资源预览内容
第1页 / 共8页
第2页 / 共8页
第3页 / 共8页
第4页 / 共8页
第5页 / 共8页
第6页 / 共8页
第7页 / 共8页
第8页 / 共8页
亲,该文档总共8页全部预览完了,如果喜欢就下载吧!
资源描述
课时作业7不同类型的晶体基础巩固1下列物质中,属于分子晶体的化合物是()A石英B硫磺C干冰D食盐解析:本题主要考查通过晶体的结构判断晶体的类型。分子晶体是由分子通过分子间作用力结合而成的晶体,石英是原子晶体,食盐是离子晶体,而硫磺、干冰是分子晶体,但硫磺是单质,干冰是化合物。故正确选项为C。答案:C2下列各组物质的晶体中,化学键种类相同,晶体类型也相同的是()ASO2与SiO2BCO2与H2OCNaBr与HClDCCl4与CaCl2解析:CO2与H2O形成的晶体都是分子晶体,都只含共价键。答案:B3下列大小关系正确的是()A熔点:NaINaBrB硬度:MgOCaOC晶格能:NaClNaBrD熔沸点:CO2NaCl解析:本题考查晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系。A.离子半径IBr,离子半径越小,晶格能越大,离子晶体的熔点越高,故A错误;B.离子半径Mg2KClSiO2B共价键强弱:H2SH2OCH4C沸点:原子晶体离子晶体分子晶体D热稳定性:HFH2ONH3解析:一般地,原子晶体熔点很高,离子晶体熔点较高,分子晶体熔点较低,但也有例外,故A、C两项都错误;H2O中的氢氧键的强度大于H2S中的硫氢键,B项错误;非金属元素的得电子能力越强,即非金属性越强,其氢化物越稳定,D项正确。答案:D9现有九种物质:C60金刚石钨干冰食盐石英氯化铵晶体红磷铝请用序号填写下列空白。(1)含有共价键的离子晶体是_。(2)固态时属于分子晶体的是_。(3)由共价化合物形成的分子晶体是_。(4)由共价化合物形成的原子晶体是_。(5)属于金属晶体的是_。(6)这九种物质中,硬度最大的是_,熔点最高的是_。解析:NH4Cl晶体中既含有离子键又含有共价键,是离子晶体;C60、干冰、红磷属于分子晶体;干冰是由CO2(共价化合物)形成的分子晶体;石英是由SiO2(共价化合物)形成的原子晶体;钨、铝属于金属晶体;九种物质中,金刚石的硬度最大,熔点最高。答案:(1)(2)(3)(4)(5)(6)能力提升10下列说法正确的是()A原子晶体中的相邻原子间都以共价键相结合B金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高C干冰升华时,分子内共价键会发生断裂DNa2O2晶体中阴、阳离子个数比为11解析:金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高,如Hg常温下为液体,B错误;干冰为分子晶体,升华时需要克服分子间作用力,但分子内共价键不变,C错误;Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为12,D错误。答案:A11下列各组中,既含有离子晶体、分子晶体,又含有原子晶体的是()AKCl、H2SO4、P4BCO2、Na3PO4、MgCNH4F、C60、金刚石DSi、SiO2、K2CO3解析:A项中的H2SO4和P4都是分子晶体;B项中的Mg是金属晶体;D项中的Si和SiO2都是原子晶体。答案:C12一种新型材料B4C,它可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4C的推断正确的是()AB4C是一种分子晶体BB4C是一种离子晶体CB4C是一种原子晶体DB4C分子是由4个硼原子和1个碳原子构成的解析:根据B4C的用途可知,B4C的熔点高、硬度大,所以应为原子晶体,构成微粒是原子。答案:C13氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:Al2O3N23C2AlN3CO。