子中含有一个三键，即有一个键，2个键，故D正确；故答案为C。6下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR模型）的叙述中不正确的是（）AVSEPR模型可用来预测分子的立体结构B分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构C分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子越稳定D中心原子上的孤电子对不参与互相排斥【答案】D【解析】A、价层电子对互斥理论可用来预测分子的立体构型，故A说法正确；B、立体构型与价电子数对相互排斥有有关，因此分子中价电子对相互排斥决定了分子的立体构型，故B说法正确；C、多原子分子内，两个共价键之间的夹角，分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子越稳定，故C说法正确；D、中心原子上的孤电子对参与相互排斥，如H2O中中心原子为O，O有2个孤电子对，离子构型为V型，甲烷中中心原子为C，无孤电子对，空间构型为正四面体，故D说法错误。7中国科技大学的科学家将C60分子组装在一单层分子膜表面，在268时冻结分子的热振荡，利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图象。下列化合物分子中一定既含键又含键的是A.N2B.CO2C.C2H6OD.H2O2【答案】B【解析】A结构式为NN，含有1个键和2个键，但不是化合物，故A错误；B结构式为O=C=O，含有2个键和2个键，故B正确；C根据C2H6O的结构中只存在单键，无双键，只含键，不含键，故C错误；DH2O2的结构式为H-O-O-H，只含有键，不含键，故D错误；故选B。8与NO3-互为等电子体的是ASO2BBF3CCH4DNO2【答案】B 【解析】等电子体的要求是原子总数相同，价电子总数也相同。NO3-原子总数为4，价电子总数为24。A.SO2原子总数为3，价电子总数为18，故A不选；B.BF3原子总数为4，价电子总数为24，故B选；C.CH4原子总数为5，价电子总数为8，故C不选；D.NO2原子总数为3，价电子总数为17，故D不选。故选B。9下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间结构为直线形且分子中没有形成键的是ACHCHBCO2CBeCl2DBF3【答案】C【解析】ACHCH中含有三键，所以有键，不符合题意，故A不选；BCO2的结构式为O=C=O，分子中含有碳碳双键，含有键，不符合题意，故B不选；C氯化铍分子中，铍原子含有两个共价单键，不含孤电子对，所以价层电子对数是2，中心原子以sp杂化轨道成键，分子中不含键，故C选；DBF3中B原子含有3个共价单键，所以价层电子对数是3，中心原子以sp2杂化轨道成键，故D不选。答案选C。10下列叙述中正确的是AVSEPR模型就是分子的空间构型B在共价化合物分子中一定存在键C全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D共价键键长越短，键能一定越大【答案】B【解析】A、VSEPR模型是价层电子对互斥理论推断得到的模型，不一定是分子的空间构型，分子的空间构型还与孤电子对数有关，A错误；B、共价化合物中一定含有键，单键一定是键，双键或三键中一定有一个是键，B正确；C、全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如氯化铵属于离子化合物，C错误；D、结构相似的物质中，键长越短，键能越大，D错误。答案选B。11杂化轨道理论和VSEPR（价电子对互斥）模型是研究分子空间构型的重要依据，下列说法正确的是A杂化轨道只用于形成键B中心原子为sp杂化的分子，其分子构型不一定为直线形C只要分子构型为平面三角形，其中心原子就为sp2杂化D当中心原子无孤电子对时，VSEPR模型和分子空间构型就会完全相同【答案】C【解析】A.杂化轨道只用于形成键或者容纳未参与成键的孤电子，A错误；B.根据价层电子对互斥理论，若中心原子为sp杂化轨道成键，键角是180，其分子构型一定为直线形，B错误；C.根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及中心原子杂化方式，价层电子对个数=成键电子对数+孤电子对数，n=3，sp2杂化，不含孤电子对其分子构型都是平面三角形，否则不是，C正确；D.HCHO分子中的中心C原子上无孤电子对，VSEPR模型为平面正三角形，而分子的立体构型为平面三角形，可见当中心原子有孤电子对时，其VSEPR模型和分子空间构型不一定完全相同，D错误；故合理选项是C。12下列粒子的中心原子形成sp3杂化轨道且该粒子的空间构型为三角锥形的是（ ）ASO42-BCH3-CClO2-DPCl4+【答案】B【解析】ASO42-中心原子为S，价层电子对数=4+(8-42)=4，杂化方式为sp3杂化，空间构型为正四面体，故A不符合题意；BCH3-中心原子为C，价层电子对数=3+(5-3)=4，杂化方式为sp3杂化，空间构型为三角锥形，故B符合题意；CClO2-中心原子为Cl，价层电子对数=2+(8-22)=4，杂化方式为sp3杂化，空间构V型，故C不符合题意；DPCl4+ 中心原子为P，价层电子对数=4+(4-4)=4，杂化方式为sp3杂化，空间构型为正四面体，故D不符合题意；答案选B。【点睛】分子或离子的构型为三角锥形，杂化方式为sp3杂化，有一对孤对电子。13下列分子中，各分子的空间构型、中心原子的杂化方式以及孤电子对数均正确的是选项分子空间构型杂化方式孤电子对数ANH3平面三角形sp3杂化N含有一对孤电子对BCCl4正四面体sp3杂化C不含有孤电子对CH2OV形sp2杂化O含有两对孤电子对DCO32-三角锥形sp3杂化C含有一对孤电子对【答案】B【解析】根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及中心原子杂化方式，价层电子对数=配原子个数+ 孤电子对数。A. NH3中心原子的价层电子对数=3+（5-31）=4，N原子的杂化方式为sp3，含有一对孤电子对，分子的立体构型为三角锥形，A项错误；B. CCl4中心原子的价层电子对数=4+（4-41）=4，C原子的杂化方式为sp3，没有孤电子对，分子的立体构型为正四面体，B项正确；C. H2O中心原子的价层电子对数=2+（6-21）=4，O原子的杂化方式为sp3，含有两对孤电子对，分子的立体构型为V形，C项错误；D. CO32- 中心原子的价层电子对数=3+（4+2-32）=3，C原子的杂化方式为sp2，没有孤电子对，分子的立体构型为平面三角形，D项错误；答案选B。【点睛】本题考查了原子杂化方式及分子的立体构型的判断，侧重分子结构与性质的考查，注意杂化轨道理论的理解应用，把握常见分子中原子的杂化及空间构型为解答的关键，根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及中心原子杂化方式，价层电子对个数=键个数+孤电子对个数，键个数=配原子个数，孤电子对个数= (a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数根据n值判断杂化类型：一般有如下规律：当n=2，sp杂化；n=3，sp2杂化；n=4，sp3杂化；中心原子的杂化类型为sp2，说明该分子中心原子的价层电子对个数是3，无孤电子对数，空间构型是平面三角形。14P元素的价电子排布为3s23p3，P与Cl形成的化合物有PCl3、PCl5，对此判断正确的是A磷原子最外层有三个未成对电子，故只能结合三个氯原子形成PCl3BPCl3分子中的PCl键含有键CPCl5分子中的PCl键都是键D磷原子最外层有三个未成对电子，但是能形成PCl5，说明传统的价键理论存在缺陷【答案】D【解析】PCl3的电子式为，P