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北京市中央民族大学附属中学(朝阳分校)2019届高三化学10月月考试题(含解析)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 I卷(选择题14题 共42分)1.我国科技创新成果斐然,下列成果中以制备非金属单质为主要目的的是 A B C D低温制备H2成功开采可燃冰(CH4nH2O)研制出超高强钢合成全氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4ClA. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】A. 氢气是非金属单质,故A正确;B. 可燃冰(CH4nH2O)不是非金属单质,故B错误; C. 高强钢属于金属的合金,不是非金属单质,故C错误;D. 全氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl不是非金属单质,故D错误;故选A。2.下列变化中,未涉及到电子转移的是A. H2C2O4使酸性KMnO4溶液褪色 B. C2H5OH使酸性K2Cr2O7溶液变绿C. CO2使苯酚钠溶液变浑浊 D. H2O2使酸化的KI溶液变黄【答案】C【解析】A. H2C2O4使酸性KMnO4溶液褪色反应中有元素的化合价发生变化,有电子的转移,故A不选;B. C2H5OH使酸性K2Cr2O7溶液变绿发生了氧化还原反应,有电子的转移,故B不选;C. CO2使苯酚钠溶液变浑浊反应中没有元素的化合价发生变化,没有电子的转移,故C选;D. H2O2使酸化的KI溶液变黄发生了氧化还原反应,有电子的转移,故D不选;故选C。点睛:本题考查了氧化还原反应的判断,氧化还原反应的本质是存在电子的转移,解答此类试题,要注意根据是否存在元素化合价的变化为依据进行判断。3.下列措施不合理的是A. 用Na2S作沉淀剂除去污水中的Hg2+B. 煤炭中加入CaCO3可以降低SO2对环境的污染C. 工业用H2高温还原SiO2制粗硅D. 可用Na2FeO4对自来水进行净化、杀菌和消毒【答案】C【解析】【分析】 ;向煤中加入石灰石作为脱硫剂,发生反应2CaCO3+O2+2SO2 2CaSO4+2CO2;工业用碳高温还原SiO2制粗硅;Na2FeO4具有强氧化性。【详解】,硫离子与汞离子生成难溶性硫化汞沉淀,用Na2S作沉淀剂除去污水中的Hg2+,故A合理;向煤中加入石灰石作为脱硫剂,发生反应2CaCO3+O2+2SO2 2CaSO4+2CO2,可以减少煤燃烧时产生的SO2,故B合理;工业用碳高温还原SiO2制粗硅,故C不合理;Na2FeO4具有强氧化性,可对自来水进行净化、杀菌和消毒,故D合理;选C。4.下列指定微粒的数目相等的是A. 等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数B. 等物质的量的水与重水含有的中子数C. 同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数D. 等物质的量的铁和铝分别与足量盐酸完全反应时转移的电子数【答案】A【解析】试题分析:A、乙烯和丙烯的最简式均为CH2,由n=可知,等质量时含CH2的个数相同,1个C2H4分子共用6对电子(其中4个C-H,2个C-C),1个C3H6分子共用9对电子(其中6个C-H,3个C-C),因此可以发现规律:1个CH2平均共用3对电子,含CH2的个数相同则共有电子对数相同,故A正确;B、H2O中的中子数为8,D2O中的中子数为10,则等物质的量的水与重水含有的中子数不同,故B错误;C、同温、同压、同体积,由n=可知,气体的物质的量相同,C、N的质子数不同,则CO和NO含有的质子数不同,故C错误;D、铁和铝分别与足量盐酸完全反应,Fe的化合价均由0升高为+2价、Al元素的化合价均由0升高为+3价,则等物质的量的铁和铝分别与足量盐酸完全反应时转移的电子数不等,故D错误;故选A。考点:考查了物质的量的计算的相关知识。5.下列变化中,气体被还原的是A. 乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 B. 氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀C. 氯气使KBr溶液变黄 D. 二氧化碳使Na2O2固体变白【答案】C【解析】【分析】乙烯与Br2的四氯化碳溶液发生加成反应生成1,2-二溴乙烷; ,属于非氧化还原反应;氯气使KBr溶液变黄,发生反应 ;二氧化碳使Na2O2固体变白,发生反应 。【详解】乙烯与Br2的四氯化碳溶液发生加成反应生成1,2-二溴乙烷,所以乙烯能使Br2的四氯化碳溶液褪色,故不选A;氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀, ,属于非氧化还原反应,故不选B;氯气使KBr溶液变黄,发生反应 ,氯气中氯元素化合价降低被还原,故选C;二氧化碳使Na2O2固体变白,发生反应 ,反应中二氧化碳既不是氧化剂又不是还原剂、Na2O2既是氧化剂又是还原剂,故不选D。6.下列各种关于酸的使用,其中正确的是A. 为了抑制Fe2+的水解,用稀硝酸酸化 B. 检验溶液中是否含有SO42时,先用盐酸酸化C. 检验氯乙烷中的氯元素,水解后再用硫酸酸化 D. 为了增强KMnO4溶液的氧化能力,用浓盐酸酸化【答案】B【解析】【分析】硝酸能把Fe2+氧化为Fe3+;检验溶液中是否含有SO42时,先用盐酸酸化,可以排除 的干扰 ;硫酸与硝酸银反应生成硫酸银沉淀,干扰氯离子的检验;高锰酸钾可氧化氯离子;【详解】硝酸能把Fe2+氧化为Fe3+,所以不能用硝酸酸化来抑制Fe2+的水解,故A错误;检验溶液中是否含有SO42时,先用盐酸酸化,可以排除 的干扰 ,故B正确;硫酸与硝酸银反应生成沉淀干扰氯离子的检验,水解后检验氯离子,利用硝酸银检验氯离子时利用硝酸酸化,故C错误;高锰酸钾可氧化氯离子,不能利用盐酸酸化高锰酸钾溶液,应该用硫酸酸化,故D错误。7.