集宁一中2018-2019学年第二学期期末考试高一年级化学试题可能用到的原子相对质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na:23 S:32 K：39 Cl:35.5 Fe:56 Cu：64第I卷（选择题 共42分）1有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释正确的是( )A“日照香炉生紫烟”是因为发生了碘的升华现象B“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”该过程发生了置换反应C“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高D“玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化2.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有( )ApH13的NaOH溶液中含有的OH的数为0.1 NABFe在少量Cl2中燃烧生成0.5 mol 产物，转移的电子数为1 NAC18g D2O中含有的质子数为9NAD标准状况下，含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2加热反应可生成22.4 L氯气3.下列化学用语正确的是( )AH2SO3的电离方程式：H2SO32HSO32BNaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4 NaHSO42CNa2CO3的水解方程式：CO322H2OH2CO32OHDHS-的水解方程式：HS-+ H2OH3O+S2-4.在25时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH)1012mol/L。下列有关该溶液的叙述正确的是( )A该溶液一定呈酸性B该溶液中的c(H)可能等于103C该溶液的pH可能为2，可能为12D该溶液有可能呈中性5.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H=483.6 kJmol1，则氢气的燃烧热（H）为-241.8 kJmol1B已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H=57.3 kJmol1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量C己知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H = a；2C(s)O2(g)=2CO(g)；H= b，则abD已知C (石墨，s)=C (金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳定6.已知反应A2(g)2B2(g)2AB2(g)的H0，下列说法正确的是( )A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动7.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1molL-1、0.3molL-1、0.2molL-1，在一定条件下，当反应达到平衡时各物质的浓度有可能是( )AX2为0.2molL-1 BY2为0.45molL-1CZ为0.35molL-1 DZ为0.4molL-18.已知反应：CO(g)CuO(s) CO2(g)Cu(s)和反应：H2(g)CuO(s) Cu(s)H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是()A反应的平衡常数K1B反应的平衡常数KC对于反应，恒容时，温度升高，H2的浓度减小，则该反应的焓变为正值D对于反应，恒温恒容下，增大压强，H2的浓度一定减小9.在体积固定的密闭容器中，加入2molA和1molB发生下列反应并且达到化学平衡状态，2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，平衡时C的浓度为amolL1。若维持容器体积和温度不变，按下列4种方法配比作为起始物质充入该容器中，达到平衡后，C的浓度仍为amolL1的是( )A4molA+2molB B3molC+1molB+1molD+1molAC2molA+1molB+1molD D1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD10.mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g)当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是：（ ）体系的压强不再改变 体系的温度不再改变 各组分的浓度不再改变 各组分的质量分数不再改变反应速率A: B: C: D=m:n:p:q 单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应A B C D11.NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl溶于水配成1 molL-1的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确的是( )Aa离子为Na+B溶液中含有NA个Na+C水合b离子的图示不科学D室温下测定该NaCl溶液的pH小于7，是由于Cl-水解导致12.下列说法正确的是（ ）A增大压强，反应速率一定加快B升高温度和使用催化剂都可以改变反应的活化能，加快反应速率C增大反应物的量，能使活化分子百分数增加，化学反应速率加快D活化能的大小可以反映化学反应发生的难易程度。13.在不同温度下，水溶液中c(H)与c(OH)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是( )Aa点对应的溶液中大量存在：CO32-、Na、Cl、SO42-Bb点对应的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2、K+、NO3-Cc点对应的溶液中大量存在：Na、Ba2、Cl、Al3+Dd点对应的溶液中大量存在：Na、K、ClO-、Cl-14.常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg的变化关系如图所示，下列叙述错误的是( )A常温下：Ka(HB)Ka(HC)BHC的电离度：a点”、“”或“=”)。(3)向甲、乙两个容积均为1 L的恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同条件下(温度T )，发生下列反应：A(g)+B(g)xC(g) H0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示:甲容器平衡后物质B的转化率为_；T时该反应的平衡常数为_。(4)在25 下，将a mol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。则溶液显_性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb_。16（I）草酸的组成用H2C2O4表示，为了测定某草酸溶液的浓度，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液，取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amolL1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O试回答：（1）实验中，标准液KMnO4溶液应装在_式滴定管中，因为_（2）实验中眼睛注视_，直至滴定终点判断到达终点的现象是_（3）实验中，下列操作（其它操作均正确），会对所测草酸浓度有什么影响？（填偏大、偏小、无影响）A滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度_B锥形瓶在盛放待测液前未干燥，有少量蒸馏水_C滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分_（II）用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_（3）依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热H_；（结果保留一位小数）17运用所学知识，解决下列问题：（1）AgNO3的水溶液呈_（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：_；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，目的是_。（2）今有常温下五种溶液：NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 (NH4)2SO4溶液 NH4HSO4溶液NaOH溶液NH4Cl溶液的pH_7（填“”、“”或“”），升高温度可以_（填“促进”或“抑制”）NH4Cl的水解；pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH_NaOH溶液的pH（填“”“”或“”）；浓度相同的下列三种溶液：（A）NH4Cl溶液(B) (NH4)2SO4溶液(C)NH4HSO4 溶液，则c(NH4+)由大到小的顺序为_（用序号填空）。（3） 蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，使SOCl2与AlCl36H2O混合并加热，可得到无水AlCl3，试解释原因_。（提示：SOCl2与水反应的化学方程式为SOCl2 +H2O= SO2+ 2HCl）18.有pH1的盐酸、硫酸、醋酸溶液：（1）设三种溶液的物质的量浓度分别为a、b、c，则其关系是_（2）同体积的三种酸与足量的NaOH反应生成盐的物质的量分别为a、b、c，则其关系是_（3）完全中和体积和物质的量浓度都相同的NaOH溶液时，需三种酸的体积分别a、b、c，则其关系是_（4）取同体积的酸溶液加入适量的NaOH恰好完全中和，所得溶液pH分别为a、b、c，则其关系是_。答案1.B 2.C 3.B 4.C 5.B 6.B 7.C 8.B 9.D 10.B 11.C 12.D 13.D 14.D15.KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(