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贵州省毕节市实验高级中学2018-2019学年高一化学上学期期末考试试题考生注意:1.考试时间:60分钟 总分:100分2.请将各题答案填写在答题卡上3.本试卷主要考试内容:课标要求的内容可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 Cu 64 第I卷一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求)。1化学与社会、生活密切相关,下列说法错误的是 ( )A可在水中加入明矾来净化水B可在豆浆中加入石膏制作豆腐C可用氢氧化铝中和过多胃酸 D可用二氧化硅作太阳能电池的材料2下列实验操作中正确的是 ()A过滤操作时,用玻璃棒搅拌漏斗内的液体,以加速过滤B蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热C分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出D萃取操作时,可以选用酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘 3. 下列关于胶体的说法中,不正确的是A分散质粒子直径在109107 m之间BFe(OH)3胶体比NaOH溶液更加稳定C当光束通过Fe(OH)3胶体时,能看到一条光亮的“通路”D向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液,煮沸至红褐色即得Fe(OH)3胶体4. 我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”,反应为Fe+CuSO4Cu+FeSO4有关该反应的说法正确的是()AFe是氧化剂 B氧化性:Fe CuC当生成32g Cu时转移1mol电子 DCuSO4发生氧化反应5. 以NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法中正确的是( ) A物质的量浓度为0.1mol/L的NaOH溶液中Na+数为0.1NAB22.4LO2中含有分中子数为NAC9 gH2O 所含有的氢原子数目为NAD1 mol O3的质量是48 gmol16. 下列离子方程式中正确的是( )A氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB盐酸与AgNO3溶液反应:HCl+Ag+=AgCl+H+C铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3+3H2D碳酸钙与盐酸反应:CO32-+2H+=CO2+H2O7下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式中不能完全对应的是( )A碱性氧化物、过氧化钠、Na2O2 B酸性氧化物、三氧化硫、SO3C正盐、苏打、Na2CO3 D含氧酸、次氯酸、HClO8在无色透明的强酸性溶液中,能大量共存的是()ANa、NO、Cl、Fe2 BK、CO、Ca2、NOCK、SO、Al3、Cl DCa2、Cl、K、AlO29. 下列物质中,属于电解质且能导电的是( )A固体氯化钠 B硫酸溶液 C铁片 D熔融的氢氧化钠10. 将钠粒投入装有水的烧杯中发生反应,通过观察实验现象不能直接证明的是( )A钠的熔点较低 B钠与水反应生成氢氧化钠C反应产生气体 D钠的密度比水小11. 下列物质的性质与应用关系的描述正确的是( )A氧化铝的熔点高,可用作耐火材料B氢氧化钠固体具有吸水性,可用作所有气体的干燥剂C氯气有强氧化性,可用氯气漂白干燥有色布条D碳酸氢钠能与酸作用,可用其治疗胃溃疡12. 提纯下列物质(括号内物质为杂质),选用的试剂和方法都正确的是( )物 质除杂试剂方法ACO2(SO2)饱和NaHCO3溶液洗气BFeCl2溶液( FeCl3)足量Cl2CNa2CO3固体(NaHCO3)足量NaOH溶液加热DAl粉(Fe)足量NaOH溶液过滤13以Al2O3原料制取氢氧化铝,最好的方法是( )将Al2O3先溶于NaOH溶液中,再通入过量的CO2将Al2O3先溶于盐酸中,再滴加过量的氢氧化钠溶液将Al2O3先溶于盐酸中,再滴加过量的氨水将Al2O3先溶于NaOH溶液中,再滴加过量的盐酸A. B. C. D. 14. 下面关于硅及其化合物的叙述中,不正确的是()A可用氢氟酸在玻璃上雕刻花纹B玻璃、陶瓷、水泥都属于传统的硅酸盐产品C硅胶可用作食品干燥剂D硅元素化学性质不活泼,在自然界中可以游离态形式存在15. 为检验溶液里的某种离子,进行下列实验,其中结论正确的是( )A某溶液进行焰色反应为黄色,则该溶液中一定含有Na+,一定没有K+B先滴加KSCN溶液无明显现象,再滴加氯水显红色,证明某溶液中含有Fe2+ C加AgNO3溶液有白色沉淀生成,再加稀盐酸沉淀不溶解,溶液一定含Cl-D加入稀HCl,产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则溶液中一定含CO32-16.