第三章 晶体结构与性质3.1 晶体的常识 课标要求：1、了解晶体的初步知识,知道晶体与非晶体的本质差异，学会识别晶体与非晶体的结构示意图。2、知道晶胞的概念，了解晶胞与晶体的关系，学会通过分析晶胞得出晶体的组成。3、培养空间想像能力和进一步认识“物质结构决定物质性质”的客观规律。学习重点：学会区别晶体与非晶体学习难点：能用“均摊法”计算晶胞中微粒的数目课前预习使用说明与学法指导1、 依据预习案通读教程，进行知识梳理，学会识别晶体与非晶体，了解晶胞与晶体的关系，学会通过分析晶胞得出晶体的组成。2、 认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“课后反思“处。3、 利用15分钟高效完成。知识准备1、构成宏观物质的粒子有哪些？2、阴阳离子之间、原子之间（除稀有气体原子之间）和分子之间的作用力分别是什么？教材助读阅读课本P6064中有关的内容，完成下列问题：一、晶体与非晶体1、 晶体的自范性即_，晶体呈自范性的条件之一是_。2、得到晶体一般有三条途径: (1)_ _ (2)_ _ (3)_ _3、自范性微观结构晶体非晶体4、晶体的熔点较_，而非晶体的熔点_，区分晶体与非晶体最可靠的科学方法是_。二、晶胞1、定义：晶胞是 。整块晶体可看作是数量巨大的晶胞 而成。2、结构特点：一般说来，晶胞都是 体。预习自测1、晶体与非晶体的本质区别 ( )A. 有否自范性 B.有否各向同性 C.有否固定熔点 D.在三维空间有否周期性结构2.区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是：（ ）A. 熔沸点 B.硬度 C.颜色 D.x-射线衍射实验3.下列过程可以得到晶体的有：（ ）A. 对NaCl饱和溶液降温，所得到的固体 B.气态H2O冷却为液态，然后再冷却成的固态C.熔融的KNO3冷却后所得的固体 D.将液态的玻璃冷却成所得到的固体4下列有关晶胞的叙述正确的是（ ） A晶胞是晶体中的最小的结构重复单元 B不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同 C晶胞中的任何一个粒子都属于该晶胞 D已知晶胞的组成就可推知晶体的组成课后反思请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决。课内探究学始于疑1、怎样区别晶体和非晶体？2、怎样求算晶胞中粒子数目？质疑探究探究一 晶体和非晶体的区别问题1：固体一定是晶体吗？反过来，晶体一定是固体吗？如何检验一种固体是否是晶体？问题2：将晶体和非晶体分别加热各有什么现象？问题3：在一定温度下，将一不规则的NaCl固体，放入饱和NaCl溶液中，经过一段时间，会发生什么变化？为什么？探究二 晶胞中粒子数目的求算问题1：仔细观察P64图3-9 Na、Zn、I2、金刚石的晶胞示意图，分析图中的各晶胞中拥有的粒子数分别是多少？由此，总结如何确定晶体的化学式？问题2：根据上题探讨，运用均摊法计算晶胞中拥有的粒子数时，不同类型晶胞中同一位置的粒子对晶胞的贡献是否相同？长方体(正方体)形晶胞中不同位置（顶角、棱上、面上、内部）的粒子对晶胞的贡献分别为多少？六方晶胞中不同位置（顶角、面上、内部）的粒子对晶胞的贡献又如何？ 归纳总结知识网络1.晶体和非晶体的区别晶体非晶体自范性有无是否均一均一不均一熔沸点固定不固定各向异性有无举例NaCl晶体，I2晶体，SiO2晶体，Cu晶体等玻璃，橡胶，松香等2. 晶胞中粒子数的计算方法均摊法位置顶点棱边面心体心贡献1/81/41/21当堂检测1.下列不属于晶体的特点是：（ ）A.一定有固定的几何外形 B.一定有各向异性C.一定有固定的熔点 D.一定是无色透明的固体2.普通玻璃和水晶的根本区别在于( )A.外形不一样B.普通玻璃的基本构成粒子无规则地排列，水晶的基本构成粒子按一定规律呈现周期性重复排列C.水晶有固定的熔点，普通玻璃无固定的熔点D.水晶可用于能量转换，普通玻璃不能用于能量转换3.金属铜的晶胞是一个“面心立方体”(注：八个顶点和六个面分别有一个金属原子)。则金属铜平均每个晶胞中含有的金属原子数是( )A.5个 B.4个 C.3个 D.2个4.下图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元（晶胞）的排列方式，其对应的化学式正确的是（图中：O-X，-Y，-Z）（ ）。课后反思课后训练教材P64第1、2、3题4