鄱阳一中2018-2019学年度上学期基础年级阶段性检测（一）高二化学试卷时间：90分钟 分值：100分 相对原子质量：Mn 55一、选择题（每小题3分，共48分）1已知： 2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H=566kJ/molNa2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)1/2O2(g) H=226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法不正确的是ACO的燃烧热为283 kJ/molB右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C2Na2O2(s)+2CO2(s)= 2Na2CO3(s)+O2(g) H -452 kJ/molDCO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为1.204l0242将10 mol A和5 mol B放入10 L真空容器内，某温度下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)，在最初的2 s 内，消耗A的平均反应速率为0.06 mol/(Ls)，则在2 s末，容器中C的物质的量是A0.12mol B0.08mol C0.04mol D0.8mol3将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的密闭容器内混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，下列几种说法正确的是用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/(Ls) 用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(Ls)2 s末物质B的浓度为0.7 mol/L2 s末物质A的转化率为70%A B C D4向绝热恒容密闭容器中通入SO2 和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是A反应在c点达到平衡状态B反应物浓度：a点小于b点Ct1t2时，SO2 的转化率：ab段小于bc段D反应物的总能量低于生成物的总能量5在溶液导电性实验装置里，分别注入20 mL 6 mol/L醋酸和20 mL 6 mol/L氨水，灯光明暗程度相似，如果将这两种溶液混合后再测量，则A灯光明暗程度不变 B灯光变暗 C灯光明暗程度变化不明显 D灯光变亮6将浓度为0.1 mol/L HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是Ac(H+) B C DKa(HF)7液氨溶解金属钠后形成蓝色的导电能力很强的溶液，其颜色被认为是电子的氨合 e (NH3)n引起的。若放置一段时间后，蓝色逐渐褪去，蒸发褪色后的溶液得到白色氨基钠( NaNH2 )，反应的化学方程式为2Na+2NH3= 2NaNH2+H2。下列说法中不正确的是A溶液褪色的速率与逸出氢气的速率成正比B液氨中有平衡：2NH3NH4+NH2C液氨是一种非电解质，只有在水中才能电离D碱金属的液氨溶液是一种强还原剂8如图所示，冰醋酸加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的曲线，正确的是A B C D 9在25 时，纯水的电离度为 1，pH3的醋酸中水的电离度为2，pH11的氢氧化钠溶液中水的电离度为3。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为4。下列关系式中正确的是A2=341 B3214 C3=214 D1324 10pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的x、y、z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则x、y、z的关系是Axyz Bxyz Cxyz Dxyz11下列关于电解质溶液的叙述，不正确的是A常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序：c(Cl)=c(NH4)c(H)=c(OH)B将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C中和浓度与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大12常温下，已知0.1 mol/LHA(一元酸)溶液中c(H)：c(OH)1010，0.5 mol/L B(OH) 2 (二元碱)溶液的pH14。将浓度均为0.1mol/L的两种溶液等体积混合后，混合溶液中下列离子浓度的大小关系正确的是 Ac(H) c(A) c(B2) c(OH) Bc(OH)c(H)c(B2)c(H)c(OH)13室温下，将1.000 mol/L盐酸滴入20.00 mL 1.000mol/L氨水中，溶液的pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是Aa点由水电离出的c(H)=1.01014mol/L Bb点：c(NH4)c(NH3H2O)=c(Cl)Cc点： c(Cl)=c(NH4) Dd点后，容易温度略下降的主要原因是NH3H2O 电离吸热14室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述，错误的是A在任何情况下都是 c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)B若PH7，则c1V1=c2V2C当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2c1D若V1=V2，c1=c2，则c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)15镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2+ M =NiOOH + MH。已知：6NiOOH + NH3+ H2O + OH=6Ni(OH)2+ NO2。下列说法不正确的是ANiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e= Ni(OH)2+ OHB充电过程中OH从阳极向阴极迁移C充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e=MH+ OH，H2O中的H都被M还原DNiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液16如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U形管中，下列分析正确的是AK1闭合，铁棒上发生的反应为2H+2e=H2BK1闭合，石墨棒周围溶液的pH逐渐减小CK2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法DK2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.002 mol气体二、非选择题（共52分）17研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）已知：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H=196.6 kJ/mol ；2NO(g)O2(g)2NO2(g)H=113.0 kJ/mol ；则反应NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)的H_ kJ/mol。一定条件下，将NO2与SO2以体积比12置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_。A体系压强保持不变 B混合气体颜色保持不变CSO2和NO2的体积比保持不变 D每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2测得上述反应平衡时NO2与SO2的体积比为15，则平衡常数K_。（2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。该反应H_0（填“”或“”）实际生产条件控制在250、1.3104kPa左右，选择此压强的理由是_。18I.现有下列物质：冰醋酸 盐酸 NaOH固体 H2SO3 NaHCO3固体 氨水其中属于强电解质的是_（填序号，下同），属于弱电解质的是_。II.常温下，HCN的电离平衡常数Ka=510-10，H2CO3的电离平衡常数K1=4.410-7、K2=4.710-11。（1）1 mol/L HCN溶液的pH=_。（已知lg2=0.3）（2）足量HCN溶液与Na2CO3溶液反应的离子方程式为_。（3）将2 mol/L NaCN溶液与1 mol/L 盐酸等体积混合后，溶液呈碱性，则混合液中各离子浓度由大到小的顺序为_。19运用相关原理，回答下列各小题：已知：硫酸氢钠在水中的电离方程式为_（1）常温下，pH=5的硫酸氢钠溶液中水的电离程度_pH=9的氨水中水的电离程度。（填“”、”=”或“”）（2）等体积等物质的量浓度的硫酸氢钠与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为_。（用离子方程式表示）；若一定量的硫酸氢钠溶液与氨水混合后，溶液pH”、“=”或“”，下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42完全沉淀，则反应后溶液的pH_7。20硫代硫酸钠晶体（Na2S2O35H2O，M=248 gmol1）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：（1）利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：配制100 mL样品溶液：称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在烧杯中溶解，完全溶解后，全部转移至_中，加蒸馏水至_。滴定：取0.0095 mol/L的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应： Cr2O72+6I+14H+=3I2+2Cr3+7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32=S4O62+2I。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液_，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为25.00 mL，则样品纯度为_（保留一位小数）。（2）该实验中应该用_式滴定管装K2Cr2O7标准溶液。（3）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_。21Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。（1）该电池的负极材料是_