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离子反应【考纲要求】.1知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离2正确书写强酸、强见碱和大部分可溶性盐等强电解质的电离方程式。3认识离子反应及发生的条件,能正确书写常见的离子方程式。【知识梳理】完成冲A行动第75页到76页一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1、电解质和非电解质电解质、非电解质它们都是 , 和 既不属于电解质,也不属于非电解质。 NH3, CO2,SO2,SO3等物质的水溶液虽然能导电,但是不是本身电离,属于 。BaSO4,CaCO3等物质由于难溶解,水溶液测不出导电性,但熔化时完全电离,能导电,故它们是 。2、电解质的电离(1)电离:电解质溶解于水或受热融化时,离解成 的过程。 (2)电离方程式 Ba(OH)2_Fe2(SO4)3_ NaHSO4_ NaHCO3_ _ CH3COOH_NH3H2O_ _二、离子反应及其发生的条件1、离子反应:2、离子方程式:离子方程式的书写(四步)难点在于“改” :可写成离子的物质:易溶于水且完全电离的物质。如强酸、强碱、可溶性盐。【练习】写出下列反应的离子方程式(1)石灰石与盐酸的反应 (2)用醋酸与氢氧化钠的反应 3、离子方程式正误的判断 (应试技巧)(1)查离子方程式两边原子数目是否守恒;(2)查离子方程式两边电荷总数是否守恒;(3)查物质存在形式是否正确应该写化学式,应该改写离子符号是否正确。(4)查反应是否符合客观事实,如铁与稀盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3+3H2(),氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2+SO42=BaSO4();.4、离子共存问题(1)离子间能反应产生气体的,不能共存。如CO32-与H+不能共存。 (2)离子间能反应产生沉淀的,不能共存。如Ba2+与SO42-不能共存。(3)离子间能形成难电离物质(如弱酸、弱碱等)不能共存。如CH3COO-与H+ ,ClO-与H+,NH4+与OH-不能大量共存,Fe3+与SCN不能共存。(4)能发生氧化还原反应的离子不能共存。如 I-和Fe3+不能大量共存,H+、NO3、Fe2+三者不能共存。考试时要注意题目的条件。如在酸性溶液中(溶液中有H+),无色溶液等(溶液中不能出现有颜色的离子)。补充:通常与H+不能大量共存:OH、ClO、SO32、CO32、HCO3、CH3COO等通常与OH不能大量共存:H+、HCO3、Cu2+、Al3+、Mg2+、Fe3+、Fe2+ 等常见有色离子有:Fe3+( )、Fe2+( ) 、Cu2+( ) 、MnO4( )备 注 2
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