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复习题17化学与人类生活、社会可持续发展密切相关,下列说法不正确的是( )A蛋白质、棉花、核酸、PVC、淀粉都是由高分子组成的物质B合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺C红外光谱仪、核磁共振、质谱仪、分光光度计都可用于有机化合物官能团结构的分析D造成大气污染的SO2、CO和NO,主要来源于化石燃料的燃烧和汽车尾气的排放8下列说法正确的是( )A用丙酮与盐酸的混合液作展开剂,对Fe3+与Cu2+用纸层析法分离时,Fe3+移动较快B阿司匹林制备实验中,将粗产品加入饱和NaOH溶液中以除去水杨酸聚合物C用瓷坩锅高温熔融NaOH和Na2CO3的固体混合物D标准盐酸滴定待测NaOH溶液,水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗,则测定结果偏低9X、Y、Z、R和W代表原子序数依次增大的5种短周期元素,X元素原子最外层电子数比次外层电子数多2,R与Y同主族,W元素族序数等于周期数的2倍。已知常温下:W氢化物(气态)+Z单质(气态)=Z氢化物(液态)+W单质(固态)。下列说法正确的是( )AY、W元素氧化物对应的水化物一定是强酸BR元素位于第二周期第VA族C稳定性:Z氢化物W氢化物D原子半径从小到大:ZXY Fe3+D已知则反应SiCl4(g)+2H2(g)=4HCl(g)+Si(s)的焓变为:H=(4360+2436)-(4431+4176)kJmol-1=-116kJmol-113下表是25C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是( )A相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是c(Na+)c(ClO-)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO32-+Cl2+H2O=HCO3-+Cl-+HClOC向0.1molL-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9,此时溶液pH=5D向浓度均为110-3molL-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加110-3molL-1的AgNO3溶液,CrO42-先形成沉淀26(14分)抗酸药常用于治疗胃酸过多,某抗酸药X由五种常见短周期元素组成的碱式盐,难溶于水,某兴趣小组设计实验探究抗酸药X的成分:取一定量X粉末在空气中充分加强热,常温下,经检测除产生无色无味气体A外,还生成液态氧化物B和白色固体(C和D混合物),白色固体能部分溶于NaOH溶液。已知B、C、A、D的物质的量之比为12:6:1:1,且式量依次增大,请回答下列问题:(1)写了C的电子式 (2)写出X的化学式 (3)检验气体A的方法是 (4)写出D与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 (5)用化学方程式表示X能治疗胃酸过多的原因 (6)将白色固体溶于足量稀盐酸再滴加一定量的NaOH溶液得到沉淀Y,请设计实验方案检验Y的成分 27(14分)丙酮可作为合成聚异戊二烯橡胶,环氧树脂等物质的重要原料,丙酮在某溶剂里在催化剂作用下发生反应:2CH3COCH3(aq)= CH3COCH2COH(CH3)2(aq)。回答下列问题:(1)取相同浓度的CH3COCH3,分别在40和60下,测得其转化率随时间变化的关系曲线(-t)如下图所示。下列说法正确的是 A上述反应的正反应为放热反应Bb代表40下CH3COCH3的-1曲线C升高温度可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D增大压强可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率E从0到80min,CH3COCH2COH(CH3)2的(2)当丙酮的起始浓度为0.10molL-1时,实验测得20时的平衡转化率为60%,列式计算20时上述反应的平衡常数K= 。(3)若该反应在40和60时的平衡常数分别为K1和K2,则K1 K2(填“”、“”或“=”,下同)。该反应的S 0,在 (填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。 (4)一定温度下,随着丙酮的起始浓度增大,其平衡转化率 (填“增大”、“不变”或“减小”) (5)某温度时,根据CH3COCH3的浓度随时间的变化曲线,请在同一图中绘出CH3COCH2COH(CH3)2浓度随时间的变化曲线。28(15分)半导体生产的外延生长工序中,常需要控制掺杂,以保证控制电阻率,其中三氯化磷(PCl3)是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3,用图1装置制取Cl2,图2装置制取PCl3,部分仪器已省略。已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3。与过量Cl2反应生成PCl5,PCl3遇O2会生成POCl3,POCl3溶于PCl3,PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl。物质熔点/沸点/PCl3-11275.5POCl32105.3请根据以上信息,回答下列问题:(无图,1,2两小题不能做)(1)仪器乙的名称 ;(2)冷凝管中的冷却水从 口进(填“a”或“b”);(3)写出实验室制氯气的离子方程式 (4)向仪器甲中通入干燥Cl2之前,应先通入一会干燥CO2,其目的是 (5)碱石灰的作用是 (6)已知PCl5遇水发生强烈水解生成两种酸,写出PCl5与水反应的化学方程式 (7)粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后,通过 (填实验操作名称),即可得到纯净的PCl3;(8)测定产品中PCl3的质量分数:迅速称取ag产品,加水反应后配成250mL溶液,取出25.00mL加入过量的c1molL1V1mL碘溶液,充分反应后再用c2molL1Na2S2O3溶液滴定过量的碘,终点时消耗V2mLNa2S2O3溶液。已知:H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI;I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6;假设测定过程中没有其他反应。根据上述数据:该产品中PC13的质量分数为 (用含字母的代数式表示)。29(15分)有机物A(C12H15C1O3)分子为多种官能团芳香族化合物,其结构简式如右图:(其中虚线为未知部分的结构),为推测A的分子结构,进行如下图所示的转化过程(其中部分产物已略):已知D能使溴的CC14溶液褪色;B不能与FeC13溶液发生显色反应,1molB最多能与2mol金属钠反应; C催化氧化产物不能发生银镜反应。回答下列问题:(1)写出C中官能团的名称 ;(2)A的结构简式(确定一种): ;(3)写出反应类型:CD ,BE ;(4)写出E与新制碱性Cu(OH)2反应的化学方程式 。(5)E有多种同分异构体,满足下列条件的同分异构体有 种,写出其中行意一种同分异构体的结构简式 。含有苯环的一取代结构;分子结构中含有甲基;能发生水解反应 78910111213CACBDBC8
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