离子反应【考纲要求】.1知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离2正确书写强酸、强见碱和大部分可溶性盐等强电解质的电离方程式。3认识离子反应及发生的条件，能正确书写常见的离子方程式。【知识梳理】完成冲A行动第75页到76页一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1、电解质和非电解质电解质、非电解质它们都是 ， 和 既不属于电解质，也不属于非电解质。 NH3, CO2,SO2，SO3等物质的水溶液虽然能导电，但是不是本身电离，属于 。BaSO4,CaCO3等物质由于难溶解，水溶液测不出导电性，但熔化时完全电离，能导电，故它们是 。2、电解质的电离（1）电离：电解质溶解于水或受热融化时，离解成 的过程。 （2）电离方程式 Ba(OH)2_Fe2(SO4)3_ NaHSO4_ NaHCO3_ _ CH3COOH_NH3H2O_ _二、离子反应及其发生的条件1、离子反应：2、离子方程式：离子方程式的书写（四步）难点在于“改” ：可写成离子的物质：易溶于水且完全电离的物质。如强酸、强碱、可溶性盐。【练习】写出下列反应的离子方程式（1）石灰石与盐酸的反应 （2）用醋酸与氢氧化钠的反应 3、离子方程式正误的判断 （应试技巧）（1）查离子方程式两边原子数目是否守恒；（2）查离子方程式两边电荷总数是否守恒；（3）查物质存在形式是否正确应该写化学式，应该改写离子符号是否正确。（4）查反应是否符合客观事实，如铁与稀盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3+3H2（），氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2+SO42=BaSO4（）；.4、离子共存问题（1）离子间能反应产生气体的，不能共存。如CO32-与H+不能共存。 （2）离子间能反应产生沉淀的，不能共存。如Ba2+与SO42-不能共存。（3）离子间能形成难电离物质（如弱酸、弱碱等）不能共存。如CH3COO-与H+ ，ClO-与H+，NH4+与OH-不能大量共存，Fe3+与SCN不能共存。（4）能发生氧化还原反应的离子不能共存。如 I-和Fe3+不能大量共存，H+、NO3、Fe2+三者不能共存。考试时要注意题目的条件。如在酸性溶液中（溶液中有H+），无色溶液等（溶液中不能出现有颜色的离子）。补充：通常与H+不能大量共存：OH、ClO、SO32、CO32、HCO3、CH3COO等通常与OH不能大量共存：H+、HCO3、Cu2+、Al3+、Mg2+、Fe3+、Fe2+ 等常见有色离子有：Fe3+（ ）、Fe2+（ ） 、Cu2+（ ） 、MnO4（ ）备 注 2