下列叙述正确的是()A在氮化铝的合成反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂B上述反应中每生成2 mol AlN,N2得到3 mol电子C氮化铝中氮元素的化合价为3价D氮化铝晶体属于分子晶体解析:在反应中Al2O3中两种元素的化合价没有变化;在反应中N的化合价从0价降到3价,每生成2 mol AlN应得到6 mol电子;耐高温、抗冲击不是分子晶体所具备的性质;氮是一种非金属元素,与铝结合时,应当显3价。答案:C14已知下表中几种物质的熔、沸点:物质NaClKBrAlCl3单质XSiCl4熔点/8017301901 41570沸点/1 4131 3801802 35553据此判断,下列说法错误的是()AAlCl3晶体加热易升华BSiCl4是分子晶体C单质X可能是原子晶体DAlCl3是原子晶体解析:AlCl3的沸点比熔点低,加热易升华;SiCl4的熔、沸点比较低,一定是分子晶体;单质X熔、沸点很高,有可能是原子晶体;AlCl3是共价化合物,且其熔、沸点较低,是分子晶体。答案:D15X是第2周期元素,能与氧形成X2O5,则有关X的叙述正确的是()AX的单质在常温下以分子晶体的形式存在BX的氢化物在固态属于分子晶体CXO2晶体中的作用力只有分子间作用力DX所在族元素的单质在固态时属于同一类晶体解析:X2O5中X的化合价是5,X又是第2周期元素,则X是氮元素。N2在常温下是气体而不是晶体,A项不正确;NH3的晶体是分子晶体,B项正确;NO2晶体是分子晶体,NO2分子间有分子间作用力,NO2分子内的N、O原子间有共价键,C项不正确;N在第A族,其中N、P单质的晶体是分子晶体,Sb(锑)、Bi(铋)单质的晶体都是金属晶体,D项不正确。答案:B16有A、B、C三种晶体,分别由C、H、Na、Cl四种元素中的一种或几种组成,对这3种晶体进行实验,结果如下表所示:晶体种类熔点/硬度水溶性导电性水溶液与Ag反应A801较大易溶水溶液(或熔融状态)导电白色沉淀B3 550较大不溶不导电不反应C114.2很小易溶液态不导电白色沉淀(1)晶体的化学式分别为A_,B_,C_。(2)晶体的类型分别为A_,B_,C_。(3)构成晶体的粒子间的作用力分别为A_,B_,C_。解析:由于A熔点较高,易溶于水,水溶液导电,熔融也导电知A为离子晶体;B晶体熔点高,硬度大,不溶于水,不导电知B为原子晶体;C的熔点低,为分子晶体。答案:(1)NaClCHCl(2)离子晶体原子晶体分子晶体(3)离子键共价键分子间作用力探究创新17已知有关物质的熔、沸点数据如下表:MgOAl2O3MgCl2AlCl3熔点/2 8522 072714190(2.5105Pa)沸点/3 6002 9801 412182.7请参考上述数据填空和回答问题:(1)工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁,电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO的方法生产镁,也不用电解AlCl3的方法生产铝?(2)设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属的晶体类型,其实验方法是_。解析:本题应运用各种晶体的性质差异解答。因为MgO的熔点远高于MgCl2,所以电解熔融的MgO需提供更多的能量,更高的温度,从而不易于操作。从表中数据可以发现,AlCl3晶体的熔点很低,且沸点比熔点低,易升华,属于分子晶体,不存在离子,熔融时不能导电,不能被电解。答案:(1)因为MgO的熔点太高,电解MgO消耗能量多,经济效益低;AlCl3晶体为分子晶体,在熔融状态不电离,不导电,无法进行电解。(2)将MgCl2晶体、AlCl3晶体分别加热熔化并做熔融体的导电性实验。若熔融体导电,则物质的晶体类型为离子晶体;若熔融体不导电,则物质的晶体类型为分子晶体。
网站客服QQ:2055934822
金锄头文库版权所有
经营许可证:蜀ICP备13022795号 | 川公网安备 51140202000112号