溶液的配制及分析1 【学习目标】1、使学生理解物质的量的浓度的概念。2、掌握有关物质的量浓度的计算。【问题情境】一、溶液的物质的量浓度1、溶液的物质的量浓度（1）定义：（2）数学表达式：（3）单位：注意点：物质的量浓度中，体积指的是_体积，而不是_体积。由于溶液是均一的，从该溶液中取出任意体积的溶液，其浓度与原来_，但所含溶质的物质的量则因体积不同而_。2、一定物质的量浓度的稀释、浓缩、混合的计算稀释、浓缩：C浓V浓 = C稀V稀相同溶质的两种溶液混合： 【我的疑问】【自主探究】1、将1mol NaOH溶于2L水中配成溶液，其物质的量浓度为0.5mol/L。这样叙述是否正确？为什么？2、从1L3mol/L的NaOH溶液中取出50mL，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度是多少？3、现有0.2mol/L的K2SO4溶液，当取此溶液1L时，K+离子浓度是0.4mol/L，当取此溶液2L时，SO42-离子的浓度为0.4mol/L。这样说对吗？【课堂检测】1、1mol/LNaCl溶液表示A、溶液中含1molNaCl B、1molNaCl溶于1L水中C、58.5g NaCl溶于1L水中 D、58.5gNaCl溶于水形成1L溶液2、下列溶液中，Cl-的浓度与50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-的浓度相等的是A、150mL1mol/LNaCl溶液 B、75mL2mol/LNH4Cl溶液C、150 mL 3mol/LKCl溶液 D、75mL1mol/LCaCl2溶液3、现有25mL4molL-1的氯化钠溶液，将其稀释到1L，物质的量浓度是多少？4、将20mL0.1molL 的氯化钠溶液和30mL0.2molL氯化钠溶液混合，求混合后氯化钠溶液的物质的量浓度？（设混合前后溶液的总体积不变）【回标反馈】【巩固练习】1、将4gNaOH溶解在10ml水中，再稀释成1L，从中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度为A、1 mol/L B、0.1mol/L C、0.001 mol/L D、10 mol/L2、今有0.1molL Na2S04溶液300mL、0.1molLMgS04溶液200ml和0.1molAL2(S04)3溶液100mL，这三种溶液中SO42-浓度之比是 A、1：1：1 B、3：2：1 C、3：2：3 D、1：1：33、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下例关于0.2molL K2S04溶液的说法中，正确的是A、1L溶液中K+浓度是0.2molLB、2L溶液中SO42-浓度是0.4molLC、500mL溶液中含有0.1NA个K+D、500mL溶液中含有0.1NA个SO42-4、分别用浓度都为0.1mol/LNaCl的溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液与AgNO3溶液反应，产生质量相等的氯化银沉淀。消耗这三种溶液的体积比为A、1：2：3 B、3：2：1 C、2：3：6 D、6：3：2 5、用20g氢氧化钠配成250mL溶液，其物质的量浓度为 ；从中取出5mL溶液，加水稀释为100mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为 ，在这100mL溶液中含NaOH的质量为 。.6、1mol/LAlCl3中Al3+浓度为 ，Cl-浓度为 。备 注备 注5