实验室模拟工业漂白液(有效成分为NaClO)脱除废水中氨氮(NH3)的流程如下:下列分析正确的是A. 中采用蒸馏的方法精制粗盐水B. 中阳极的主要电极反应:4OH- - 4e- = 2H2O + O2C. 中制备漂白液的反应:Cl2 + OH- = Cl- + HClOD. 、中均发生了氧化还原反应【答案】D【解析】A. 中采用蒸馏只能得到蒸馏水,得不到精制盐水,要得到精制盐水需要使用化学方法除去其中的杂质,故A错误;B. 阳极发生氧化反应,中阳极的主要电极反应:2Cl2eCl2,故B错误;C. 生成的氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠,中制备漂白液的反应:Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O,故C错误;D. 中电解氯化钠溶液生成氢气和氯气以及氢氧化钠、中氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠、中次氯酸钠与氨气反应生成氮气和氯化钠,均存在元素化合价的变化,发生了氧化还原反应,故D正确;故选D。8.根据SO2通入不同溶液中实验现象,所得结论不正确的是 ( )溶液现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性:H2SO3H2SiO3A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】【分析】SO2有还原性,被Fe3+氧化为SO42;H2S溶液与SO2反应方程式是 ;SO2使高锰酸钾溶液褪色,体现SO2的还原性;Na2SiO3溶液中通入SO2气体,产生白色沉淀硅酸;【详解】SO2有还原性,被Fe3+氧化为SO42,SO42再与Ba2+结合为BaSO4沉淀,故A结论正确;H2S溶液与SO2反应方程式是,SO2中S元素化合价降低,体现SO2的氧化性,故B结论正确;SO2使高锰酸钾溶液褪色,体现SO2的还原性,故C结论错误;Na2SiO3溶液中通入SO2气体,产生白色沉淀硅酸,根据“强酸制弱酸”,可知酸性H2SO3H2SiO3,故D结论正确。9.下列解释实验事实的方程式正确的是A. 碳酸钠溶液呈碱性:CO32 + 2H2O H2CO3 + 2OH-B. 氢氧化亚铁在空气中变质:2Fe(OH)2+O2+2H2O = 2Fe(OH)3C. 铜片溶于稀硝酸产生无色气体:Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H2OD. 用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜:Al2O3+2OH-=2AlO2-+ H2O【答案】D【解析】【分析】多元越弱酸根离子水解分步进行;2Fe(OH)2+O2+2H2O = 2Fe(OH)3,配平错误;铜片溶于稀硝酸产生NO气体;氢氧化钠与氧化铝反应生成偏铝酸钠和水。【详解】碳酸钠溶液呈碱性,碳酸根离子水解的离子方程式是:CO32 + H2O HCO3- + OH-,故A错误;氢氧化亚铁在空气中变质:4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3,故B错误;铜片溶于稀硝酸产生NO气体,3Cu+8H+2NO3=Cu2+2NO+4H2O,故C错误;氢氧化钠与氧化铝反应生成偏铝酸钠和水,离子方程式是Al2O3+2OH-=2AlO2-+ H2O,故D正确。【点睛】浓硝酸氧化性大于稀硝酸,所以铜与浓硝酸反应生成二氧化氮、铜与稀硝酸反应生成一氧化氮,铜与浓硝酸反应的离子方程式是Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H2O,铜与稀硝酸反应的离子方程式是3Cu+8H+2NO3=Cu2+2NO+4H2O。10.聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂,聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘,其结构表 示如下:(图中虚线表示氢键)下列说法不正确的是A. 聚维酮的单体是 B. 聚维酮分子由(m + n)个单体聚合而成C. 聚维酮碘是一种水溶性物质 D. 聚维酮在一定条件下能发生水解反应【答案】B【解析】根据结构分析,聚维酮的单体是,A正确;聚维酮分子由(2m+n)个单体聚合而成,B错误;由“聚维酮碘的水溶液是一种常见的碘伏类缓释消毒剂”可知,聚维酮碘是一种水溶性物质,C正确;聚维酮含肽键,在一定条件下能发生水解反应,D正确。点睛:本题考查有机化学基础知识,旨在考查学生对加聚产物的认识、分析能力,及对官能团性质的应用能力。注意:由“聚维酮碘的水溶液是一种常见的碘伏类缓释消毒剂”可知,聚维酮碘溶于水;从聚合物的结构形式可知,聚维酮是加聚产物。11.25时,1 mol/L醋酸加水稀释至0.01 mol/L,关于稀释前后的下列变化正确的是A. Kw的值减小 B. 溶液中c(OH-)减小C. pH的变化值等于2 D. 溶液中的值增大【答案】D【解析】【分析】A. Kw只受温度的影响;B.醋酸加水稀释,溶液中的氢离子浓度减小;C.加水稀释,醋酸的电离程度增大;加水稀释过程中电离平衡常数不变, 减小。【详解】A.温度不变, Kw不变,故A错误;B. 醋酸加水稀释,溶液中的氢离子浓度减小,而Kw不变,所以c(OH-)增大,故B错误;加水稀释,促进醋酸的电离,电离出的氢离子的物质的量增多,故pH的变化小于2,故C错误;加水稀释过程中电离平衡常数 不变, 减小,所以溶液中的值增大,故D正确。12.某小组比较Cl-、Br-、I- 的还原性,实验如下:实验1实验2实验3装置现象溶液颜色无明显变化;把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口,产生白烟 溶液变黄;把湿KI淀粉试纸靠近试管口,变蓝溶液变深紫色;经检验溶液含单质碘下列对实验的分析不合理的是
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