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桐乡市凤鸣高级中学2017学年第一学期期中考试高二年级化学试卷 考生须知:全卷分试卷和答卷。试卷共7页,有三大题,29小题,满分100分,考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量:H1 O16 Zn65 一. 选择题(每小题只有一个正确选项,每题2 分, 共48分 )1氢能是一种理想的“绿色能源”,以下有关氢能开发的方式中最理想的是( ) A大量建设水电站,用电力分解水制取氢气 B利用化石燃料燃烧放热,使水高温分解产生氢气 C在催化剂作用下,利用太阳能分解水制取氢气 D利用铁等金属与酸反应产生氢气2. 下列装置中,都伴随有能量变化,其中由化学能转变为电能的是()A电解水 B水力发电C太阳能热水器D干电池3已知298 K时,H(aq)OH(aq) = H2O(l)H57.3 kJmol1,推测含1 mol HCl的稀溶液与含1 mol NH3H2O的稀溶液反应放出的热量()A大于57.3 kJ B等于57.3 kJ C小于57.3 kJ D无法确定4下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是()A灼热的炭与CO2反应 B铝片与稀硫酸反应CBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应 D甲烷在O2中的燃烧5把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中,均加水稀释到50mL,此时,X和盐酸进行反应,其中反应最快的是( )A10 20mL 3mol/L的X溶液 B20 30mL 2mol/L的X溶液C20 10mL 4mol/L的X溶液 D10 10mL 2mol/L的X溶液6下列属于电解质的是( )A酒精B蔗糖C硝酸钾D铜丝7在密闭容器中进行可逆反应,A与B反应生成C,其反应速率分别用(A)、 (B)、(C)(molL-1s-1)表示,且(A)、(B)、(C)之间有如下所示关系:(B)=3(A) , 3(C)=2(B),则此反应可表示为( )A2A+3B2C BA3B2CC3A+B2C DA3B2C8下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是( )A对于2HI(g)H2(g) +I2(g),达平衡后,缩小容器体积可使体系颜色变深B合成氨反应,为提高氨的产率,理论上应采取降低温度的措施C工业制取金属钾Na(l)KCl(l) NaCl(l)K(g)选取适宜的温度,使K成蒸汽从反应混合物中分离出来D冰镇的可乐打开后泛起泡沫9下列变化过程中,S0的是 ( ) A氯化钠溶于水中 BNH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl(s) C干冰的升华 DCaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)10. AlH2O2电池可用于海上导航该电池以碱性海水为电解质溶液,用铝和石墨做电极,下列说法不正确的是( )AAl是该电池的负极 B电子流动方向为:负极海水正极C海水中的Cl向负极移动 D石墨电极发生的电极反应为:H2O2+2e-=2OH11. 已知水的电离方程式:H2O H + OH,下列叙述中正确的是( ) A升高温度,KW增大,pH不变 B向水中加入氨水,水的电离平衡向逆反应方向移动,c(OH)降低C向水中加入少量稀硫酸,c(H)增大,KW不变D向水中加入少量固体CH3COONa,平衡向逆反应方向移动,c(H)降低12在一定的条件下,将 2mol SO2和1mol O2充入一定容积的密闭容器中,发生下列反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-197 kJ/mol , 当达到平衡时,下列说法中正确是( )A生成 2 mol SO3 B放出热量197 kJCSO2和 SO3共有 2 mol D含有氧原子共有3mol13对于可逆反应A(g)+2B(g)2C(g) H0,下列图象中正确的是( )14已知:CaCO3(s) CaO(s)CO2(g)则该反应能自发进行的条件是()A低温 B高温 C任何温度下都能自发进行 D任何温度下都不能自发进行15已知化学反应A2(g)+ B2(g) 2AB(g)的能量变化如图所示,判断下列叙述中正确的是( ) A每生成2分子AB吸收bkJ热量B断裂1molAA和1molBB键,放出akJ能量C该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D该反应热H=+(a-b)kJ/mol16下列平衡体系中,升温或减压都能使平衡向正反应方向移动的是 ()AN2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0BN2(g)O2(g)2NO(g)H0D2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H、=表示)(1)若盐酸、醋酸溶液的物质的量浓度依次为C1、C2,则二者关系是 ;(2)取相同体积的盐酸、醋酸,分别加入蒸馏水稀释到pH=6,需水的体积依次为V1、V2,则二者关系是 ; (3)完全中和体积和物质的量浓度均相同的Ba(OH)2溶液时,需两种酸的物质的量依次为n1、n2,则二者关系是 ;(4)取同体积的盐酸、醋酸溶液分别加入足量的锌粉,反应开始放出H2的速率依次为1、2,则二者关系是 ;反应过程中放出H2的速率依次为a、b ,则二者关系是 。26(11分)按下图所示装置进行实验,并回答下列问题:(1)判断装置的名称:B池为_;(2)锌极为_极,电极反应式为_;(3)石墨棒C1为 极,电极反应式 ,石墨棒C2附近发生的实验现象为 ;(4)当C2极析出224 mL气体(标准状况下)时,锌的质量变化为 。27(10分)某学生为测定某醋酸溶液的浓度,进行如下实验:用1.00mL待测醋酸配制100 mL溶液,取出25 mL并以0.14mol/L的NaOH溶液滴定,滴定至终点消耗NaOH溶液15mL。(1)该学生用0.14 mol/L NaOH溶液滴定醋酸的实验操作如下:A检查滴定管是否漏水, B用蒸馏水洗干净滴定管,C用待测定的溶液润洗酸式滴定管, D用酸式滴定管取稀醋酸25 mL,注入锥形瓶中,加入指示剂,E取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上23 cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下, F把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度,G另取锥形瓶,再重复操作一次。右图所示实验仪器的名称 , 该滴定操作中应选用的指示剂是 , 在G操作中如何确定终点 ;(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后,未用标准液润洗导致滴定结果 填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”), (3)
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