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湖北省部分重点中学2018-2019学年高二化学下学期期末联考试题(含解析)注意事项:1答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。 3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。4保持卡面清洁,不要折叠、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量:H1,C12,O16,Hg200.6第卷(选择题,共16小题,共48分)下列各题中只有一个选项是符合题意的。1.化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的是( )A. 地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀B. 中国天眼传输信息用的光纤材料是硅C. 研发新能源汽车,减少化石燃料的使用,与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念一致D. 港珠澳大桥用到的合金材料,具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能【答案】B【解析】【详解】A地下钢铁管道用导线连接锌块,构成原电池时铁为正极,保护了铁,所以地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀,故A正确;B制作光导纤维的原料是二氧化硅,不是硅,故B错误;C研发新能源汽车,减少化石燃料的使用,可以减少废气、废渣等排放,有利于保护环境,与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念一致,故C正确;D跨海大桥使用的合金材料,必须具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性,故D正确;故答案为B。2.下列化学用语表达正确的是( )A. CaCl2的电子式: B. Cl的结构示意图:C. 乙烯的分子式:C2H4D. 纯碱溶液呈碱性的原因:CO32+2H2OH2CO3+2OH【答案】C【解析】【详解】ACaCl2是离子化合物,其电子式应为,故A错误;BCl的核外最外层电子数为8,其离子结构示意图为,故B错误;C乙烯是最简单的燃烧,其分子式为C2H4,故C正确;D碳酸根离子为多元弱酸根离子,分步水解,以第一步为主。则纯碱溶液呈碱性的原因是CO32-+H2OHCO3-+OH-,故D错误;故答案为C。【点睛】解决这类问题过程中需要重点关注的有:书写电子式时应特别注意如下几个方面:阴离子及多核阳离子均要加“ ”并注明电荷,书写共价化合物电子式时,不得使用“ ”,没有成键的价电子也要写出来。书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序(如HClO应是HOCl,而不是HClO),其次是书写结构简式时,碳碳双键、碳碳三键应该写出来。比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。3.下列不涉及氧化还原反应的是( )A. 补铁剂(有效成分Fe2+)与含维生素C共服效果更佳B. 雷雨肥庄稼自然固氮C. 灰肥相混损肥分灰中含有碳酸钾,肥中含有铵盐D. 从沙滩到用户由二氧化硅制晶体硅【答案】C【解析】【详解】A维生素C具有还原性,能防止补铁剂被氧化,属于氧化还原反应,故A正确;B放电过程中,氮气与氧气反应生成NO,O、N元素的化合价发生变化,涉及氧化还原反应,故B正确;C碳酸钾与铵盐发生相互促进的水解反应,会生成氨气挥发,反应过程中不存在化合价的变化,不涉及氧化还原反应,故C错误;D由二氧化硅制晶体硅,Si的化合价降低,被还原,涉及氧化还原反应,故D正确;故答案为C。4.下列解释事实的方程式正确的是( )A. 用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠:Na2S2O32HSO2S2NaH2OB. 氢氧化亚铁暴露于空气中会变色:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C. 向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸: Ca2ClOH2OCO22HClOCaCO3D. 氯气用于自来水消毒:Cl2 + H2O2H + Cl+ ClO【答案】B【解析】【详解】A硫代硫酸钠是可溶性盐,可拆分,则用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠,正确的离子方程式为:S2O32-+2H+SO2+S+H2O,故A错误;B氢氧化亚铁暴露于空气中被氧化生成氢氧化铁,反应方程式为4Fe(OH)2 +O2 +2H2O4 Fe(OH)3,故B正确;C二氧化碳过量反应生成可溶性的碳酸氢钙,则向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸,离子方程式:ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-,故C错误;DHClO是弱酸,则氯气用于自来水消毒发生反应的离子方程式为Cl2 + H2O H+ Cl+ HClO,故D错误;故答案为B。5.1mol白磷(P4,s)和4mol红磷(P,s)与氧气反应过程中的能量变化如图(E表示能量)。下列说法正确的是( )A. P4(s,白磷)=4P(s,红磷) H0B. 以上变化中,白磷和红磷所需活化能相等C. 白磷比红磷稳定D. 红磷燃烧的热化学方程式是4P(s,红磷)5O2(g)P4O10(s) H=(E2E3)kJ/mol【答案】D【解析】【详解】A依据图象分析,白磷能量高于红磷,依据能量守恒,白磷转变为红磷是放热反应,则H0,故A错误; B依据图象分析,白磷能量高于红磷,则白磷和红磷所需活化能不相等,故B错误;C依据图象分析,白磷能量高于红磷,能量低的稳定,则红磷稳定,故C错误;D依据图象分析,红磷燃烧是放热反应,则反应的热化学方程式:4P(s,红磷)5O2(g)P4O10(s) H=(E2E3)kJ/mol,故D正确;故答案为D。6.设NA为阿伏加德罗常数值,下列说法正确的是( )A. 100g质量分数为 46%C2H5OH溶液中所含OH数目约为7NAB. 质量为12g的12C含有的中子数为12NAC. 