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内蒙古翁牛特旗乌丹第一中学2016-2017学年高二化学下学期第一次月考试题(无答案)注意事项:本试卷分试题卷.答案卷两大部分.满分100分.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Ca 40 F 19第卷 (选择题 共48分)一.选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分)1.在一密闭容器中进行反应:4A(s)3B(g)2C(g)D(g),2 min 后,B的浓度从0.9 molL1减少为0.3 molL1。下列反应速率表示正确的是()A用A表示的反应速率为0.4 molL1min1B用B表示的反应速率为0.3 molL1min1C2 min末,B的反应速率为0.15 molL1min1D任意时刻均有3v(B)2v(C)2下列反应过程中,H0且S0的是()ANH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s) BCaCO3(s)CaO(s)CO2(g) C4Al(s)3O2(g)2Al2O3(s) DHCl(aq)NaOH(aq)NaCl(aq)H2O(l)3按电子排布,可把周期表里的元素划分成5个区,以下元素属于p区的是()AFe BMg CP DCu4已知达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中,为了促进醋酸的电离,同时使溶液的PH降低,应采取的措施是( )A加入一定量的水 B加热溶液 C加入少量盐酸 D加入氢氧化钠5下列说法正确的是()A原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似BFe3的最外层电子排布式为3s23p63d5C基态铜原子的价电子排布图:D基态碳原子的价电子排布图:6下列关于SO2与CO2分子的说法正确的是()A都是直线形结构B中心原子都采取sp杂化CS原子和C原子上都没有孤电子对DSO2为V形结构,CO2为直线形结构7.对水的电离平衡不产生影响的粒子是()AHClB26M3 C288+17 DCH3COO8下列各组物质的熔沸点,按由低到高顺序排列的是()ANH3、CH4、NaCl、NaBH2O、H2S、MgSO4、SO2CCH4、H2O、NaCl、SiO2DLi、Na、K、Rb、Cs9t时,水的离子积为KW,该温度下将a molL1 一元酸HA与b molL1一元碱BOH等体积混合,要使混合液呈中性,必要的条件是()A混合液中c(H) B混合液的pH7Cab D混合液中c(B)c(A)c(OH)10下列说法中错误的是()A从CH4、NH、SO为正四面体结构,可推测PH、PO也为正四面体结构B1 mol金刚石晶体中,平均含有2 mol CC键C水的沸点比硫化氢的高,是因为H2O分子间存在氢键,H2S分子间不能形成氢键D某气态团簇分子结构如图所示,该气态团簇分子的分子式为EF或FE11下列说法中错误的是()ASO2、SO3都是极性分子B在NH和Cu(NH3)42中都存在配位键C元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强D金刚石晶体中碳原子以共价键结合,具有键能大、熔点高、硬度大的特性12.某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) H0下列叙述正确的是( )A加入少量W,逆反应速率增大 B升高温度,平衡逆向移动C当容器中气体压强不变时,反应达到平衡 D平衡后加入X,上述反应的H增大13.某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是()A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C.d点无BaSO4沉淀生成D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp14下列各组物质中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是()A.CaCl2和NaOH B.碘、氖C.CO2和H2O D.CCl4和KCl15Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是A负极反应式为Mg-2e-=Mg2+B正极反应式为Ag+e-=AgC电池放电时Cl-由正极向负极迁移D负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H216.下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是()A0.1 molL1 NaHCO3溶液中离子浓度关系:c(Na)2c(CO)c(HCO)c(H2CO3)B0.1 molL1 NH4Cl和0.1 molL1 NH3H2O等体积混合后离子浓度关系:c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)C常温下,向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH7,则混合溶液中:c(Na)c(CH3COO)D常温下,在pH1的溶液中,Fe2、NO、ClO、Na能大量共存第II卷 (共52分)二.填空题17(10分)煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。 已知CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表:温度/4005008301 000平衡常数K109106试回答下列问题:(1)上述反应的正反应是_ 反应(填“放热”或“吸热”),该反应的平衡常数表达式为 。(2)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 (填序号)。a容器中压强不变 b混合气体中 c(CO)不变c正(H2)逆(H2O) dc(CO2)c(CO)(3)在实际生产中,该反应的适宜条件为 。A加压,400500 催化剂B加压,8301000 催化剂C常压,400500 催化剂D常压,8301000 催化剂(4)在830 时,2L的密闭容器中加入4molCO(g)和6molH2O(g),10 min后达到平衡时,CO2的平衡浓度为 ,用H2浓度变化来表示的平均反应速率为 ,CO的转化率是 。(5)为使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是_(填字母序号)。a增大CO浓度 b升高温度 c将生成物分离出去 d使用高效催化剂18、(12分)到目前为止,由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源I.(1)在25、101kPa下,16g的甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量,则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 (2)化学反应中放出的热能(焓变,H)与反应物和生成物的键能(E)有关已知:H2 (g)+Cl2 (g)=2HCl (g)H=185kJ/mol,E(HH)=436kJ/mol, E(ClCl)=243kJ/mol则E(HCl)= (3)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注已知:2Cu(s)+O2(g)Cu2O(s)H=169kJmol1,C(s)+O2(g)CO(g) H=110.5kJmol1,2Cu(s)+O2(g)2CuO(s)H=314kJmol1则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式 II.如右图所示,A为直流电源,B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞溶液的滤纸,C为电镀槽,接通电路后,发现B上的c点显红色,请填空:(1)电源A上的a为_极。(2)滤纸B上发生的总化学反应方程式为_。(3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌,接通K点,使c、d两点短路,则电极e上发生的反应为_,电极f上发生的反应为_,槽中盛放的电镀液可以是_或_(只要求填两种电解质溶液)。19. (7分)科学研究成果表明,铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液,所得沉淀经高温灼烧,可制得CuMn2O4。写出基态Mn原子的价电子排布式为_。CO的空间构型是_(用文字描述)。(2)在铜锰氧化物的催化下,CO被氧化为CO2,HCHO被氧化为CO2和H2O。根据等电子体原理,CO分子的结构式为_。CO2分子中C原子轨道的杂化类型为_。1 mol甲醛(HCHO)分子中含有的键数目为_。(3)向CuSO4溶液中加入过量NH3H2O溶液可生成Cu(NH3)42。不考虑空间构型,Cu(NH3)42的结构可用示意图表示为_。20(12分)(1)已知25时有关弱酸的电离平衡常数:弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25)1.81054.91010K14.3107K25.61011则等物质的量浓度的CH3COONa、NaCN、Na2CO3、NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为 (填编号)。(2)AgNO3的水溶液呈 (填“酸”、“中”、“碱”)性常温时的pH 7(填“”、“=”、“”),原因是(用离子方程式表示): ;实验室在配制AgNO3的溶液时,将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以 (填“促进”、“抑制”)其水解。(3)氯化铝水溶液呈 性 ,原因是(用离子方程式表示):_ _ 。把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是 (4)将等体积等物
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