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陕西省黄陵中学高新部2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题(含解析)注意事项:1.答题前,务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时,必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦擦干净后,再选涂其他答案标号。3.答非选择题时,必须使用0.5毫米黑色签字笔,将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答,在试题卷上答题无效。可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 O 16Na23 S 32 K 39 Co 59卷(选择题,共45分)一、选择题(本大题共15个小题,每题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是A. MgO的熔点很高,可作优良的耐火材料,工业上也用其电解冶炼镁B. 明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化C. 燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩D. 铝比铁活泼,但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀【答案】A【解析】【详解】A项,MgO的熔点很高,可作优良的耐火材料,镁是活泼金属,活泼金属的冶炼用电解法, MgO的熔点为2800、熔点高,电解时耗能高,工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁,故A项错误;B项,明矾中铝离子水解生成胶体,具有吸附性,能吸附水中悬浮物,可用于水的净化,故B项正确;C项,燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩,故C项正确;D项,铝比铁活泼,但氧化铝为致密的氧化物,所以铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀,故D项正确。综上所述,本题正确答案A。2.柠檬烯()是一种食用香料。下列分析正确的是A. 柠檬烯的一氯代物有8种B. 柠檬烯和互为同分异构体C. 柠檬烯分子中所有碳原子可能均处同一平面D. 一定条件下,柠檬烯可以发生加成、氧化、酯化等反应【答案】A【解析】【详解】A项,分子中一共有8种不同环境的H,则其一氯代物有8种,故A项正确;B项,二者分子式不同,丁基苯少了2个H,则二者不是同分异构体,故B项错误;C项,连接甲基的环不是苯环,环上含有亚甲基、次甲基结构,亚甲基、次甲基均是四面体结构,所以不可能所有的碳原子都在同一平面,故C项错误;D项,柠檬烯中没有发生酯化反应所需要的羟基或羧基,所以不能发生酯化反应,故D项错误。综上所述,本题正确答案为A。【点睛】本题考查有机物的结构和性质,侧重于学生的分析能力的考查,注意把握有机物的结构特点和官能团的性质,为解答该题的关键。3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )A. 2 L 0.5 molL-1CH3COOH溶液中,CH3COO- 的数目为NAB. 一定质量的某单质,若含质子数为n NA,则中子数一定小于nNAC. 标准状况下,22.4LHF含有的共价键数为NAD. 向FeI2溶液中通入一定量Cl2,当1molFe2+被氧化时,转移的电子数不小于3NA【答案】D【解析】【详解】A项,2 L 0.5 molL-1CH3COOH溶液中溶质的物质的量为2L0.5mol/L=1mol,但是醋酸为弱电解质,部分电离出CH3COO-,则CH3COO-的数目小于NA,故A项错误;B项,质子数与中子数无必然数目关系,故B项错误;C项,在标况下HF为液体,无法计算22.4LHF的物质的量及含有的共价键数目,故C项错误;D项,向FeI2溶液中通入一定量Cl2,Cl2会先将I-氧化,再将Fe2+氧化,当1mol Cl2被氧化时,根据溶液呈电中性可推知溶液中至少含有2mol I-,且I-全部被氧化,故转移的电子数不小于3NA,故D项正确。综上所述,本题正确答案为D。4.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素,X2-和Y+的核外电子排布相同;Z电子层数与最外层电子数相等,W原子是同周期主族元素中半径最小的。下列说法正确的是( )A. 简单离子半径:ZWXYB. X的氢化物中不可能含有非极性键C. 由X与Y两种元素组成的物质可能有漂白性D. 元素Y、Z的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性【答案】C【解析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素,X2-和Y+的核外电子排布相同;Z电子层数与最外层电子数相等,W原子是同周期主族元素中半径最小的,则X、Y、Z、W分别是O、Na、Al、Cl;简单离子半径:Cl- O2- Na+ Al3+,故A错误;H2O2中含有非极性键,故B错误;Na2O2具有漂白性,故C正确;氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠溶液,溶液呈碱性,故D错误。5.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存是A. pH=7的溶液:K、Na、Cl、Fe3+B. 能使酚酞显红色溶液:Na、Mg2、HCO3-、SO42-C. c(H)/c(OH)1012的溶液:K、Fe3、Cl、SO42-D. 水电离出的c(H)1013 molL1的溶液:Ca2、NH4+、NO3-、HCO3-【答案】C【解析】【详解】A.由于Fe33H2OFe(OH)33H,Fe3大量存在的溶液显酸性pHMgCN,原子半径最大的是A,故选A。【点睛】本题考查了原子半径大小的比较,先比较电子层数,再根据元素周期律判断同一周期元素原子半径相对大小,难度不大。12.下列原子中,第一电离能最大的是( )A. BB. CC. AlD. Si【答案】B【解析】试题分析:非金属性越强,第一电离能越大,四种元素中碳元素的非金属性最强,第一电离能最大,答案选B。考点:考查电离能判断13.下列元素的电负性最大的是:( )A. NaB. SC. OD. C【答案】C【解析】非金属性越强,电负性越大,在四个选项中,氧元素的非金属性最强,所以氧元素的电负性最大,因此正确的答案选C。14.金属具有延展性的原因是A. 金属原子半径都较大,价电子数较少B. 金属受外力作
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