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2008-2009宣威八中高三化学暑假补课检测试题可能用到的相对原子质量:C:12,Si:28,K:39;O:16;Na:23;Cl:35.5;一、选择题(本题包括24小题,共48分。每小题只有一个正确答案。)1有一种橙色胶体溶液,在电泳实验中其胶粒向阴极移动。对这种胶体溶液进行下列处理,发生凝聚效果最好的是:A加Na2SO4溶液;B加酒精溶液;C加硫化银胶体;D加氢氧化铁溶胶。2下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型、物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用也相同的是:ASO3和SiO2;BCO2和H2O;CNaCl和HCl;DCCl4和KCl。3、将可溶性淀粉溶于热水制成淀粉溶液,该溶液可能不具有的性质是:A电泳; B布朗运动; C聚沉; D丁达尔效应。4、下列关于只含非金属元素的化合物的说法中,正确的是:A有可能是离子化合物; B一定是共价化合物;C其晶体不可能是原子晶体; D其晶体不可能是离子晶体。5下列有关晶体的说法中,正确的是:A分子晶体中一定存在共价键; B离子晶体中不一定存在离子键;C原子晶体的熔、沸点均较高; D金属晶体的硬度均较大。6、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应,转移电子数为3NAB标准状况下,22.4L己烷中共价键数目为19NAC由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,其中的氧原子数为2NAD1L浓度为1molL-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-7、下列晶体中,其中任何一个原子都被相邻四个原子包围,以共价键形成正四面体,并向空间伸展成网状结构的是:A四氯化碳; B石墨; C金刚石; D水晶。8下列物质中,化学式能准确表示该物质分子组成的是:A氯化铵(NH4Cl); B二氧化硅(SiO2);C白磷(P4);D硫酸镁(MgSO4)。9. 关于氢键,下列说法正确的是:A分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高; B冰中存在氢键,水中不存在氢键;C每一个水分子内含有两个氢键; DH2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致10下列各物质中,按熔点由高到低的顺序排列正确的是:ACH4GeH4SnH4; BKClNaClMgCl2MgO;CRbKNaLi; D石墨金刚石sic晶体Si。11. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A、在pH1溶液中:NH4、K、ClO、ClB、有SO42存在的溶液中:Na、Mg2、Ca2、IC、有NO3存在的强酸性溶液中:NH4、Ba2、Fe2、BrD、在c(H) 1.01013mol/L的溶液中:Na、S2、AlO2、SO3212三氯化氮(NCl3)在常温下是一种淡黄色液体,其分子呈三角锥形,以下关于NCl3的叙述正确的是:A.NCl3晶体为原子晶体; B分子中NCl键是非极性共价键;CNCl3是一种含极性键的极性分子; DNCl键能大,故NCl3沸点高。13下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是:HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱;金刚石的硬度大于硅,其熔、沸点也高于硅;NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低;F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高。14、在水泥、冶金工厂常用高压电对气溶胶作用,以除去大量烟尘,减小对空气污染,这种作用应用的原理是:A丁达尔现象; B电泳; C渗析; D凝聚。15最近,科学家在实验室成功地在高压下将CO2 转化为类似SiO2 的原子晶体结构,下列关于CO2 晶体的叙述中不正确的是:A晶体中C、O原子个数比为1:2; B该晶体的熔点、沸点高,硬度大;C晶体中C一O一C键角为180; D晶体中C、O原子,最外层都满足8电子结构。16. 下列化学用语正确的是A、氨气的电子式:B、二硫化碳的电子式:C、C16S的结构示意图: D、乙醇的分子式:CH3CH2OHCl-Cs+17、如图是氯化铯晶体的晶胞,已知晶体中2个最近的Cs+离子核间距离为a cm,氯化铯的式量为M,NA为阿氏常数,则氯化铯晶体的密度为MNAa3M a3NAM a38NA8MNAa3A、 g/cm B、 g/cm C、 g/cm D、 g/cm18、由钾和氧组成的某种离子晶体中含钾的质量分数为78/126,其阴离子只有过氧离子(O22-)和超氧离子(O2-)两种。在此晶体中,过氧离子和超氧离子的物质的量之比为:A、2:1; B、1:1; C、1:2; D、1:3。19、化学反应N23H2 2NH3的能量变化如题13图所示,该反应的热化学方程式是A、N2(g)3H2(g) 2NH3(l); H 2(abc)kJ/mol B、N2(g)3H2(g) 2NH3(g) ; H 2(ba)kJ/mol C、N2(g)H2(g) NH3(l) ; H (bca)kJ/mol D、N2(g)H2(g) NH3(g) ; H (ab)kJ/mol 20.