热化学方程式的书写与判断高考频度： 难易程度： 铍是一种高效率的火箭燃料，燃烧时放出巨大的能量，每千克铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是ABe+O2BeO H=-564.3 kJmol-1BBe(s)+O2(g)BeO(s) H=+564.3 kJmol-1CBe(s)+O2(g)BeO(s) H=-564.3 kJmol-1DBe(s)+O2(g)BeO(s) H=-564.3 kJ 【参考答案】C 【备注】掌握热化学方程式书写中的易错点，明确命题者的命题意图，有利于同学们快速、准确地判断热化学方程式的正误。热化学方程式正误判断中常见的错误:（1）漏写物质的状态；（2）忽视反应热H的正、负号；（3）错写或漏写H的单位；（4）化学计量数与H不匹配。 热化学方程式的书写注明反应条件反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反应是在25 、101 kPa下进行的，可不注明。注明物质状态物质所处的状态不同，H值不同。常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体、溶液。注意符号单位H应包括符号(放热反应为“”，吸热反应为“+”)、数字和单位(kJ/mol)。注意热化学方程式的化学计量数热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数，且化学计量数必须与H相对应，如果化学计量数加倍，则H也要加倍。与普通化学方程式的区别一般不标注“”、“”以及反应条件，如“点燃”、“加热”等。判断热化学方程式正误的“五审” 1下列热化学方程式正确的是选项已知条件热化学方程式AH2的燃烧热为a kJmol1H2Cl2=2HClHa kJmol1B1 mol SO2、0.5 mol O2完全反应后，放出热量98.3 kJ2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H98.3 kJmol1CH(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H114.6 kJmol1D31 g白磷比31 g红磷能量多b kJP4(s)=4P(s)H4b kJmol12已知热化学方程式S(s)+O2(g)SO2(g) H=-297.2 kJmol-1，下列说法中不正确的是 AS(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应BS(g)+O2(g)SO2(g) H=b kJmol-1，则-297.2bC1 mol SO2(g)的能量小于1 mol S(s)与1 mol O2(g)的总能量D16 g固体硫在空气中完全燃烧，可放出148.6 kJ的热量3下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)AC2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) H=-1 367.0 kJmol-1(燃烧热)BNaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) H=+57.3 kJmol-1(中和热)CS(s)+O2(g)SO2(g) H=-297.2 kJmol-1(反应热)D2NO22NO+O2 H=+116.2 kJmol-1(反应热)4已知在25 、101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40 kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是AC8H18(l) + O2(g)8CO2(g) + 9H2O(l) H=48.40 kJmol-1BC8H18(l) + O2(g)8CO2(g) + 9H2O(l) H=5 518 kJmol-1CC8H18(l) + O2(g)8CO2(g) + 9H2O(l) H=+5 518 kJmol-1DC8H18(l) + O2(g)8CO2(g) + 9H2O(l) H=+48.40 kJmol-15化学反应X2+3Y22XY3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是 AX2(g)+3Y2(g)2XY3(l) H =2(abc) kJ/molBX2(g)+3Y2(g)2XY3(g) H =2(ba) kJ/molCX2(g)+Y2(g)XY3(l) H =(b+ca) kJ/molDX2(g)+Y2(g)XY3(g) H =(a+b) kJ/mol6已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol12CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1 452 kJmol1H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1下列说法正确的是ACH3OH(l)的燃烧热为1 452 kJmol1B同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多CH2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)H2O(l) H57.3 kJmol1D3H2(g)CO2(g)=CH3OH(l)H2O(l) H135.9 kJmol 1【答案】D【解析】选项A中符合已知条件的应是H2和O2反应，A错；H应为196.6 kJmol1，B错；选项C中由于生成BaSO4沉淀，放出的热量大于114.6 kJ，C错。2【答案】B 3【答案】C【解析】表示物质燃烧热的热化学方程式，要求可燃物的物质的量必须为 1 mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，H2O的状态必须为液态，A项错误；中和反应是放热反应，H应小于0，B项错误；书写热化学方程式时要注明物质的状态，D项错误。【备注】解答本题时，首先要明确燃烧热和中和热的概念。燃烧热定义中的限定词 “完全燃烧、稳定的氧化物”，是指物质中元素完全转变成对应的稳定氧化物:C(s)CO2(g)，H2(g)H2O(l)，S(s)SO2(g)等。中和热是指稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热用离子方程式可表示为OH-(aq)+H+(aq)H2O(l) H=-57.3 kJmol-1。要特别注意:表示燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数一定为1，表示中和热的热化学方程式中，H2O的化学计量数一定为1。4【答案】B【解析】本题考查了热化学反应方程式的书写的相关知识。由25，101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ热量，则1 molC8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量为 48.40 kJ114=5518 kJ，标明物质的聚集状态，该反应为放热反应，则热化学反应方程式为C8H18(l)+O2(g)8CO2(g) + 9H2O(l) H=5 518 kJmol-1，故选B。 6【答案】B【解析】CH3OH(l)的燃烧热是指1 mol CH3OH(l)完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，故CH3OH(l)的燃烧热为726 kJmol1，A项错误；令H2(g)和CH3OH(l)的质量都为1 g，则1 g H2(g)完全燃烧时放出的热量为kJ142.9 kJ,1 g CH3OH(l)完全燃烧时放出的热量为kJ22.7 kJ，故同质量时H2(g)放出的热量多，B项正确；和Ba2反应生成BaSO4沉淀时要放出热量，故C项反应的H57.3 kJmol1，C项错误；根据盖斯定律，由(题干中第一个反应3题干中第二个反应)可得：3H2(g)CO2(g)=CH3OH(l)H2O(l)，故H(571.6 kJmol131 452 kJmol1)131.4 kJmol1，D项错误。6