将0.1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性,溶液中CH3COO数目小于0.1NAD. 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时,电路中通过的电子数目为4NA【答案】A【解析】【详解】A乙醇溶液中,乙醇、水分子都含有O-H键,所以100g46%乙醇溶液含有乙醇46g,物质的量为1mol,含有1molO-H键,含有水54g,物质的量为3mol,含有O-H键6mol,所以共含O-H数目7NA,故A正确;B12g的12C的物质的量为:=1mol,含有中子的物质的量为:1mol6=6mol,含有的中子数为6NA,故B错误;C将0.1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性,根据电荷守恒有:n(CH3COO-)+n(OH-)=n(Na+)+n(H+),而由于溶液显中性,故n(OH-)=n(H+),则有n(CH3COO-)=n(Na+)=0.1mol,即醋酸根的个数为NA个,故C错误; D氧气所处的状态不明确,故其物质的量无法计算,故D错误;故答案为A。【点睛】阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项:物质的状态是否为气体;对于气体注意条件是否为标况;注意溶液的体积和浓度是否已知;注意同位素原子的差异;注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断;注意物质的结构:如Na2O2是由Na+和O22-构成,而不是有Na+和O2-构成;SiO2、SiC都是原子晶体,其结构中只有原子没有分子,SiO2是正四面体结构,1molSiO2中含有的共价键为4NA,1molP4含有的共价键为6NA等。7.下列叙述正确的是( )A. 2甲基丁烷也称为异丁烷B. 分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种(不考虑立体异构)C. 等物质的量的氯气与甲烷在光照条件下反应能制得纯净的一氯甲烷D. 葡萄糖、油脂、蛋白质都能水解,但水解产物不同【答案】B【解析】【详解】A2-甲基丁烷含5个C,则2-甲基丁烷也称异戊烷,故A错误;B分子式为C4H9Cl的同分异构体有主链有4个碳原子的:CH3CH2CH2CH2Cl;CH3CH2CHClCH3;主链有3个碳原子的:CH3CH(CH3)CH2Cl;CH3CCl(CH3)2;共有4种情况,故B正确;C等物质的量的氯气与甲烷在光照条件下反应可得到一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷的混合物,故C错误;D葡萄糖是单糖不水解,油脂和蛋白质能水解,水解产物不同,故D错误;故答案为B。8.四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中,其原子序数依次增大,b、d的简单离子具有相同电子层结构,d的简单离子半径是同周期主族元素中最小的,四种元素原子的最外层电子数之和为15,下列叙述正确的是( )A. b元素最高价氧化物对应的水化物为强酸B. 最简单气态氢化物的热稳定性:bcC. c为第二周期第VIIA族元素D. 原子半径:dcba【答案】A【解析】【分析】四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中,其原子序数依次增大,则a为H;b、d的简单离子具有相同电子层结构,d的简单离子半径是同周期主族元素中最小的,d为Al,四种元素原子的最外层电子数之和为15,b、c为第二周期元素,b、c的最外层电子数之和为15-1-3=11,b为N,c为O符合题意,以此来解答【详解】由上述分析可知,a为H,b为N,c为O,d为Al;Ab元素为氮元素,其最高价氧化物对应水化物硝酸为强酸,故A正确;B非金属性ON,则气态氢化物的热稳定性:bc,故B错误;Cc为O元素,核电荷数为8,为第二周期第VIA族元素,故C错误;D短周期主族,电子层越多,原子半径越大,同周期从左向右原子半径减小,则原子半径:AlNOH,故D错误;故答案为A。9.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )实验操作现象解释或结论A向酸性KMnO4溶液中通入SO2溶液紫红色褪去SO2具有漂白性B在镁、铝为电极,氢氧化钠为电解质的原电池装置镁表面有气泡金属活动性:AlMgC测定等物质的量浓度的NaCl与Na2CO3溶液的pH后者较大非金属性:ClCD等体积pH3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应,排水法收集气体HA放出的氢气多且反应速率快HB酸性比HA强A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,能氧化还原性物质,向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫,溶液褪色,说明二氧化硫将酸性高锰酸钾溶液还原,二氧化硫体现还原性,故A错误;BAl与NaOH溶液反应,Al为负极,但金属性Mg大于Al,故B错误;C常温下,测定等浓度的Na2CO3和NaCl的溶液的pH,Na2CO3溶液大,可知盐酸的酸性大于碳酸的酸性,盐酸不是氯元素的最高价含氧酸,不能比较非金属性强弱,故C错误;DHA放出氢气多,等pH时,HA的浓度大,HA为弱酸,则HB酸性比HA强,故D正确;故答案为D。10.下列有关实验操作的叙述错误的是( )A. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B. 用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏大C. 蒸馏完毕后,应先停止加热,待装置冷却后,停止通水,再拆卸蒸馏装置D. 用标准盐酸溶液滴定氨水来测定其浓度,选择甲基橙为指示剂【答案】A【解析】【详解】A锥形瓶和容量瓶不需要干燥,有少量水对实验无影响,故A错误;B用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,溶液的体积偏小,则所配溶液浓度偏大,故B正确;C蒸馏完毕后,还需充分冷凝,则先停止加热,待装置冷却后,停止通水,再拆卸蒸馏装置,故C正确;D用标准盐酸溶
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