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江西省师范大学附属中学2019届高三化学上学期期末考试试题(含解析)相对原子质量:H-1 C-12 B-10.8 N-14 O-16 S-32 Na-23 K-39 Fe56 Cu-64第卷选择题一、(共48分,每小题只有1个选项符合题意)1.下列表述错误的是( )A. CS2的结构式为:SCSB. 6CO26H2OC6H12O66O2 ,该变化中光能直接转变为化学能C. CO2(g)C(s)2CO(g)H0,S0,该反应常温下能自发进行D. NH3水溶液呈碱性的原因是NH3H2ONH3H2ONH4OH【答案】C【解析】【详解】A、CS2的结构与CO2相似,为直线型结构,含有两条C=S键,结构式为S=C=S,所以A正确;B、绿色植物的光合作用将光能转化为化学能,所以B正确;C、H-TS H2CO3 H2SiO3,即非金属性强弱SCSi ,故A项正确;B.四氯化碳萃取碘水中的碘在分液漏斗中进行,故B项正确;C.3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O,NO不溶于水,该装置可以制备并收集少量NO气体,故C正确。D.Na2O2遇水即溶解反应,不能留在筛孔上,无法做到随关随停,故D错误;答案D。【点睛】根据元素周期律的知识,判断非金属的强弱。元素的非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强,反之最高价氧化物的水化物的酸性越强,元素的非金属性越强。且根据强酸能制取弱酸的规律能判断。H2SO4 H2CO3 H2SiO3,所以元素的非金属性SCSi。5.元素周期表中A元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等,已知Sn的+4价稳定,而Pb的+2价稳定。结合所学知识,判断下列反应中(反应条件略)正确的是Pb+2Cl2=PbCl4 Sn+2Cl2=SnCl4 SnCl2+Cl2=SnCl4PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2+4H2OA. B. C. D. 【答案】A【解析】试题分析:Pb+2Cl2=PbCl4,PbCl4中Pb为+4价,不稳定,故错误;Sn+2Cl2=SnCl4,Sn的+4价稳定,故正确;SnCl2继续与氯气反应,SnCl2+Cl2=SnCl4,SnCl4中Sn为+4价,故正确;PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O,PbCl4中Pb为+4价,不稳定,故错误;Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2+4H2O,PbCl2中Pb为+2价,是稳定的,故正确;故选A。考点:本题考查元素周期律。6.下列图示与对应的叙述不相符的是A. 图1表示KNO3的溶解度曲线,图中a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液B. 图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C. 图3表示0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1醋酸溶液得到的滴定曲D. 图4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液,随着Ba(OH)2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化【答案】C【解析】由图1可知A正确;使用催化剂可降低反应的活化能,B正确;若NaOH消耗20 mL,则二者刚好反应溶液显碱性,但据图可知溶液显中性,C错误;随着Ba(OH)2溶液的加入,依次发生下列反应:NH4Al(SO4)2+1.5Ba(OH)2=1.5BaSO4Al(OH)30.5(NH4)2SO4、0.5(NH4)2SO40.5Ba(OH)2=0.5BaSO4NH3H2O、Al(OH)3OH=2H2O,即a、b点为BaSO4和Al(OH)3的混合物,但b点的BaSO4多些,c点为BaSO4,正确。7.一种双室微生物燃料电池,以苯酚(C6H6O)为燃料,同时消除酸性废水中的硝酸盐。下列说法正确的是( )A. a为正极B. 左池电极反应式为:C6H6O+11H2O-28e-6CO2+28H+C. 若右池产生0.672L气体(标况下),则转移电子0.15molD. 左池消耗的苯酚与右池消耗的NO3-的物质的量之比为28:5【答案】B【解析】【分析】该原电池以苯酚作为燃料,燃料在负极发生氧化反应,由图可知氧化产物为CO2,碳元素化合价升高到+4价,负极反应式为C6H6O+11H2O-28e-=6CO2+28H+;NO3-中氮元素化合价由+5价降低到N2中的0价,在正极发生还原反应,由图可知还原产物为N2,且废水呈酸性,正极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O。【详解】A.由分析知,a为负极,故A项错误;B.由分析知,左池电极为负极,电极反应式为: C6H6O+11H2O-28e-=6CO2+28H+,故B项正确;C项,右池产生气体为氮气,n(N2)= 0.672L /22.4Lmol-1=0.03mol,由正极的电极反应式知转移电子0.3mol,故C项错误;D项,根据电子守恒,结合电极反应式可知左池消耗的苯酚与右池消耗的 NO3-的物质的量之比为5:28,故D项错误。答案为B。8.研究人员发现了一种“水”电池,其总反应为:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。如图用“水”电池为电源电解NaCl溶液的实验中,X电极上有无色气体逸出。下列有关分析正确的是( )A. I为负极,其电极反应式为Ag+Cl-+e-=AgClB. “水”电池内Na+不断向负极作定向移动C. 每转移1mole-,U型管中消耗0.5molH2OD. “水”电池内,每生成1molNa2Mn5O10,X电极上生成1mol气体【答案】D【解析】试题分析:AX电极上有无色气体逸出,应为阴极,生成氢气,则为负极,根据电池总反应可判断出反应中Ag的化合价升高,被氧化,Ag应为原电池的负极,AgCl是氧化产物,则负极发生Ag+Cl-e-=AgCl,故A错误;B原电池工作时,阳离子向正极移动,所以“水”电池内Na+不断向正极作定向移动,故B错误;C每转移1mole-,由2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2,可知生成0.5mol氢气,消耗1mol水,故C错误;D方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10,化合价共降低了2价,所以每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子,又X电极上有无色气体逸出,即电极反应为2H2O+2e-=2OH-+H2,所以X电极上生成1 mol气体,故D正确。故选D。考点:考查原电池电解池工作原理9.利用如图装置,完成很多电化学实验下列有关此装置的叙述中,正确的是( )A. 若X为锌棒,Y为NaCl溶液,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为牺牲阴极保护法B. 若X为碳棒,Y为NaCl溶液,开关K置于N处,可加快铁的腐蚀C. 若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于M处,铜棒质量将增加,此时外电路中的电子向铜电极移动D. 若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于N处,可用于铁表面镀铜,溶液中铜离子浓度将减小【答案】C【解析】试题分析:A开关K置于M处则为原电池,由于活动性ZnFe,所以Zn为负极,Fe为正极。可减缓铁的腐蚀,这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法。错误。B开关K置于N处,为电解池。若阳极X为碳棒,Y为NaCl溶液,Fe为阴极,被保护,不会引起Fe的腐蚀。错误。C. 开关K置于M处该装置是原电池,若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液。由于活动性FeCu,Fe作负极,发生反应:Fe-2e-=Fe2+,Cu为正极,电极反应为Cu2+2e-=Cu。此时铜棒质量将增加,在外电路中的电子由Zn经导线向铜电极移动。正确。D开关K置于N处,为电解池。Y为硫酸铜溶液,若阳极X为铜棒,电极反应:Cu-2e-=Cu2+,Fe为阴极,电极反应:Cu2+2e-=Cu可用于铁表面镀铜,由于两电极溶解的Cu的质量和析出
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