氯溴碘及其化合物1.实验室里保存下列试剂的方法,有错误的是()A.新制氯水盛放在棕色试剂瓶中,存放于低温避光的地方B.液溴易挥发,盛放在用水液封的棕色试剂瓶中C.碘易升华,盛放在有水的棕色广口试剂瓶中D.浓盐酸易挥发,盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中2下列氯化物中，既能由金属与氯气直接反应制得，又能由金属与盐酸反应制得的是()ACuCl2 BFeCl2 CFeCl3DAlCl33.只用一种试剂就能区别NaCl、NaBr、NaI三种溶液,该试剂可用()AgNO3溶液氯水溴水碘水A.B.C.D.4.下列关于漂白粉的叙述正确的是()A漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 B漂白粉在空气中久置后能变质C漂白粉是将Cl2通入石灰水中制得 D漂白粉的主要成分是CaCl25.实验室用下列两种方法制取氯气:用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应;用87 g MnO2与足量的浓盐酸反应,则所得Cl2质量()A.比多 B.比多 C.一样多 D.无法比较6下列类型的反应，一定发生电子转移的是()A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应7以元素化合价升降的观点分析下列各化学反应，其中不属于氧化还原反应的是()AMg2HCl=MgCl2H2 BH2Cl22HCl CCuOH2CuH2O DCaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl8.下列制取单质的反应中,化合物作还原剂的是()A.2F2+2H2O4HF+O2 B.Zn+H2SO4ZnSO4+H2C.2C+SiO2Si+2CO D.2Al+Fe2O32Fe+Al2O39.需加入适当的氧化剂才能实现的反应是()A.浓盐酸Cl2B.MnO2Mn2+ C.SO2S D.Al(OH)3Al3+10.已知Ca(ClO)2+4HCl(浓)2Cl2+CaCl2+2H2O(1)该反应的氧化剂是,还原剂是。(2)反应中HCl体现了、性质。(3)反应中若产生0.2 mol气体,则转移电子的物质的量是 mol。11.在下列反应中: A.2F2+2H2O4HF+O2, B.2Na+2H2O2NaOH+H2,C.CaO+H2OCa(OH)2,D.2H2O2H2+O2,其中水是氧化剂的是,水是还原剂的是,水既是氧化剂,又是还原剂的是,水既不是氧化剂,又不是还原剂的是。(填序号)12.甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-或I-),向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色,将此溶液倒入丙,颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有()A.Br-、Cl-、I- B.Br-、I-、Cl- C.I-、Br-、Cl- D.Cl-、I-、Br-13.a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一种气体,若a、d两瓶气体混合见光爆炸,a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗红小液滴,则c瓶装的气体是()A.HBrB.HClC.Cl2D.H214.请用如下图所示仪器设计一个电解饱和食盐水并测定电解时产生的H2的体积和检验Cl2的实验装置。(1)所选仪器连接时,各接口的顺序是(填各接口的字母代号):A接、接;B接、接。(2)证明产物Cl2的实验现象是 。(3)实验测得产生的氢气体积(已折算成标准状况)为5.60 mL,电解后溶液的体积恰好为50.0 mL,则溶液中NaOH的物质的量浓度为。15某同学按下图进行实验，在A中放的是干燥的红色纸条，B中放的是湿润的红色纸条，C中盛放的是氢氧化钠溶液。请回答下列问题：(1)通Cl2一段时间后，A中观察到的现象是_，B中观察到的现象是_，由此可得出的结论是_写出有关反应的化学方程式：_(2)C装置的作用是_，理由是_ 写出有关反应的化学方程式：_。16.海藻中含有丰富的碘元素(以I-形式存在)。实验室中提取碘的流程如下:海藻海藻灰悬浊液含I-的溶液含I2的溶液碘的有机溶液晶体碘(1)实验操作的名称是,所用主要仪器名称为。(2)提取碘的过程中,可供选择的有机试剂是(填序号)。A.酒精(沸点78 ) B.四氯化碳(沸点77 )C.甘油(沸点290 ,易溶于水) D.苯(沸点80 )(3)为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂顺利进行,采用水浴加热蒸馏(如下图所示)。请指出图中实验装置的错误之处(有几处填几处,下列空白可不填满,也可补充)。 ; ; ; 。(4)实验中使用水浴的原因是,最后晶体碘聚集在(仪器名称）3