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铁铜及其化合物应用学案一、铁、铜的单质(一) 物理性质(1)铁是 色金属,可以被磁铁吸引,具有良好的 性和 性,质地 。纯铁具有良好的 ,普铁为 色,熔点 。(2)铜具有与众不同的 色,质软,具有良好的 性和 性。(二) Fe的化学性质1、与非金属单质的反应(1)与O2: (2)与 Cl2: (3)与S: 2、与水的反应(1)在水和氧气作用下: (2)高温: 3、与酸的反应(1)与非氧化性的酸(如稀HCl、稀H2SO4等) (2)与强氧化性的酸(如浓HNO3、稀HNO3浓H2SO4等)常温下,Al、Fe遇到浓HNO3、浓H2SO4发生 。4、与盐溶液的反应 Fe+CuSO4_ Fe+ FeCl3 _归纳Fe单质反应规律 (三) Cu的化学性质1、与非金属单质的反应2、与强氧化性的酸的反应3、与盐溶液的反应Cu + AgNO3_归纳Cu单质反应规律例1、下列物质中,不能由Fe跟非金属单质直接化合而成的是( )A CuCl2 B Cu2S C Na2S D FeCl2例2、常温下,不能用铁制容器存放的物质是( )A 浓H2SO4 B 浓氨水 C CuSO4溶液 D KOH溶液 例3、下列关于铁的叙述中错误的是() A 纯净的铁是光亮的银白色金属B 铁能被磁体吸引C 铁是地壳中含量最多的金属元素,所以分布在地壳中的铁有游离态也有化合态D 常温下,铁与浓HNO3不反应二、铁、铜的氧化物氧化物FeOFe2O3Fe3O4CuOCu2O俗名色态化合价与酸反应氧化性用途三、铁、铜的氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2颜色状态酸碱性与酸反应与O2反应制备可溶性盐溶液与可溶性碱反应四、Fe3+和Fe2+的鉴别鉴别方法Fe2Fe3观察溶液颜色滴加NaOH溶液滴加氨水滴加KSCN溶液五、Fe2和Fe3的相互转化实验探究:实验室提供下列试剂:铁粉、0.1molL-1FeCl3溶液、0.1molL-1FeSO4溶液、KSCN溶液、新制氯水。1、根据氧化还原反应基本原理,提出有关Fe2+和Fe3+相互转化条件的假设。2、设计Fe2+和Fe3+的相互转化的实验方案,进行实验并记录现象。转化类型 实验方案 现象 原理(方程)Fe2+Fe3+Fe3+Fe2+【总结】Fe2和Fe3的相互转化条件:例4、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+,进行如下实验操作时最佳顺序为 加入足量氯水 加入足量溶液 加入少量KSCN溶液应用1、在配制含Fe2+的溶液时,常向溶液中加入少量 ,使被氧气氧化形成的Fe3+转化为Fe2+,离子方程式为 。2、利用 FeCl3溶液与铜反应可制作印刷电路板。【实验探究】:用毛笔蘸取少量30%的FeCl3溶液,在铜片上画一个“+”放置片刻后,用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中。现象: 原因: 氧化性: 3、为除去废水中Fe2+,常将废水中的Fe2+氧化成 ,再调pH使Fe3+转化成Fe(OH)3析出【总结归纳】FeFe2+ Fe3+【活学活用】1、将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是( ) A、硫酸 B、氯水 C、硝酸锌 D、氯化铜2、如何除去杂质,提纯下列各物质(1)FeCl2中含FeCl3。 所用试剂 离子方程式 (2)FeCl3中含FeCl2。 所用试剂 离子方程式 (3)FeSO4中含CuSO4。 所用试剂 离子方程式 六铁、铜化合物的应用1、铁的化合物:Fe2O3作颜料 氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂 作磁性材料 维持生命的微量元素2、铜的化合物:铜盐可杀菌,CuSO4溶液杀灭寄生虫,治疗皮肤病。农药波尔多液含有CuSO4例7、家庭养殖花草时,有时会施用绿矾 (FeSO47H2O)来提供营养。 (1)你认为它应该如何保存? (2)现由于保管不善和放置时间过长,怀疑它已经变质,试设计实验验证之。 (3)如果已经变质,为了不影响使用效果,你认为应采用何种措施?5
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