白磷与氧可发生如下反应:P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:PP akJmol1、PO bkJmol1、P=O ckJmol1、O=O dkJmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H,其中正确的是A、(6a+5d4c12b)kJmol1 B(4c+12b6a5d)kJmol1 C、(4c+12b4a5d)kJmol1 D、(4a+5d4c12b)kJmol1 21.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJmol-1、-1411.0kJmol-1和-1366.8kJ mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为 A-44.2 kJmol-1 B+44.2 kJmol-1 C-330 kJmol-1 D+330 kJmol-122、已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体,其晶胞如图所示,则下面表示该化合物的化学式正确的:A、ZXY3 B、ZX2Y6 C、ZX4Y8 D、ZX8Y12 23、X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是A.由mXa+与nYb-,得m+a=n-bB.X2-的还原性一定大于Y-C.X、Y一定不是同周期元素D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY24、下列关于热化学反应的描述中正确的是AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反应的H2283.0kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热二、填空题(本题包括5小题,共52分) 25(5分)现有八种物质:干冰;金刚石;晶体硫;晶体硅;过氧化钠;二氧化硅晶体;溴化铵;氖,请用编号填写下列空白:通过非极性键形成原子晶体的是_;固态时属于分子晶体的是_;属于分子晶体,且分子为直线型的是_;由单原子分子构成的分子晶体的是_;含有非极性键的离子化合物的是_;26(6分)、Pt(NH3)2Cl2成平面四边形结构(Pt原子位于四边形的中心,NH3与Cl分别位于四边形的四个角上),它可以形成两种固体,一种为淡黄色,在水中溶解度较小;另一种为黄绿色,在水中溶解度较大。画出这两种固体分子的几何构型图: _、_;黄绿色固体溶解度大的原因是:_。27、(9分)A、B、C三只烧杯中,依次分别盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸馏水,各滴入FeCl3溶液,试根据实验现象分别回答以下问题:分别写出三只烧杯中形成分散系的名称: , 。写出中形成分散系的离子方程式 。写出中形成分散系的化学方程式 。28.(15分)红磷P(S)和Cl2发生反应生成KCl3和PCl5,反应过程和能量关系如图所示(图中的H表示生成1mol产物的数据)据图回答下列问题(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式 ;(2)PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式 ;上述分解反是一个可逆反应,温度T1时,在密闭容器中加入0.8mol PCl5,反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl5,其分解率1等于 ;若反应温度由T1升高到T2,平衡时PCl5分解率2,2 1 (填“大于”,“小于”或“等于”);(3)工业上制备PCl5通常分两步进行,先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3,然后降温,再和Cl2反应生成PCl5。原因是 ;(4)P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的H3= ;P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的H4 H1(填“大于”,“小于”或“等于”);(5)P Cl5与足量水反应,最终生成两种酸,其化学方程式是 。29(17分)某钠盐溶液可能含有阴离子NO3、CO32、SO32、SO42、Cl、Br、I、为鉴别这些离子,分别取少量溶液进行以下实验:测得混合液呈碱性;加HCl后,生成无色无味气体,该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊;加CCl4后,滴加少量氯水,振荡后,CCl4后层未变色;加BaCl2溶液产生白色沉淀,分离,在沉淀中加入足量盐酸,沉淀不能完全溶解;加HNO3酸化后,再加过量AgNO3,溶液中析出白色沉淀。(1)分析上述5个实验,写出每一步实验鉴定离子的结论与理由。实验 ;
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