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江西省上高二中2018-2019学年高一化学上学期第二次月考试题本试卷包括第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分,总分为100分 .可能用到的元素的相对原子质量为:H-1 N -14 He-4 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Zn-65 Ba-137第卷(选择题 共54分)一、(本题包括18小题,每小题3分,共54分。每小题只有一个选项符合题意。)1如果你家里的食用花生油混有水份,你将采用下列何种方法分离A过滤 B蒸馏 C分液 D萃取2下列名词中,哪个名词不属于物理量A. 长度 B. 质量 C. 摩尔 D. 时间3.在无色透明的酸性溶液中,能大量共存的离子组是 ANH4+ NO3 Al3+ Cl- BK+ SO42 HCO3 Na+ CCa2+ NO3 CO32- Na+ DCu2+ K+ SO42 Na+4只由两种元素组成的化合物,其中一种元素是氢元素,这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是 AH2SO4 BH2OCNaH DNH35下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体 A和 B和C和 D和 6在盛有碘水的试管中,加入少量CCl4后振荡,静置片刻后 A.整个溶液变紫色 B 上层为无色,下层为紫红色C.整个溶液变为棕黄色 D.下层无色,上层紫红7、下列溶液中Cl浓度最小的是 A200mL 2mol/L MgCl2溶液 B250mL 1mol/L AlCl3溶液C300mL 5mol/L KCl溶液 D1000mL 2.5mol/L NaCl溶液8、要除去KNO3溶液中混有的少量Ba(NO3)2杂质,得到纯净的KNO3溶液,操作正确的是 A加入适量的Na2CO3溶液,过滤B加入足量的K2CO3溶液,过滤C先加入过量的K2CO3溶液,过滤,再向滤液中加入适量的稀盐酸D先加入过量的K2CO3溶液,过滤,再向滤液中加入适量的稀HNO39在标准状况下,如果2.8L氧气含有n个氧原子,则阿伏加德罗常数可表示为 A 4n B C8n D10现有反应的化学方程式为:aFeCl2bKNO3cHCldFeCl3eKClfXgH2O若b1,d3,X为生成物,其分子式应为 A. NH4Cl B. NO C. N2 D. NO2 11R、X、Y和Z是四种元素,其常见化合价均为2价,且X 2+与单质R不反应;X 2+ZXZ2+;YZ2+Y2+Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性强弱符合 ( )A .Y 2+Z 2+R 2+X 2+ B .X2+R2+Y2+Z 2+C .R2+X2+Z2+Y2+ D .Z 2+X2+R 2+Y2+12甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由 NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH、Cl、SO42、HCO3中的不同阳离子和阴离子各一种组成,将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成,则甲为ABa(HCO3)2BMg(HCO3)2CMgSO4 DBa(OH)213小明做实验时不小心沾了一些KMnO4,皮肤上的黑斑很久才能消除,如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原,其离子方程式为:MnO4-+H2C2O4+H+CO2+Mn2+ (未配平)关于此反应的叙述正确的是()A该反应的氧化剂是H2C2O4 B1molMnO4-在反应中失去5mol电子 C配平该反应后,H+的计量数是6 D该反应右框内的产物是OH14已知常温下可用Co2O3制备Cl2,反应前后存在六种微粒:Co2O3、H2O、Cl2、H、Cl和Co2。下列叙述不正确的是()A 当该反应生成2.24 L Cl2时,则反应中有0.2 mol电子转移B氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C若有3 mol H2O生成,则反应中有2 mol电子转移D氧化产物为Cl2 15下列离子方程式书写正确的是()A向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO沉淀完全: 2Al33 SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4BNH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中:NHHCO2OH=CONH32H2OCNaHCO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:2HCOBa22OH=BaCO32H2OCOD醋酸除去水垢:2HCaCO3=Ca2CO2H2O16火法炼铜首先要焙烧黄铜矿(主要成分硫化亚铁铜),发生的化学反应为:高温2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2。下列说法正确的是ACuFeS2仅作还原剂,硫元素被氧化B 该反应中有两种物质作还原剂CCuFeS2 中被氧化的原子和被还原的原子数目之比为 21 D每生成 1molSO2,反应共转移 6mol 电子第卷(非选择题,共46分)17(10分)有一包白色粉末,可能含有 NaHSO4、 KHCO3、 Ba(NO3)2、 CaCl2、 NaNO3、 MgSO4中的一种或几种。实验步骤如下:取少量固体投入水中,既有气体又有沉淀产生。过滤,取少量中滤液加AgNO3溶液,无沉淀产生。再取少量中滤液,加入足量NaOH溶液,也无沉淀产生。 推断白色粉末中一定没有 ,一定有 ,不能肯定有没有的是_。(填序号) 请写出实验步骤中产生气体的离子方程式: 。 请写出实验步骤中产生沉淀的离子方程式: 。18(8分)(1)在标准状况下3.36L NH31.2041023个CH418gH2O0.4 mol HCla.体积由小到大的顺序_(填序号,下同)b.氢原子个数由小到大的顺序_(2) 18.6 g Na2X含有0.6 mol Na,Na2X的摩尔质量为_ (3)若a g某气体中含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是(设NA为阿伏加德罗常数的值)_L。19(10分)如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试回答下列问题:(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_mol/L。(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸,该学生需要量取_ mL上述浓盐酸进 行配制。(3)配制过程中,除需要使用烧杯、量筒、)胶头滴管、玻璃棒外,还需要使用的仪器是(填写名称) 。(4)配制时,其正确的操作顺序是(要求用字母表示,每个字母只能用一次) ;A用30mL蒸馏水洗涤烧杯23次,洗涤液均注入容量瓶,振荡B用量筒准确量取所需浓盐酸的体积,慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水(约30mL)的烧杯中,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧,颠倒摇匀E改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加蒸馏水,直到液面接近刻线12cm处(5)在配制过程中,下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是_ A摇匀后静置,发现液面低于刻度线,继续加水至与刻度线相切 B溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容C定容时仰视刻度线D在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶20(6分)298K时,向V L真空容器中通入n mol SO2和m mol H2S。 (1) 若n 2,则当m _时,反应后容器内气体的密度最小; (2) 若2n m,则反应后氧化产物与还原产物的质量差为_ g; (3) 若5n m,且反应后氧化产物与还原产物的质量和为48 g,则nm _。21(12分)(1)从元素的化合价态上判断,下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是_ ANa2S B S C SO2 D H2SO4(2)某一反应体系中存在下列6种物质:NO、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3,和H2O。已知存在下列转化关系:HNO3NO,请完成下列各题:该反应的还原剂是 还原产物是_HNO3在该反应中表现出来的性质是_ 当反应中生成标准状况下NO的体积是2.24 L ,此时转移的电子为_ mol。请把各物质填在下面空格处,需配平:_+ _= _+ + + 2018级高一年级第二次月考化学试卷答案116:CCAAB BDDAB CDCAB D17、(1) (2)H+HCO3- = H2O+CO2 (3)SO42-+Ba2+ = BaSO418.(8分)(每空两分)(1)a. b. (2) 62gmol1 (没写单位扣一分) (3) 19(10分)(1)12(2分) (2)12.5(2分)(3 500ml容量瓶(各1分)(4)BCAFED(2分)(5)BD(2分)20、(1) 4 (2) 16m (3) 321.(12分)(1)A(2分)(2)FeSO4 (2分)NO(2分) 氧化性与酸性(2分
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