2018-2019学年度上学期第二次月考高三化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。请在答题卷上作答。可能用到的相对原子质量：H- 1 C- 12 N 14 O- 16 Mg -24 Al -27 Fe -56 S-32第I卷 选择题 （共40分）一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，满分40分，每小题只有一个正确答案）1.对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解说错误的是（ ）A汉书中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油B黄白第十六中“曾靑涂铁，铁赤如铜”，其“曾靑”是可溶性铜盐C本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3D天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)22.下列有关仪器的使用或实验操作错误的是（ ）A. 分液漏斗、容量瓶、滴定管在使用前均需检查是否漏液B. 用MnO2与H2O2制备O2，可用启普发生器控制反应“随开随用，随关随停”C. 焰色反应实验前，需将所用铂丝或铁丝蘸取稀盐酸后灼烧数次至无色D. 烧杯、圆底烧瓶、锥形瓶加热前必须擦干外壁并垫上石棉网3.下列关于物质分类的说法正确的是（ ）SO2、NO2都能和碱溶液发生反应属子酸性氧化物，Fe203、Al203属于碱性氧化物碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物NaHCO3是发酵粉主要成分之一，Na2CO3可治疗胃酸过多盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物A. B. C. D. 4.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）选项性质实际应用ASO2具有漂白性SO2可用于食品增白BSiO2熔点高SiO2可用于制作耐高温仪器CAl(OH)3具有弱碱性Al(OH)3可用于制胃酸中和剂DFe3+具有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜5.下列各组离子能在指定溶液中可以大量共存的是（ ）无色溶液中：K、Cu2+、Na、H2PO4-、PO43-、SO42-pH11的溶液中：CO32-、Na、AlO2-、NO3-、S2、SO32-水电离的H浓度为1012molL1的溶液中：Cl、NO3-、NH4+、S2O32-加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2、NH4+、Cl、K、SO42-使甲基橙变红的溶液中：Fe3、MnO4-、NO3-、Na、SO42-酸性溶液中：Fe2、Al3、NO3-、I、Cl、S2A. B. C. D. 6.实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是 （ ） A. 装置常用于分离互不相溶液体混合物B. 装置可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C. 以NH4HCO3为原料，装置可用于实验室制备少量NH3D. 装置b口进气排空气法可收集CO2、NO等气体7.对于反应：3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2+9HF，下列说法正确的是（ ）A. 该反应中，有三种元素化合价发生改变B. 该反应的氧化剂为BrF3，氧化产物为O2C. 1.5molBrF3参加反应，有4mole-转移D. 1.5molH2O参加反应，被H2O还原的BrF3为0.4mol8.把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na)为（ ）A. (10b5a) molL1 B. (2ba) molL1C. () molL1 D. (5b) molL19.金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是（ ）A合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的C金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D越活泼的金属越难冶炼10.下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是（ ）选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式AK+、AlO2-、HCO3-通入少量CO2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3+CO32-BCa2+、HCO3-、Cl-少量NaOH溶液Ca2+2HCO3-+2OH-=2H2O+CaCO3+CO32-CFe2+、NO3-、NH4+NaHSO4溶液3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2ODNH4+、Al3+、SO42-少量Ba(OH)2溶液NH4+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2NH3H2O11.下列有关金属及其化合物的说法正确的是（ ）AMg和Al都可以用电解法冶炼得到BNa2O和Na2O2与CO2反应产物相同CMgO和Al2O3均只能与酸反应，不能与碱反应DMg和Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱12.实验室按如下装置测定纯碱（含少量NaCl）的纯度。下列说法错误的是A. 实验前，应进行气密性检查，滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽B. 必须在装置、间添加吸收HCl气体的装置C. 装置的作用是防止空气中的CO2进入装置与Ba(OH)2溶液反应D. 反应结束时，应再通入空气将装置中产生的气体完全转移到装置中13.下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是（ ）A. 二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂B. Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也电解Al2O3来冶炼AlC. K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D. 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品14.下列说法正确的是（ ）A. 足量的Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3B. 铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3C. 用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2D. 向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+15.下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）选项操作现象结论A向FeSO4溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液KMnO4溶液紫色褪去Fe2+有氧化性B向Na2SiO3溶液中通入适量的CO2产生白色胶状物质酸性：H2CO3H2SiO3C将新制氯水和NaBr溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液呈蓝色氧化性：Cl2Br2D向Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水溶液先浑浊后澄清Al3+与NH3H2O不能大量共存16.将0.8g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 （ ） A B C D 17.下面实验装置中，下列说法正确的是（ ） A. 图所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HClB. 用乙醇提取碘水中的碘选择图所示装置C. 用图和所示装置进行粗盐提纯D. 用图所示装置进行石油分馏实验制取汽油18.在含有、和各0.1的混合溶液中加入0.1铁粉,充分搅拌后铁完全反应,且溶液中不存在,同时又析出0.1.则下列结论中不正确的是（ ）A. 反应后溶液中与的物质的量之比为1:2B. 氧化性:C. 含的溶液可腐蚀铜板D. 1 可还原2 19.某温度下，物质X2SO4的饱和溶液密度为gmL-1，c(X+)= c molL-1，溶质的质量分数为a，溶质的摩尔质量为Mgmol-1，溶解度为S g ，下列表达式正确的是（）A. B. C. D. 20.根据海水综合利用的工业流程图(如图)，判断下列说法正确的是（ ）A过程的提纯只有物理过程，过程通过氧化还原反应可产生两种单质B在过程中将MgCl26H2O真接灼烧即可制得纯净无水MgCl2C过程所得的高浓度溴水只需分液即可获得液溴D过程反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题第II卷 非选择题 （共 60分）二、非选择题（本大题共4小题，共60分）21. （本题15分）I.（1）已知食盐常加入KIO3来补充碘元素，检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：_KIO3+_KI+_H2SO4_K2SO4+_I2+_H2O（配平反应方程式）利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是_（填下列选项的序号）A、碘水B、KI溶液C、淀粉溶液D、稀硫酸E、AgNO3溶液如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为_（2）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）+8NH3（气）=6NH4Cl（固）+N2（气）若反应中消耗Cl21.5mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为_LII.用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL1.0mol.L-1稀硫酸，实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积量取一定体积的浓硫酸溶解检漏、转移、洗涤定容、摇匀。若实验仪器有：A100mL量筒 B托盘天平C玻璃棒D50mL容量瓶 E.10mL量筒F胶头滴管G.50mL烧杯H.100mL容量瓶回答下列问题：（1）需量取浓硫酸的体积为_mL（2）实验时选用的仪器有_（填序号）（3）配制过程中，下列情况会