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2018-2019学年度第一学期期中考试高一化学试卷考试时间:90分钟 分值:100分 相对原子质量:H:1 O:16 Na:23 Cl:35.5一、选择题(每题只有一个正确选项。每题2分,共60分)1下列危险化学品的标志中,贴在氢氧化钠试剂瓶上的是( ) A B C D 2在“粗盐提纯”的溶解、过滤、蒸发结晶等实验步骤中,使用次数最多的仪器是( ) A 烧杯 B 托盘天平 C 玻璃棒 D漏斗3现有三组实验:除去混在植物油中的水回收碘的CCl4溶液中的CCl4用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。分离以上混合液的正确方法依次是( ) A 分液、萃取、蒸馏 B 萃取、蒸馏、分液 C. 分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液4摩尔质量的单位是( )A mol B L C s D g/mol5需在容量瓶上标出的是下列中的:浓度 温度 容量 压强 刻度线( )A B C D 6关于用自来水制取蒸馏水实验的说法中,不正确的是()A蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片,防止自来水暴沸B蒸馏烧瓶可直接加热,不用垫石棉网加热C温度计水银球应放在支管口处,不能插入自来水液面下D直形冷凝管中的水流方向是从下口进入,上口排出7下列叙述正确的是( )A氧原子的摩尔质量为16 B1molO2的质量为32g C1molO的的质量为16g/mol D 标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L8对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是( ) A加入Na2CO3溶液产生白色沉淀,再加稀盐酸沉淀消失,一定有Ba2 B加入BaCl2溶液有白色沉淀产生,再加稀盐酸沉淀不消失,一定有SO42 C加入足量稀盐酸,无明显现象,再加BaCl2溶液后有白色沉淀产生,一定有SO42 D加入稀盐酸产生无色气体,气体通入澄清石灰水溶液变浑浊,一定有CO329用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( ) A 化学反应中1 molMg变成Mg2+时失去电子的数目为2NA B 28 N2所含有的原子数目为NA C 标准状况下,22.4 L水中含有NA个水分子 D1mol/L的NaCl溶液中所含Na+的数目为NA10实验室中需要配制2 molL-1的NaCl溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl的质量分别是( ) A 950 mL,111.2 g B500 mL,117 g C 1 000 mL,117.0 g D任意规格,111.2 g11某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配溶液浓度偏高的是( ) A定容时,仰视凹液面最低点 B向容量瓶中加水未到刻度线 C有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法12下列物质中,属于电解质且现有状态能导电的是( ) A 铜丝 B熔融的MgCl2 CNaCl溶液 D蔗糖13以下说法中错误的是( )A物质的量的单位是摩尔B三角洲的形成与胶体的性质有关CKHSO4在水溶液中的电离方程式为KHSO4 = K+ + H+ + SO42D氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na和Cl14溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是( ) A 会不会产生丁达尔效应 B分散质粒子直径大小 C能否透过滤纸或半透膜 D是否均一、稳定、透明15下列反应类型中一定属于氧化还原反应的是( ) A分解反应 B置换反应 C复分解反应 D化合反应16将50ml 3mol/L的NaOH溶液加水稀释到500ml,稀释后NaOH的物质的量浓度为 ( ) A0.03mol/L B0.3 mol/L C0.5 mol/L D0.05 mol/L17下列变化需要加入还原剂才能实现的是( ) AClC12 BHCO3C032 CMn04Mn2+ DZnZn2+18能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( ) A氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OHH+H2O B澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2+2H+Ca2+2H2O C铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+Cu2+Ag D碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO32H+Ca2+H2OCO219下列各组离子在溶液能够大量共存的是 ( ) ACa2+、Cl、K+、CO32 BFe3+、Cl、H+、SO42 C Fe2+、OH、NO3、SO42 DMg2+ 、Na+、OH、K+20某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中,此实验能证明的钠的性质有( ) 钠比水轻 钠的熔点较低 钠与水反应时放出热量 钠与水反应后溶液呈碱性 A B C D21对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是( ) ACl2是氧化剂,NaOH是还原剂 B每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子 CCl2既是氧化剂又是还原剂 D被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5122已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:Ce4Fe2=Fe3Ce3,Sn22Fe3=2Fe2Sn4。由此可确定Fe2、Ce3、Sn2三种离子的还原性由强到弱的顺序是( ) ASn2、Fe2、Ce3 BSn2、Ce3、Fe2 CCe3、Fe2、Sn2 DFe2、Sn2、Ce323下列各物质含少量杂质,除去杂质应选用的试剂或操作方法正确的是( )序号物质杂质除杂应选用的试剂或操作方法KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液,并过滤FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉,并过滤H2CO2通过盛NaOH溶液的洗气瓶,再通过盛有浓硫酸的洗气瓶NaNO3固体CaCO3溶解、过滤、蒸发结晶 A B C D24下列叙述正确的是( )Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物Na2O2中O元素的化合价为-2价Na2O是淡黄色物质,Na2O2是白色物质Na2O2可作供氧剂,而Na2O不可向Na2O2与水反应后的溶液中加酚酞,溶液先变红后褪色。 A.都正确 B. C D25对于反应:2Na2O22 CO2=2Na2CO3O2,下列说法中正确的是( ) ANa2O2是氧化剂,CO2是还原剂 BNa2O2既是氧化剂,又是还原剂 C生成1mol O2时,电子转移的数目为4NA个 D.每有44 g CO2与足量Na2O2反应,产生气体的体积为22.4L26 120 mL浓度为1 molL-1的Na2SO3溶液,恰好与100 mL浓度为0. 4 molL-1的K2Cr2O7溶液完全反应,已知Na2SO3溶液可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则还原产物中Cr元素的化合价为( )A +3 B +1 C +4 D +227除去铁粉中的少量铝粉,可选用() A硫酸 B水 C盐酸 D氢氧化钠溶液28用等质量的金属钠进行下列实验,产生氢气最多的是( ) A将钠放入足量的稀盐酸中 B将钠放入足量的稀硫酸中 C将钠放入足量的硫酸氢钠溶液中 D将钠用铝箔包好,并刺穿一些小孔,放入足量的水中29在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中,c(Na+)=0.4mol/L, c(Mg2+)=0.7mol/L,c(Cl-)=1.4mol/L,则c(SO42-)为( )A0.2 mol/L B0.3 mol/L C0.4 mol/L D0.5 mol/L30现在NaOH、Na2 CO3 、Ba(OH)2三种无色溶液,选用一种试剂把它们鉴别出来,可选用( ) A稀盐酸 B稀硫酸 CBaCl2溶液 DNa2SO4溶液二、填空:31(8分) 现有下列9种物质:H2O NaHCO3 Mg CaO H2SO4 Ca(OH)2 豆浆 碘酒 酒精 其中,属于混合物的是 (填序号,下同);属于氧化物的是 ;属于酸的是 ;属于碱的是 ;属于盐的是 ;属于有机化合物的是 ;属于胶体的 ;属于电解质的 。32(8分)SO3H2O=H2SO4 Cl2H2O=HClHClO 2F22H2O=4HFO22K2H2O=2KOHH2 CO22NaOH=Na2CO3H2O (1)上述反应中不属于氧化还原反应的有_(填序号,下同);(2)H2O只做氧化剂的是_,H2O只做还原剂的是_,(3)属于氧化还原反应,但其中的H2O既不被氧化,又不被还原的是_。(4)的离子方程式 。 的离子方程式 。三、推断:33(6分)有A、B、C、D、E、F六种物质,它们的相互转化关系如下图(反应条件略,有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。已知A、B、E是单质,其中A着火只能用干燥的沙土灭火,B在常温下为气体,C俗名称为烧碱,D为无色无味液体。(
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