第一单元 应用广泛的金属材料金属的性质及其应用【教学目标】1了解常见金属制品的金属性质，认识金属材料在生产生活中的广泛应用。2知道铝及其化合物的性质。【过程与方法】通过对铝的性质实验探究，学习探究的基本方法。【教学重点】铝的化学性质【教学过程】【引入】材料是人类生存和发展、改造自然的物质基础，也是人类社会现代文明的重要支柱。金属材料是最古老的材料，从古代的青铜器到现代的合金，金属材料与人类的发展有着密不可分的关系。【幻灯】展示各种金属制品，并请学生找出身边常见的金属制品【讨论】金属制品的金属成分及其性质【讨论结果】金属具有金属光泽，能传热、导电、有延展性、熔沸点高、大多是固体【知识归纳】请学生完成下列填空1. 金属之最硬度最高的金属 熔点最高的金属 熔点最低的金属 地壳中含量最高的金属元素 人体中含量最高的金属元素 目前世界上应用最广、用量最大的金属元素 2. 金属的物理性质绝大多数金属都是 色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是 ，金是金黄色。导电导热性 延展性 3.金属的化学性质（大多数）1. 与氧气等非金属单质反应2. 与酸反应3. 与盐溶液反应【引入】那么铝都有哪些物理性质和化学性质呢？【板书】1. 铝的物理性质质轻、密度小、熔点低、硬度小、导电导热性良好的金属2. 铝的化学性质1 常温下，在空气中形成致密的氧化物保护膜，具有抗腐性2 加热或点燃时，Al能与O2、X2、S等非金属单质反应 4Al 3O2 2Al2O3 2Al 3S Al2S3 2Al 3X2 2AlX3 （ X F、Cl、Br、I ） 常温时，Al与水H2O 反应极弱，加热或高温Al与水蒸气反应 2Al 6H2O 2Al(OH)3 3H2 铝Al与酸的反应 铝Al在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化，故可以用铝制的容器来盛装浓硫酸和浓硝酸。铝Al与非氧化性酸反应置换出氢 2Al 6H = 2Al3 3H2 铝Al与强碱溶液的反应 2Al 2NaOH 2H2O = 2NaAlO2 3H2 【小结】铝是两性金属，即可和酸反应，与可和碱反应。 铝Al与不活泼金属盐溶液之间的置换 Al + Cu2+ = Cu + Al3+ 铝热剂与铝热反应 某些金属氧化物和铝粉的混合物叫做铝热剂 铝热剂在点燃或加热的条件下，生成Al2O3和另一种金属的反应叫做铝热反应。如： 3MnO2 4Al 2Al2O3 3Mn 3V2O5 10Al 5Al2O3 6V 3