下列有关说法正确的是 ()A油罐车上所贴危险化学品标志是易燃液体标志B浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量水冲洗,再涂抹氢氧化钠溶液C用容量瓶配制溶液时,若不慎加水超过刻度线,立即用胶头滴管吸出多余液体D稀释浓硫酸时,将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌第卷二、非选择题(共52分)17(10分)A是一种红棕色金属氧化物,B、G是金属单质,F是一种难溶于水的白色化合物,受热后容易发生分解。(1) 写出下列物质的化学式:A:_ E:_ F:_ H:_。(2) 按要求写方程式: H与氨水反应的离子方程式:_。 B与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:_。 I在空气中转化为J的化学方程式: _。18(12分)根据题意完成下列各小题(1)选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。 A结晶法 B过滤法 C蒸馏法 D分液法 分离饱和食盐水和沙子的混合物。 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾(溶解度差异很大)。 分离酒精和水的混合物。 分离植物油和水。(2)过氧化钠可作供氧剂,理由是 (用化学方程式表示);(3)关于碳酸钠和碳酸氢钠的性质:热稳定性:Na2CO3 NaHCO3(填“”或“”或“=”,下同)。相同条件下,在水中的溶解性:Na2CO3 NaHCO3。相同条件下,水溶液碱性:Na2CO3 NaHCO3。相同物质的量浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液分别与同浓度的盐酸反应,产生气体的速率Na2CO3 NaHCO3。写出NaHCO3溶液与稀盐酸反应的离子方程式: 。19.(15) 实验室制备并收集干燥、纯净氯气的装置如下图所示: (1)写出实验室制备Cl2的化学方程式:_。 (2)写出指定试剂的名称,C_,D_。 (3)C的作用是_,D的作用是_,F的作用是_。 (4)检验氯气是否收集满的操作:_。 (5)实验室除了可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气外,还可以用其他很多方法制取氯气,其中用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气的化学方程式可表示为:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O,其中该反应中HCl的作用是 ,若反应产生0.5 mol Cl2,则消耗的氧化剂的物质的量为_mol,反应转移的电子数是 。 20.(15分) 某中学化学课外兴趣小组通过实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题: (1)本次实验中共需要1mol/L FeCl2溶液100 mL,配制时涉及到如下操作: 步骤中玻璃棒的作用是_; 在配制溶液过程中步骤所进行的操作是_(填“洗涤”、“转移”、“定容”);该步中视线应与溶液凹液面的最低处保持_。 下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏低的是_。 A溶解后小烧杯、玻璃棒没有洗涤 B所用容量瓶中,已有少量蒸馏水 C定容、加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度线 (2)取2 mL FeCl2溶液于试管中,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,观察到的现象为_,说明Cl2可将Fe2+氧化成Fe3+。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_,此时将所取FeCl2溶液完全反应需_mol Cl2。 (3)在(2)溶液中加入过量的铁粉,溶液变成_色;发生反应的离子方程式为_ ,此时溶液中所含铁元素的微粒的物质的量为_mol。一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求)。题号12345678910答案DCBCCAACDB题号111213141516答案AACDBA第卷二、非选择题(共52分)17(10分) (1) A:Fe2O3 E:NaAlO2 F:Al(OH)3 I:FeCl2 (每空1分)(2) Fe2+ + 2NH3H2O = Fe(OH)2+ 2NH4+ (2分)2Al + 2OH+ 2H2O = 2AlO2+ 3H2 (2分) 4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 (2分)18(12分)(1)B A C D (每空1分)(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (2分)(3); ; ; (每空1分) H+ + HCO3 = CO2 + H2O (2分) 19.(15分)
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