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甘肃省武威市第六中学2018-2019学年高一化学上学期第二次学段考试试题可能用到的相对原子质量:H:1 O:16 C:12 S:32 K:39 Fe:56 Mn:55 Br:80 Si:28一、选择题(每小题只有一个正确选项,每题3分,共54分)1.在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中,分别加入等量的AgNO3溶液,恰好都完全反应,则以上三种溶液的物质的量浓度之比为( )A.123B.321 C.111D.6322.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是( )A17gH2O2与17gH2S所含的电子数均为9NAB标准状况下,11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5NAC常温常压下,18 g H2O中含有的原子总数为3NAD质量为32g的O3和O2的混合物中含有的氧原子数为2NA3.下列叙述正确的是()A 在氧化还原反应中,肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原B 没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应C 置换反应一定是氧化还原反应D 失电子难的原子,容易获得电子4.下列各反应中,氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是()ACl22NaOH=NaClNaClOH2OB2KClO32KCl3O2C2KMnO4K2MnO4MnO2O2D2H2O2H2O25.标准状况下,a g气体A和b g气体B的分子数相同,下列说法不正确的是( )A气体A和B的相对分子质量之比为abB同质量的气体A和B所含分子数目之比为baC相同条件下,等体积的气体A和B的质量之比为abD标准状况下,气体A和B的密度之比为ba6.在80 g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液中,含有2.8 g Fe3+离子,则此溶液中SO42-的物质的量浓度为(单位为molL-1)()A B C D7.下列叙述错误的是( )A胶体粒子的直径在1100 nm之间B氢氧化铁胶体带正电C可用渗析的方法分离氢氧化铁胶体和氯化钠的混合溶液D胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子带电荷8.下列各组液体混合物,能用分液漏斗分离的是( )A乙酸和水 B液溴和苯 C乙醇和水 D.液溴和水9.化学概念在逻辑上存在如图关系,对下列概念的说法正确的是()A 化合物与氧化物属于交叉关系B 单质与非电解质属于包含关系C 溶液与分散系属于并列关系D 化合物与电解质属于包含关系10.下列各组离子一定能大量共存的是()A 在无色溶液中:、Fe2+、B 在含大量Ba2+的溶液中:、Na+、Cl、OHC 在强碱溶液中:Na+、K+、Cl、D 在pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl、CH3COO11.下列化学方程式中,表示电子转移的方向和数目都正确的是()12.下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是( )A0.3molO2和0.3molH2O B6.021023个CO2与0.1molKMnO4C0.1molCuSO45H2O和0.1molC6H12O6D0.1molCuSO4和0.4NA个H2O13. 下列离子方程式中,正确的是A 碳酸氢钠溶液与盐酸混合:HCO3+H= H2O+CO2B 氢氧化铜中加入盐酸:H+OH= H2OC 氯化铁溶液中加入氨水:Fe3+3OH= Fe(OH)3D 铁与盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3+3H214.在一定条件下,PbO2与浓盐酸反应,产物是Cl2和Pb2+,则生成0.1molCl2所需PbO2的物质的量为()A. 0.30mol B. 0.15mol C. 0.1mol D. 0.075mol15.在反应SiO23CSiC2CO中,氧化剂与还原剂的质量比是()A 3660 B 6036 C 12 D 1316.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO32FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3A H2SO3IFe2+NOB IFe2+H2SO3NOC Fe2+IH2SO3NOD NOFe2+H2SO3I二、非选择题(共46分)17(12分)(1)在同温同压下:相同体积的CH4、O2、O3三种气体的密度之比是 ;(2)把60mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后,混合液中Cl浓度为 (3)向已配制的1molL1的NaCl溶液500mL溶液中再通入一定量的HCl气体后,溶液中Cl的物质的量浓度为3molL1(假设溶液体积不变),则溶液中H+的物质的量浓度为_,通入HCl气体的体积(标准状况下)为_ (4)M(NO3)2热分解化学方程式为:2M(NO3)22MO+4NO2+O2,加热29.6g M(NO3)2使其完全分解,在标准状况下收集11.2L的气体,那么M的摩尔质量是 18.(14分) (1).现有下列物质:氯酸钾 硫酸铜 二氧化碳 镁 氧气 氢氧化钠 硫酸 甲烷 属于电解质的有 ,属于非电解质的是 (填序号),(2)铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色的FeCl3,而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。试解释其形成不同价态的原因:_。(3)某无色透明溶液可能含有K+、Cu2+、Ca2+、Cl中的几种,现进行如下实验: 滴加BaCl2溶液,有白色沉淀产生,将沉淀滤出。 向上述沉淀中加入足量的稀硝酸,有部分沉淀溶解。 向滤液加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀HNO3。试判断:该溶液中肯定有 ,肯定没有 ,可能有 (填离子符号)。写出步骤的离子方程式 。19.(10分)用密度为1.84 gm L1质量分数为98%的浓硫酸配制100 mL 1 molL1的稀硫酸。可供选用的仪器有: a胶头滴管b烧瓶c烧杯d药匙e量筒f托盘天平请回答下列问题:(1)配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有_(选填序号),还缺少的仪器有_(写仪器名称)。(2)配制100 mL 1 molL1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_ mL,量取浓硫酸时应选用_(填序号)规格的量筒。a10 mLb50 mLc100 mL(3)配制过程中,下列操作会使配制的稀硫酸溶液浓度偏高的是(填序号)_。量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤23次,并把洗涤液转入容量瓶 容量瓶使用时未干燥 溶解后未经冷却就移液 移液时不小心有几滴溶液滴到瓶外定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水补至刻度线20.(10分)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯,其变化可表述为_KClO3_HCl(浓)=_KCl_ClO2_Cl2_H2O(1)请配平上述化学方程式。(2) 浓盐酸在反应中显示出来的性质是_(填编号)只有还原性还原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性(3) 产生0.1 mol Cl2,则转移的电子的物质的量为_mol。(4) 氧化剂是_,氧化产物是_。高一化学参考答案1.D 2.B 3.C 4. A 5.D 6.A 7.B 8.D 9.D 10.C 11.B 12.D 13.A 14.C 15.C 16.A 17. (1) 1:2:3_ (2) _1 mol/L_(3)2mol/L; 22.4L (4)24g/mol(4分)18.(1);(2)Cl2的氧化性强于H+的氧化性(3)K+、 ; Cu2+、Ca2+ ; Cl BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO219. (1)bdf 100 mL容量瓶、玻璃棒 (2)5.4 a (3)20. (1)242212 (2) (3)0.2 (4)KClO3 Cl25
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